青海省西宁市2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列对盐类水解过程的说法正确的是(　 )

A．属于氧化还原反应

B．溶液的pH一定发生改变

C．水的电离程度增大

D．是放热的过程

难度: 简单查看答案及解析

已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是

A. 对比等浓度的两种酸的pH

B. 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率

C. 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的总体积

D. 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

B. 室温下，pH＝1的盐酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

D. 水电离产生的c（H+）＝1×10-13　 mol／L的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-

难度: 中等查看答案及解析

下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol

C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

难度: 中等查看答案及解析

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A. 10：1　　 B. 1：10　　 C. 2：1　　 D. 1：2

难度: 中等查看答案及解析

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是

A. c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)　　 B. c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

C. c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)　　 D. c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3, 不宜选用的试剂是

A. MgO　　 B. MgCO3　　 C. NaOH　　 D. Mg(OH)2

难度: 中等查看答案及解析

下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是(　　 )

①燃烧时发生氧化还原反应　　　 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源　　　　 　④燃烧时放出大量的热

A. ①②③④　　 B. ①②④　　 C. ①③④　　 D. ②③④

难度: 中等查看答案及解析

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　 )

A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3　　 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C. 加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

D. 在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ

难度: 中等查看答案及解析

下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应）　　 B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应）

C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应）　　 D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

难度: 简单查看答案及解析

反应A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示

反应速率最快的是

A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1　　 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1

C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1　　 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1

难度: 简单查看答案及解析

下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是

A. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成

B. 1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂

C. N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

D. 1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如右图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是

A. 正反应吸热，m＋n>p＋q　　 B. 正反应吸热，m＋n<p＋q

C. 正反应放热，m＋n > p＋q　　 D. 正反应放热，m＋n < p＋q

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　 )

A. 二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B. 硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D. 铜可以导电，但铜既不是电解质也不是非电解质

难度: 简单查看答案及解析

下列各反应中属于水解反应的是

A. HCO3-﹣+H2OH3O++CO32-　　 B. HCO3﹣-+H2OH2CO3+OH-

C. HCO3-﹣+OH-﹣=H2O+CO32-　　 D. HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑

难度: 中等查看答案及解析

对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　 )

A. 0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C. 将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D. 在25℃0.1 mol/L的 NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

难度: 困难查看答案及解析

常温下，以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是

A. 过滤后的溶液中一定没有S2-

B. MnS难溶于水，可溶于MnCl2溶液中

C. 常温时，CuS、PbS、CdS比MnS更难溶

D. 加入MnS后生成CuS的离子方程式是Cu2+ + S2-= CuS↓

难度: 中等查看答案及解析

用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是(　　 )

A. c(OH－)/ c(NH3·H2O)　　 B. c(NH4+)/ c(OH－)　　 C. c(NH3·H2O)/ c(NH4+)　　 D. c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是(　　 )

A. 由H原子形成1molH-H键要吸收热量

B. 在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热

C. 氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量

D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．常温下，1.0×10－3 mol·L－1盐酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1盐酸的pH＝8.0

D．常温下，若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11

难度: 简单查看答案及解析

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。

A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上

（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。

A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　

（3）滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。

（4）根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：

①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。

②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。

③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。

④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。

难度: 中等查看答案及解析

用化学知识填空：

(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：①C3H8(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)＋H2(g)　 ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1②C3H6(g) ＝ CH4(g)＋C2H2(g)　　 ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g) ＝ C3H6(g)＋H2(g)的ΔH＝______________ kJ·mol－1。

(2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完全燃烧生成224ml CO2(标准状况)和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG完全燃烧的热化学方程式 ____________________________________________________________　

(3)请写出NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系式：______________________________________________

(4) 醋酸在水溶液中的电离方程式为___________________________________________

(5) 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。

A. 滴加少量浓盐酸　　 B．微热溶液　　 C.加水稀释　　 D．加入少量醋酸钠晶体

难度: 中等查看答案及解析

(1)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈_________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式解释)_________________________________________；灭火器中另一容器装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈__________(填酸性、碱性、中性)，原因(用离子方程式释)______________________________________当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来即可使药液混合，喷出CO2和Al(OH) 3,阻止火势蔓延。原因(用离子方程式解释)__________________________________________

(2)已知25℃，AgI的饱和溶液中，c(Ag+)=1.22×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=1.25×10-5mol/L。若在5ml含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8ml 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度由大到小的次序是_________________________________________

(3)在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L。该反应的平衡常数 K=_________；在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，求达到化学平衡状态时c(H2)=___________ ，c(I2)=___________ ，c(HI)=____________

难度: 中等查看答案及解析

(1)25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= _________

(2)某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= _________。

(3)氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________

(4)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________________________________________

难度: 中等查看答案及解析

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

难度: 困难查看答案及解析