2018 年9月,中国国际能源产业博览会在太原召开。下列关于能源说法不正确的是
A. 煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能
B. 在能源的开发和利用中必须同时考虑对环境的影响
C. 天然气是一种高效清洁的能源
D. 我的煤炭储量十分丰富,人类可以无穷无尽地开发
难度: 简单查看答案及解析
在密闭容器中进行可逆反应,气体A与B反应生成C,其反应速率分别用VA、VB、VC 表示,三者之间有以下关系:VB=3VA,3VC =2VB,则此反应的化学方程式为( )
A. A(g)+B(g)C(g)
B. 6A(g)+2B(g)3C(g)
C. 3A(g)+B(g)2C(g)
D. A(g)+3B(g)2C(g)
难度: 中等查看答案及解析
某反应使用催化剂后,其反应过程中的能量变化如图,下列说法错误的是( )
A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后,活化能不变
C. 反应①是吸热反应 D. △H=△H1+△H2
难度: 中等查看答案及解析
如图所示,相同温度下,在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI,发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法不正确的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同
B. Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同
C. Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等
D. Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小
难度: 中等查看答案及解析
室温下,设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中,由水电离出的 H+物质的量为n1;1L pH=6 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是( )
A. 0.01 B. 1 C. 10 D. 100
难度: 中等查看答案及解析
一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾,用糖类代替木炭和硫磺,可避免二氧化硫等有害物质的排放,这种新型火药爆炸的热化学方程式:C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol,已知:葡萄糖的燃烧热:△H1=akJ/mol,KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol,H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol,则 x 为()
A. a+3b-6c B. 6c+3a-b C. a+b-6c D. 6c+a-b
难度: 中等查看答案及解析
关于水解应用的说法,错误的是( )
A. 在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡
B. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释
C. 硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效
D. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
难度: 中等查看答案及解析
如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型,以下有关说法正确的是 ( )
A. 该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B. 正极为 C,发生的反应为氧化反应
C. 在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀
D. 正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-
难度: 中等查看答案及解析
人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和 H2O 合成CH4。下列有关说法不正确的是()
A. 该装置中铜为正极
B. 电池工作时H+向Cu电极移动
C. GaN 电极表面的电极反应式为: 2H2O-4e-═O2+4H+
D. 反应CO2+2H2O═CH4+2O2中每消耗 1mol CO2转移 4mol e-
难度: 中等查看答案及解析
某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有K2SO4饱和溶液)。下列说法正确的是()
A. 该原电池的正极反应是Cu2++2e-=Cu
B. 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅
C. 盐桥中的SO42-流向甲烧杯
D. 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转
难度: 中等查看答案及解析
下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是
A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小
B. 在 AgCl 的饱和溶液中,加入蒸馏水, Ksp(AgCl)不变
C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的,且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0
D. 25℃时, Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体,一定有黄色沉
难度: 中等查看答案及解析
常温下,用铂作电极电解 1L, 1mol·L-1 的氯化钠溶液,当收集到 1.12L 氯气(标准状况)时,溶液的 pH 约为(不考虑气体溶解,忽略溶液体积变化)
A. 1 B. 7 C. 13 D. 14
难度: 中等查看答案及解析
常温下,有浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸HX、HY溶液,下列叙述不正确的是()
A. 若此时 HY 溶液的 pH=3,则 HY 是弱酸
B. 若分别加入 0.01molNaOH 固体,则酸碱恰好完全中和
C. 若分别加入 0.01molNaOH 固体,则所得溶液的pH 均为 7
D. 若此时 HX 溶液的 pH=1,则由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L
难度: 中等查看答案及解析
一般较强酸可制取较弱酸,这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列 3 种溶液的 pH:
溶质 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.34 | 11.6 | 10.3 |
下列有关说法正确的是( )
A. 以上溶液的 pH 是用广泛 pH 试纸测定的
B. 反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生
C. 室温下,电离常数: K2( H2CO3)>K( HClO)
D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固体可以提高溶液中 HClO 的浓度
难度: 中等查看答案及解析
常温下,下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是( )
A. 0.1mol/LNa2CO3 溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B. 0.1mol/L NH4Cl的溶 液 和 0.1mol/LNH3·H2O的溶液等体积混合后溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液,则混合溶液一定有:c(Na+)<c(CH3COO-)
D. 0.1 mol/L NaHS 的溶液中: c(OH-)+ c(S2-)= c(H+)+c(H2S)
难度: 困难查看答案及解析
测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ,数据如下。
实验过程中,取①、④时刻的溶液,加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )
A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B. ④与①的 PH 不同,是由于 SO32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 KW值相等
难度: 困难查看答案及解析
在 25℃时,密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/( mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/( mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是
A. 反应达到平衡时, X 和 Y 的转化率相等
B. 增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动,平衡常数增大
C. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为 1600
