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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A 溶于水可得只含单一溶质 B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体 C、气体单质D和常见液体 E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体 A 的化学式为_______，气体单质 D 对应元素在周期表中的位置为____________。
（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的原因______________________。
（3）气体 A 与 NH3反应的化学方程式为____________，该反应体现气体 A 具有_______性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为__________________。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为__________。
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为________，气体单质D对应元素在周期表中的位置为。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为，该反应体现气体A具有性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为________。
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
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某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 ，气体单质D对应元素在周期表中的位置为 。
（2）写出A溶于水生成弱酸B的化学方程式 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为 。
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（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。
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某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为 。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。
（5）设计实验探究C中阳离子的成分 。
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q具有漂白性，s在常温下为密度比水大且难溶于水的液体。0.01 mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小：W<X<Y
B. 元素的非金属性：Z>X>Y
C. Y的氢化物常温常压下为气态
D. X的最高价氧化物的水化物为弱酸
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（6分）下图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F、K均为单质；C、E、F、G、K常温下是气体且K为黄绿色气体；J为白色沉淀且既能溶于B的水溶液，又能溶于E的水溶液；B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；反应④是化肥制造业的重要反应。
请回答下列问题：
（1）G的电子式为_______________。
（2）J的化学式为_______________。
（3）写出反应②的离子方程式：______________________。
（4）写出反应④的化学方程式：______________________。
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如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出。已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色。反应
是化肥工业的重要反应。
请回答下列问题：
(1)
的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______。(2)上述反应
中，属于化合反应的是______，反应
的离子方程式为______。(3)在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为______。
(4)已知G能与
发生置换反应。若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是______。高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
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相对分子质量为M的气态化合物VL（已换算成标准状况）溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg•cm-3，则下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量M可表示为
B．物质的量浓度C可表示为：
C．溶液的质量分数ω可表示为：
D．溶液密度p可表示为：
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是化肥工业的重要反应。
的元素在元素周期表中的位置是______，物质B的电子式为______。
中，属于化合反应的是______，反应
的离子方程式为______。
发生置换反应。若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是______。
