安徽省宿州市埇桥区2018-2019学年高二（理）上学期期末考试化学试卷

下列有关叙述正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小

B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C. 水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物

D. 正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应

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下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A. 抗氧化剂　　 B. 调味剂　　 C. 着色剂　　 D. 增稠剂

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下列说法中，正确的是

A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

B. 自发反应在恰当条件下才能实现

C. 自发反应在任何条件下均能实现

D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是

A. H2SO4溶液　　 B. Na2SO4溶液　　 C. Na2CO3溶液　　 D. FeC13溶液

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下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是

A. NaHCO3　　 B. FeSO4　　 C. CuSO4　　 D. FeCl3

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下列溶液一定呈酸性的是

A. 含有H＋离子的溶液　　 B. c(H＋)＞(KW)1/2

C. pH小于７的溶液　　 D. 酚酞显无色的溶液

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反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. A.　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A. Na2SO4　　 B. H2SO4　　 C. AgNO3　　 D. NaCl

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为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小　　 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

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某温度下，密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　　 △H＝－92.4 kJ/mol。下列说法正确的是

A. 将1.0 mol N2、3.0 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应，放出热量为92.4 kJ

B. 上述反应达平衡后，若容积不变，再充入1.0 mol氦气，N2的转化率提高

C. 上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A. 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)

B. 电离平衡常数：HCN＞HClO

C. pH：HCN＞HClO

D. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示.下列说法中正确的是

A. a点为平衡状态

B. b点和c点的化学平衡常数K相同

C. 该反应的化学平衡常数表示为K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe]

D. 若温度升高，该反应的化学平衡常数K增大，则该反应的 ΔH ＜ 0

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下列叙述不正确的是

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)

B. 在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4+＞)c(OH-)＞c(H+)

C. pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

D. 浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)

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某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol · L –1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是

A. c（CH3COO–）＞c（CH3COOH）

B. c（CH3COO–）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH–）

C. c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1

D. c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1

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在相同温度时，100 mL　 0.01 mol · L –1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol · L –1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A. H+的物质的量　　 B. 电离常数

C. 中和时所需NaOH的量　　 D. CH3COOH的物质的量

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下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)

B. 已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1

C. 25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D. 室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A. 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−

B. 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+

C. 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−

D. 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−

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25℃时,下列各组溶液的pH一定等于7的是

A. pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B. 0.05mol⋅L−1 H2SO4与0.10mol⋅L−1 NaOH溶液以等体积混合

C. 将pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍

D. pH=1的H2SO4与0.10mol⋅L−1 Ba(OH)2溶液以等体积混合

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常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是

A. NH4Cl溶液中：c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42−)+c(OH−)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)

D. 浓度均为0.lmol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

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某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中﹣lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是　

(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)

A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C. 该温度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2

D. 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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回答下列有关问题

(1)KW的数学表达式是KW =__________，温度升高KW的变化情况是______(选填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越________，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意义是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数，Kα值越大表示该弱酸的酸性_______，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，Kα的变化情况是________(选填“变大”“变小”或“不变”)

(4)Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的__________。

(5)实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_____________。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10−4 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加适量水　　　　　 B.向溶液A中加适量NaOH

C.向溶液B中加适量水　　　　　 D.向溶液B中加适量NaOH.

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在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2变化的曲线是____。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)　　 d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO2气体　 b．适当升高温度　

c．增大O2的浓度　　　　 d．选择高效催化剂

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已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时水的电离平衡曲线应为______（选填“A”或“B”）；

（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为________；

（3）95℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________________。

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用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示：

回答下列问题：

(1)量取待测液时，使用25.00ml移液管或______滴定管；

(2)实验中，需要润洗的仪器是：____________________；

(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________；

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果____________。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。

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