陕西省2018届高三10月月考化学试卷

下列各项表达中正确的是（ ）

A. Na2O2 的电子式为

B. 16O2 和 18O2 互为同素异形体

C. 在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7

D. Cl—的结构示意图为

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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 0.012kg12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数

B. 标准状况下，22.4 L 的 CCl4 中含有的 CCl4 分子数为 NA

C. 常温常压下，18g H2O 含有的原子总数为 3NA

D. 1.00mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023

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在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。 当左边充入 28gN2，右边充入 8gCO 和 CO2 的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数比为（ ）

A. 1：1　　 B. 1：3　　 C. 2：1　　 D. 3：1

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200 ml Fe2(SO4)3 溶液中含 Fe3+56g，溶液中 SO42-的物质的量浓度是（ ）

A. 5mol/L　　 B. 7.5 mol/L　　 C. 10 mol/L　　 D. 2.5 mol/L

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为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( )

①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制

②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中

④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分

A. ②④⑤　　 B. ①⑤　　 C. ②③⑤　　 D. ①②

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下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）

① 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2

②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、次氯酸均为电解质

④碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A. ①③　　 B. ②③　　 C. ③④　　 D. ②⑤

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下列解释与胶体无关的是（ ）

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

B. 豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐

C. 水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘

D. 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水

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下列中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（ ）

A. 王安石的《元日》： “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

B. 刘禹锡的《浪淘沙》： “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”

C. 刘琨的《重赠卢谌》： “ 何意百炼钢，化为绕指柔”

D. 李商隐的《无题》： “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A. 浓盐酸与铁屑反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 钠与 CuSO4 溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C. NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

D. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH—+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. 1.0 mol•L﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣

C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣

D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣

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可以用离子方程式 2H++CO32﹣=H2O+CO2↑来表示的化学反应是（ ）

A. 硝酸和碳酸氢钠溶液的反应　　 B. 稀硫酸和碳酸钾溶液的反应

C. 醋酸和碳酸钠溶液的反应　　 D. 盐酸和碳酸钡溶液的反应

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）

A. 加入稀盐酸产生无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定有 CO32﹣

B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42﹣

C. 加入硝酸无明显现象，再滴几滴硝酸银溶液有白色沉淀，一定有 Cl﹣

D. 加入新制氯水后，再滴几滴 KSCN 溶液，变红，一定有 Fe2+

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　　 　 )

A. NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B. 该反应中有两种元素的化合价发生变化

C. 配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16

D. 若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 mol

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某溶液含以下离子 Na+、 K+、 Al3+、 Ba2+、 SO42-、 I-、 CO32-中的一种或几种， 除水电离产生的 H+和 OH-外不再含其它离子，为确定其成份，进行了如下实验，分别取样：①用 pH 计测试，溶液显弱酸性②加氯水和淀粉无明显现象③用铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧可观察到黄色火焰。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）

A. K+　　 B. SO42-　　 C. Ba2+　　 D. Al3+

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下列说法中正确的是( )

A. Na2S2、 NaClO 中所含化学键类型完全相同

B. 只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键

C. 等物质的量的 CN－和 N2 含有的共用电子对数相等

D. 氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

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X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）

A. 最高化合价： X＞Y＞Z＞W

B. 简单气态氢化物的稳定性： Z＞Y＞W

C. Y 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应

D. 由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键

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某离子反应涉及 H2O、 ClO﹣、 NH4+、 H+、 N2、 Cl﹣六种微粒．其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小。 下列判断正确的是（ ）

A. 反应的还原产物是 N2

B. 消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2： 3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

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反应(1)、 (2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2　　 (1)

2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 　　 (2)

下列说法正确的是（ ）

A. 两个反应中 NaHSO4 均为氧化产物

B. I2 在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C. 氧化性： MnO2>SO42- >IO3->I2

D. 反应(1)、 (2)中生成等量的 I2 时转移电子数之比为 1:5

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向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）

A. 2 种　　 B. 3 种　　 C. 4 种　　 D. 5 种

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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

A. 4.6g 金属钠与足量 O2 充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为 0.3NA

B. 在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当得到标准状况下67.2LCl2时，反应中转移的电子数为6NA

C. 2.0g H218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为NA

D. 1L 含NA个Al3+的 Al(NO3)3 液中， NO3—物质的量浓度大于 3 mol/L

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某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣ 中的若干种离子，离子浓度均为 0.1mol•L﹣1．某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是（ ）

A. 无法确定原试液中是否含有 Al3+、 Cl﹣

B. 滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4+、 Fe2+和 Ba2+

C. 无法确定沉淀 C 的成分

D. 原溶液中存在的离子为 NH4+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

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CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

（1）现要用如上图所示的浓硫酸来配制步骤①中所需要的 1mol/L 的稀硫酸 480mL，需用这种浓硫酸的体积为________mL。（保留到小数点后 1 位）

（2）配制该稀硫酸溶液所用到的玻璃仪器除了玻璃棒、量筒、烧杯之外还有_____、_______。

（3）下列哪些操作会使所配的稀硫酸浓度减小________。

A．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B．定容时，眼睛仰视溶液凹液面最低点

C． 容量瓶中原残留少量蒸馏水

D．定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

E．量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水

（4）制取硫酸铜的途径①、②、 ③中，途径______能更好地体现绿色化学思想。

（5）请写出途径③的化学反应方程式________________。

（6）配制 1000mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_______g 胆矾。

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卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为_________；

（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________；

（3）已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、 II 所示：

请比较二者酸性强弱： HIO3_____ (填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；

（4）已知 ClO2- 为 V 形结构，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体_________；

（5）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子排列有2 种不同取向，2 种取向不同的碘分子以4 配位数交替配位形成层结构

B.用均摊法可知平均每个晶胞中有 4 个碘原子

C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力

（6）已知 CaF2 晶体(如图)的密度为 ρg/cm3， NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm，则CaF2 的相对分子质量可以表示为___________。

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在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

请回答下列问题。

（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。

（4）判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：___________。

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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。

（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。

（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。

（5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。

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