已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于d区的有:________。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成对电子数为_______________,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是:____________,____________。
高三化学综合题中等难度题
已知①~⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于d区的有:________(填编号)。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)请根据等电子体原理,写出由②、③两种元素组成的带有一个单位负电荷离子的电子式:_____。
(4)⑧号元素在元素周期表中的位置是___,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为____,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(5)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为1∶3的分子X的空间构型为________,X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是___________,X分子中中心原子为________杂化,X分子与⑩号元素对应的二价阳离子形成的配离子的化学式为______________。
(6)⑤号元素原子与Tl元素形成的晶体的晶胞如图所示,该物质的化学式为______________,若忽略Tl原子,则此晶体中⑤的空间结构跟哪种常见物质的晶体结构一样?______________。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中晶胞边长为________ pm(只写计算式)。
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已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于d区的有:________。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成对电子数为_______________,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是:____________,____________。
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已知①---⑩号元素在周期表中的位置如图。试回答下列问题:
(1)上述元素中属于d区的有:________。
(2)②、③、④三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。
(3)⑧号元素在元素周期表中的位置是_______________,其原子核外未成对电子数为_______________,⑩号原子处于基态时核外电子排布式为___________,已知元素⑩和⑦的电负性分别为1.9和2.5,则⑩与⑦形成的化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)③号元素原子与①号元素原子形成的原子个数比为的分子X在①与④形成的化合物Y中的溶解度很大,其主要原因是____________。
(5)④号和⑦号元素组成的原子个数比为3:1的-2价阴离子的空间构型、中心原子的杂化类型分别是:____________,____________。
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已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示,其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题:
X | Y | |
Z | W |
(1)W在元素周期表中的位置___。
(2)上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___(填化学式)。
(3)X的简单气态氢化物的电子式为___。
(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物质,该物质中含有的化学键类型为___。
(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液进行下列实验:
①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH试纸上,试纸呈蓝色,原因是___(用离子方程式表示)。
②某温度下,将0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加过程中溶液中的Cu2+浓度与加入的Na2Z溶液的体积(V)关系如图所示。b点溶液中Na+、Z2-、W-、OH-离子浓度由大到小的顺序是___(离子用元素符号表示);
该温度下,Ksp(CuZ)=___。
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联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”,2018年中国化学会制作了新版周期表,包含118种元素。回答下列问题:
X | |||||||||||||||||
(1)碳元素在周期表中的位置是______。
(2)将硅的元素符号填写在上述周期表相应的空格中_______。
(3)在上述周期表中,用实线画出周期表的上方边界________。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“”,ào),下列说法不正确的是______。
a.Og是第七周期0族元素 b.Og原子的核外有118个电子
c.Og在同周期元素中非金属性最强 d.中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下,X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号),判断理由是______。
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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息① 原子半径大小:A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
请根据上述信息回答下列问题。
(1)B元素在周期表中的位置________,请写出BC2分子的电子式________。
(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。
①A元素的单质与物质甲发生的反应________。
②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应________。
(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸,红褐色变为黄色。请用化学方程式或离子方程式①、②、③中加点的字。
① ②________③________。
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a、b、c、d、e、f六种短周期元素,原子序数依次增大,有关信息如下。
请回答下列问题:
(1)f元素在周期表中的位置为:____________________________。
(2)上述六种元素中,原子半径最大的是(写元素符号)__________。
(3)请写出能证明f元素的非金属性比S元素的非金属性强的化学方程式:_________________。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为____________________________。
物质M中存在的化学键类型为______________________
(5)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2(体积已换算成标准状况),则两种气体的分子式及物质的量分别为__________、___________,生成硫酸铜物质的量为_______________。
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族 周期 | IA | |||||||
1 | A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | B | C | D | E | ||||
3 | F | G | H |
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