用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.90 |
回答下列问题:
(1)量取待测液时,使用25.00ml移液管或______滴定管;
(2)实验中,需要润洗的仪器是:____________________;
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________;
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果____________。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。
高二化学实验题中等难度题
用1.500mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 25.90 |
回答下列问题:
(1)量取待测液时,使用25.00ml移液管或______滴定管;
(2)实验中,需要润洗的仪器是:____________________;
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_____________________;
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果__________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果____________。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L(保留小数点后3位有效数字)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
(共6分,每空1分)用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示。
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 26.40 |
2 | 25.00 | 24.38 |
3 | 25.00 | 24.42 |
试回答下列问题:
(1)使用酚酞做指示剂,滴定过程中两眼应该注视_________________,滴定终点的判断是。
(2)实验中,指示剂加2滴不能多加是因为:________
(3)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L。(精确到0.0001)
(4)有下列错误操作:
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液
②用碱式滴定管取用待测液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
③滴定前,读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面,滴定后读出酸液的体积时,
视线高于酸式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低?答:_____________。
哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高?答:_____________。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 22.41 |
2 | 25.00 | 22.39 |
3 | 25.00 | 23.39 |
回答下列问题:
(1)图中甲为___________滴定管(填“酸式”或“碱式 ”)。
(2)实验中,需要润洗的仪器是:________________________。
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________。
(4)对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果______________________________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果____________。
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定,则会使测定结果____________。
④读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果____________________。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示:
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题:
(1)如图中甲为_________滴定管,乙为_______ 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)实验中,不需要润洗的仪器是:________________________
(3)取待测液NaOH溶液25.00ml 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是________
(4)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果____________(填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果___________。
(5) 未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | HCl溶液的体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 22.60 |
回答下列问题:
(1)图中甲为 滴定管,乙为 滴定管(填“酸式”或“碱式 ”);
(2)取待测液NaOH溶液25.00 mL 于锥形瓶中,使用 做指示剂,滴定终点的判断依据是 ;
(3)若滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失,将使所测结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”,下同),若读酸式滴定管读数时,滴定前仰视读数,滴定后正确读数,则所测结果 ;
(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L (保留小数点后四位有效数字)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,实验数据如下表所示,
实验编号 | 待测NaOH溶液体积/mL | HCl溶液体积/mL |
1 | 25.00 | 24.41 |
2 | 25.00 | 24.39 |
3 | 25.00 | 24.60 |
回答下列问题:
(1)图中甲为 滴定管(填“酸式”或“碱式”)
(2)①配制标准盐酸时,不需要用到的仪器是________;
A.托盘天平
B.容量瓶
C.酸式滴定管
D.量筒
E.烧杯
F.胶头滴管
G.玻璃棒
②滴定操作中,眼睛要___________________。
(3)取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中,使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________
(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗,将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同);若读数时,滴定前仰视,滴定后正确读数,则所测结果 。
(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(12分)(1)某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 滴入NaOH溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 22.00 |
2 | 20.00 | 22.10 |
3 | 20.00 | 21.90 |
该未知盐酸的浓度为_____________(保留两位有效数字)
②滴定管如下图所示,用___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 。
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:
称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是___________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度(mol/L) | 消耗NaOH溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 19.98 | 20.00 |
2 | 0.10 | 20.02 | 20.00 |
3 | 0.10 | 20.00 | 20.00 |
(1)滴定时可用的指示剂是__________________。
A.品红溶液 B.酚酞试液 C.石蕊试液
(2)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)滴定操作时,眼睛应注视____________________________________________。
(4)滴定达到终点的现象____________________________________________________。
(5)碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,对测定结果的影响是_______(填“偏高”或“偏低”或“不影响”,下同);碱式滴定管滴定前仰视滴定后俯视,对测定结果的影响是_______;锥形瓶用水洗净后没用酸润洗,结果会________。
(6)根据上述数据,计算出该盐酸的浓度约为__________________(保留两位有效数字)。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ、下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
实验编号 | 待测NaOH溶液的体积(mL) | 滴定前盐酸的读数(mL) | 滴定后盐酸的读数(mL) |
1 | 20.00 | 1.20 | 23.22 |
2 | 20.00 | 1.21 | 29.21 |
3 | 20.00 | 1.50 | 23.48 |
请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)盐酸的体积读数:滴定前读数为___________,滴定后读数为_____________。
(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如上表所示。根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L(保留四位有效数字)。
(4)对下列几种假定情况进行讨论:
①取待测溶液的滴定管,放液前滴定管尖端有气泡,放液后气泡消失,对测定结果的影响是____________(填“无影响”“偏高”或“偏低”,下同)
②滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是_______________;
Ⅱ、氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似,原理是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置浓度的Na2SO3溶液,反应的离子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。请回答下列问题:
(1)该滴定实验所需仪器有________________。
A、酸式滴定管(50mL) B、碱式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、锥形瓶 E、铁架台F、滴定管夹 G、烧杯 H、胶头滴管 I、漏斗
(2)实验时,应用_____________(填“酸式”或“碱式”,下同)滴定管盛放高锰酸钾溶液,应用__________滴定管盛放亚硫酸钠溶液。
(3)该实验_____________(填“需要”或“不需要”)加入指示剂,原因是_____________。滴定达到终点的标志是__________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,所测数据如下:
滴定 次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol/L盐酸的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.20 | 20.22 |
第二次 | 25.00 | 0.56 | 24.54 |
第三次 | 25.00 | 0.42 | 20.40 |
测得NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 0.0853mol/L B. 0.1000mol/L C. 0.0800mol/L D. 0.1250mol/L
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析