研究电化学原理与应用有非常重要的意义。（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中...

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研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。

②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充电时阴极反应为：________________________________________。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。　　　

二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。　　　

（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。

装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

高二化学填空题中等难度题

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试题答案

试题解析

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研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)如图是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。　　　
(4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：___________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。　　　
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。　　　
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
（1）锌锰电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通（酸性）锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________（回答一条即可）。
（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的pH为______（假设溶液体积不变，产物无损耗）。
（3）图1是金属（M）－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。　　　
二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图2所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。　　　
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。
装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH−）降低的区域在_____________（填“阴极室”或“阳极室”）；阳极反应为：___________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
铅蓄电池是生活中应用非常广泛的一种二次电池，关于其工作原理下列说法中正确的是
A. 放电时，负极电极溶解，电极质量减小
B. 放电时，电解质溶液中的H+向负极移动
C. 放电时，正极的反应式是： PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
D. 充电时，当有20.7gPb生成时，转移的电子为0.1mol

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
（12分）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负　极材料是　　　　，负极发生的电极反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为　　　　 mol。
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应　　　　　　　 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能　　　　 ④放电时化学能转变为电能
A．①③　　　　 B．②④　　　　　 C．①④　　　　 D．②③
（3）下图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应方程式为　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：
以下说法中正确的是
A．以上反应是可逆反应
B．放电时，镉为正极
C．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极
D．以镍镉电池为电源，电解Na₂CO₃溶液，当收集到气体的总体积为33．6L（标况下）时，电池中转移了2mol电子。

高二化学选择题简单题查看答案及解析
燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题
（1）该燃料电池中，负极通入的气体是_________，正极通入的气体是_________．
（2）电池工作时，OH-向_____极移动，负极的电极反应式为_________．
（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，该反应中每生成1molN2H4时，转移电子的物质的量为______。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），锌锰干电池的负极材料是_______，负极发生的电极反应方程式为：_____________________。若反应消耗16.25 g 负极材料，则电池中转移电子的物质的量为______mol。
（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池其电池总反应式可以表示为：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是____。
①以上反应是可逆反应　　　　　　　 ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能　　　　 ④放电时化学能转变为电能
A. ①③　　　　　 B. ②④　　　　　 C. ①④　　　　 D. ②③
（3）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向可知，则X极为电池的______(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应方程式为____________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）发射卫星时可用肼（N₂H₄）作燃料，其方程式为：
N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，若将此反应设计成如右图所示的原电池装置，请回答：
①负极反应式为：________；
②工作一段时间后正极附近溶液的pH变化为________（填“增大”“减小”或“不变”）；
③若用该电池电解以石墨为电极的100mL氯化铜溶液，一段时间后，两极均收集到2.24L气体（已换算成标准状况下的体积），则原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为________．
（2）在25℃时，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂ 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为________．（已知25℃K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（3）在25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显________性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数k_b=________．

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）Zn﹣MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______（填“正极”或“负极”）。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的反应．其主要原因是_________________。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为硫酸。该电池总反应式为：
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断：
该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_____________（填“正极”或“负极”）；正极附近溶液的酸性_______（填“增强”、“减弱”或“不变”）放电时，负极的电极反应式为：________________。
（3）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_________________________________。该电池工作时，外电路每流过2 mole-，消耗标况下氧气____________L。

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