D. 若该反应的正反应方向为放热反应,升高温度,化学反应速率增大,反应的平衡常数也增大
难度: 困难查看答案及解析
已知 Na2SO3和 KIO3 反应过程和机理较复杂,一般认为分以下①~④步反应。
①IO3-+SO32-=IO2-+SO42-(反应速率慢)
②IO2-+2SO32-=I-+2SO42-(反应速率快)
③5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(反应速率快)
④I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+(反应速率快)
下列说法不正确的是:
A. IO2-和 I-是该反应的催化剂
B. 此反应总反应速率由反应①决定
C. 此反应①中氧化剂是IO3-,反应③中还原剂是 I-
D. 若生成 0.5mol 碘单质,则总反应中有 5mol 电子转移
难度: 中等查看答案及解析
某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示,则正确的是( )
A. M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B. N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)
C. Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7
D. Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
难度: 困难查看答案及解析
工业上电解 Na2CO3的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 阴极产生的物质 A 是 H2
B. 电解一段时间后,阳极附近溶液的 PH 将增大
C. 该离子交换膜应为阳离子交换膜
D. 阳极电极反应为 4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑
难度: 中等查看答案及解析
现用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知浓度的无色 H2C2O4 溶液(体积为 20.00mL)。请回答下列问题
(1)该反应的离子方程式是___________________。
(2)盛放高锰酸钾溶液的是___ (填“酸式”或“碱式”)滴定管,其原因是___________________。
(3)滴定终点的现象为______。
(4)若某次滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示,则终点的读数为___mL。小明同学根据 3 次实验求得平均消耗高锰酸钾溶液的体积为 VmL,请计算该 H2C2O4溶液的物质的量浓度为___mol/L
(5)下列操作使测定结果偏低的是___(填字母)。
A.酸式滴定管未用标准液润洗直接注入 KMnO4标准液
B.滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定后有气泡
D.读取 KMnO4标准液时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
难度: 中等查看答案及解析
已知氢硫酸是一种二元弱酸,请回答以下问题:
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性,则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c(H2S)
D. c(H2S)> c(S2—)
(3)已知常温下,CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①温度升高时,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸时,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:___。
难度: 中等查看答案及解析
研究表明:丰富的 CO2 可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机,同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应,实现 CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ/mol
第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=-210.5kJ/mol
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___。
②一定条件下的密闭容器中,上述反应达到平衡后,要加快反应速率并提高 CO2 的转化率,可以采取的措施是___(填字母)。
A.减小压强 B.增大 H2浓度 C.加入合适的催化剂 D.分离出水蒸气
(2)另一种方法是将 CO2 和 H2 在 230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气,在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2,发生反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是___(填字母)。
A.c(H2):c(CH3OH)=3:1
B.容器内氢气的体积分数不再改变
C.容器内气体的密度不再改变
D.容器内压强不再改变
②上述反应的△H___0(填“>”或“<”),图中压强 p1 ___p2(填“>”或“<”)。
③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10,则 Q 点 CO2的转化率为___。
④M 点时,该反应的平衡常数 K=___ (计算结果保留两位小数)。
(3)用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3,其溶度积常数 Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液,将其与等体积的 CaCl2溶液混合,则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为___mol/L。
难度: 中等查看答案及解析
(1)电解原理具有广泛应用,如图为在铁上镀铜的简易装置示意图,则X极材料为___, 电极反应式为___;电解质溶液为___。
(2)燃料电池是一种将燃料所具有的化学能直接转化成电能的装置。
①以多孔铂为电极,如图装置中 A、B 口分别通入CH3 CH2OH和O2构成燃料电池模型,该电池负极的电极反应式为___。
②科学家研究了转化温室气体的方法,利用如图所示装置可以将CO2 转化为气体燃料CO,该电池正极的电极反应式为___。
难度: 中等查看答案及解析
(1)柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ,其结构简式 为, 其电离常数K1=7.41×10-4,K,2=1.74×10-5,K3=3.98×10-7。碳酸的电离常数K1=4.5×10-7,K1=4.7×10-11。请回答下列有关问题:
①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强:___。
②设计实验证明柠檬酸为三元酸:___。
(2)绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。
①氧气应从 c 处通入,则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。
②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入,则电极 X上发生反应的电极反应式为___。
难度: 中等查看答案及解析
粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:
已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式___。
(2)操作 a 为冷却、研磨,其中研磨的目的是___。
(3)①浸出过程中, NaFeO 2 可完全水解,生成沉淀为___。
②3%Na2 CO3溶液显___(填 “酸性 ”、 “碱性 ”或“中性 ”),请用离子方程式解释:___。
(4)操作b 所用的玻璃仪器有漏斗、___、___。
(5)“碳化”时,通入过量气体 x 主要成分的化学式为___。
(6)工业上电解Al2O3制备 Al 是为使Al2O3在较低温下融化,通常加入___。电解过程中做阳极的石墨易消耗,原因是___。
难度: 中等查看答案及解析
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备CuSO4·5H2O,主要步骤如下:
已知该条件下,通过调节溶液的酸碱性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分别如下:
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe(OH)3 | 2.2 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Cu(OH)2 | 4.7 | 6.4 |
请回答下列问题:
(1)为了提高孔雀石酸浸时的速率,除适当增加浓硫酸浓度外,还可以采取的措施有:___(写一种)。
(2)试剂①是双氧水,把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是___。根据如图有关数据,你认为工业上氧化操作时应采取的条件是___。
(3)试剂②为CuO,其目的是调节溶液的 pH 保持在___范围。操作Ⅰ的名称是___。
(4)溶液 C 得到CuSO4·5H2O的主要步骤是___、___、过滤、洗涤、干燥。
难度: 中等查看答案及解析