山东省博兴县2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷

下列关于反应速率的说法中，不正确的是

A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B. 决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂

C. 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为0

D. 增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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2017年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是（　 ）

A. 夏天设定空调温度尽可能的低

B. 推广使用一次性塑料袋和纸巾

C. 少开私家车多乘公共交通工具

D. 对商品进行豪华包装促进销售

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下列事实不能用原电池原理解释的是

A. 白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B. 铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C. 电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接

D. 水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块

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某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反 应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

C. 催化剂能改变该反应的焓变

D. 催化剂能降低该反应的活化能

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实验室用4mol SO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；　　 △H=-197kJ·mol-1，当放出 315.2kJ热量时，SO2转化率为

A. 40%　　 B. 50%　　 C. 80%　　 D. 90%

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电解精炼铜时，下列叙述不正确的是

A. 与电源正极相连的电极是粗铜板

B. 阴极发生反应：Cu2++ 2e-==Cu

C. 粗铜板上发生氧化反应

D. 电解池的阳极材料为纯铜薄片

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关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体（NaUr），易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr（aq）+H2O（1）Ur-（aq）+H3O+（aq）

② Ur-（aq）+Na+（aq）NaUr（s） △H

下列叙述错误的是

A. 降低温度，反应②平衡正向移动

B. 反应②正方向是吸热反应

C. 降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D. 关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

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对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是

A. 增加氧气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂

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一定温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是

A.  B.  C.  D.

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我国科研人员提出了由CO2 和 CH4 转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应证明任何非自发反应只要条件合适都能进行

B. 反应过程中，只有C—H 键发生断裂

C. 状态①、②之间的能量差即该反应的焓变

D. 合适的催化剂可有效降低活化能

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常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）　　 △H＜0　　 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni（CO）4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni（CO）4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，

下列判断错误的是

A. 第一阶段，选择反应温度应髙于42.2℃

B. 第一阶段增加c（CO），平衡向正向移动，反应的平衡常数不变

C. 第二阶段，Ni（CO）4几乎完全分解

D. 第二阶段，及时分离出Ni，有利于平衡移动

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臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多，其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示。下列有关说法错误的是

A. 两种方法都是电解原理

B. 高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物

C. 电解纯水时，电极b发生的电极反应有3H2O－6e－＝O3↑＋6H＋和2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋

D. 电解纯水时，H+由电极b经聚合固体电解质膜流向电极a

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关于下列各装置图的叙述中，错误的是

A. 用装置①在铁上镀锌，则a为铁，b为锌

B. 装置②的总反应是：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

C. 装置③的反应实质是电解水

D. 装置④中开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

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气体的自动化检测中常应用根据原电池原理设计的传感器。下图为电池的工作示意图:气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是

A. 上述气体检测时，敏感电极均作电池负极

B. 检测 Cl2 气体时,敏感电极的电极反应式为 Cl2+2e－＝2Cl－

C. 检测 H2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D. 检测 Cl2 和 CO 体积分数相同的两份空气样本时，传感器上电流大小、方向相同

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请用下图所示仪器装罝设计一个电解饱和食盐水，并测定电解产生氢气的 体积和检验氯气氧化性的实验装置。

（1）所选仪器连接时，各接口的顺序是（填各接口的代号字母）；a接　　　　　　　　 ，　　　　　　 接　　　　　　　　 ，b接　　　　　　　　 ， 　　　　　　　　 接　　　　　　　　 。______________

（2）证明有Cl2生成的实验现象是____________。

（3）实验时，装置中的铁电极接电源的____________极，石墨电极的反应式为____________。

（4）装置E读取气体体积时，应进行的实验操作是____________，若实验结束后装置E的读数（已折算成标准状况）为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中OH-的浓度为________mol·L-1。

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合成氨工业中的原料气制取与净化是重要的环节。

（1）已知有关反应的能量变化如下图：

写出CH4(g)与H2O(g)反应制取CO(g)和H2(g)的热化学方程式： ___________________。

（2）“CH4-CO2催化重整法”制氢气：CH4(g)＋CO2(g)2CO (g)＋2H2(g)，ΔH

不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。上述反应中相关的化学键键能数据如下表所示。①根据键能计算，该反应的ΔH＝_______kJ·mol－1。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。实际生产中此反应优选温度为900℃，原因是_______________________。

③某温度下，将1 mol CH4、2 mol CO2以及催化剂进行加入2 L容器中，达到平衡时α(CH4)＝50%，平衡常数K=____mol2·L－2。

（3）合成气在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收其中的CO杂质，其反应是：Cu(NH3)2(CH3COO)＋CO＋NH3Cu(NH3)3(CH3COO)·CO　ΔH＜0

必须除去原料气中CO的原因是_______________________。

醋酸二氨合铜(Ⅰ)吸收CO的生产适宜条件应是__________（填序号）。

A．高温高压　 B．高温低压　　 C．低温高压　　 D．低温低压

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研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池） 是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。　　　

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。　　　

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

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利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，某小组设计了如下方案：先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

（1）已知H2C2O4与KMnO4反应产生MnSO4和CO2。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）∶n（KMnO4）≥________。

（2）探究温度对反应速率影响的实验编号是___________（填编号，下同），探究反应物浓度对反应速率影响的实验编号是____________。

（3）不同温度下c（MnO4－）随反应时间t的变化曲线如图所示，判断T1_________T2（填“＞”或“＜”）

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）　

（1）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线（甲）所示。

①a点正反应速率_________逆反应速率（填“＞”、“＜”或“＝”）；

0-10min内v（CH3OH） ＝__________mol·L－1·min－1。

②若仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线（乙）所示。曲线（乙）对应改变的实验条件可以是______填序号）。

A．加催化剂　　　　　 B．增大压强　　

C．升高温度　　　　 D．增大CO2浓度

（3）830 ℃，反应的平衡常数K＝1。在2L恒容反应器中发生上述反应，按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有_____（填序号）。

（4）研究发现，在相同条件下还发生另一个平行反应CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。CO2与H2用量相同，使用不同的催化剂时，产物中CO与CH3OH比例有较大差异，其原因是__________________________ 。

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