已知氢硫酸是一种二元弱酸,请回答以下问题:
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性,则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c(H2S)
D. c(H2S)> c(S2—)
(3)已知常温下,CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①温度升高时,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸时,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:___。
高二化学解答题中等难度题
已知氢硫酸是一种二元弱酸,请回答以下问题:
(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液显碱性,则c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。
(2)常温下,向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性,此时溶液中以下所示关系不正确的是___(填字母)。
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)
C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c(H2S)
D. c(H2S)> c(S2—)
(3)已知常温下,CaS 饱和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。
①温度升高时,KSP(CaS ) =___ (填“增大”“减少”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸时,c(Ca2+ )___,原因是___(用文字和离子方程式说明)。
③若向CaS 饱和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式:___。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是__________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(3)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________。
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
已知H2S是一种二元弱酸,回答以下问题:
(1)0.1mol/L NaHS溶液显碱性,则c(S2-)___________c(H2S)(填“大于” ,“小于” 或“等于” ) 。
(2)常温下,向0.2 mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2 mol/L NaOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)
C.c(Na+) > c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)
D.c(H2S) > c(S2-)
(3)已知常温下,CaS饱和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq) ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________ (填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是______________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaS悬浊液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式___________________________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氢硫酸中存在电离平衡:H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性,若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质,下列判断正确的是
A. 加水,会使平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液,则c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知H2A是一种无机二元酸,请回答以下问题:
(1) 若H2A为二元弱酸,在水溶液中的电离方程式为 ;
(2) 若NaHA溶液显碱性,则H2A是 (填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”),原因是 。
(3) 若溶液显酸性,在25℃下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中,一定正确的是 ;
a.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 b.c(Na+)+c(K+)=0.1 mol·L-1
c.c(Na+)>c(K+) d.c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
某温度下,0.1 mol/L NaHS溶液显碱性,则下列关系式或说法中不正确的是
A.c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C.将上述溶液稀释至0.01mol/L,c(H+)•c(OH-)不变
D.c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,溶质浓度均为0.1mol/L的下列溶液中粒子浓度关系正确的是
已知:H2C2O4属于二元弱酸。
A.Na2S溶液:c(Na+)> c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)
B.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-) +c(HCO3-)+c(OH-)
C.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列有关离子浓度的比较正确的是的
A. 0.1mol·L—1氨水中,c(OH—)<c(NH4+)
B. 10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba(OH)2溶液充分混合, c(Cl-)>c(Ba2+)>c(OH-)=c(H+)
C. 将0.1mol·L—1CH3COONa和0.1mol·L—1NH4Cl等体积混合后的溶液中,c(H+)+c(CH3COOH) >c(NH3·H2O)+c(OH—)
D. 0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+) +c(H2A)=c(A2—)+c(OH—)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
碳酸(H2CO3)是二元弱酸,碳酸氢钾溶液呈碱性。在0.1mol/LKHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) B.c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 mol/L
C.c(CO32-)>c(H2CO3) D.c(K+)+ c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
(10分)已知H2SO3是二元弱酸,常温下现有0.1 mol/L H2SO3溶液,请回答以下问题:
(1)若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体,此时溶液中c(H+)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液,且二者的体积比为2∶3,若反应后溶液可使紫色石蕊变红色,则所得溶液中物料守恒式为0.1 mol/L=______________,所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性,此时c(Na+)______2c(SO32-)(选填“>”、“<”或“=”)。
(4)若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液,所得混合液pH=6,则此溶液中
2c(SO32-) +c(HSO3-)-c(Na+)=________mol/L。
高二化学填空题困难题查看答案及解析