吉林省2018-2019学年高一下学期开学考试化学试卷

下列叙述正确的是

A. 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

B. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

C. SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

D. 铜丝能导电，所以铜是电解质

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下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是

A. Fe和FeCl3　　 B. Na与O2

C. NaOH与CO2 　　 D. NaOH与AlCl3

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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）

A. 容量瓶使用前有少量蒸馏水

B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C. 在转移过程中有溶液撒在外面

D. 俯视确定凹液面与刻度线相切

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已知15 g A物质和10.5 g B物质恰好完全反应生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E物质的摩尔质量是( )

A. 110 g　　 B. 110 g/mol　　 C. 55 g/mol　　 D. 55

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设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 )

A. 常温常压下，NA个CO2 分子占有的体积为22.4L

B. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2 溶液中含有Cl―个数为2NA

C. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na＋ 个数为0.02NA

D. 1mol Fe 与足量的稀硫酸反应转化为Fe3＋失去的电子数为3NA

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已知5KCl + KClO3 +3H2SO4==3Cl2 + 3K2SO4 + 3H2O ，下列说法不正确的是 (　　 )

A. H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂

B. 1mol KClO3 参加反应时有5mol电子转移

C. KClO3是氧化剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

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重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属溶液的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子Ba2＋，如将甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，同时碱性减弱。则乙废液中可能含有的离子是(　　 　)

A. Cu2＋ 和SO42―　　 B. Cu2＋ 和Cl―

C. K＋ 和SO42―　　 D. Ag＋ 和NO3―

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下列指定反应的离子方程式正确的是(　　 )

A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋+2OH―+H2↑

B. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH―＝HCO3―

C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋+OH―+H＋+SO42―＝BaSO4↓+H2O

D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO3―+OH―＝CaCO3↓+H2O

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C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

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一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中的体积分数为

A. 25%　　 B. 40%　　 C. 50%　　 D. 75%

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某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42﹣，CO32﹣等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列判断正确的是

A. 原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+

B. 原溶液中含Fe3+和Al3+，物质的量之比为l：l

C. 原溶液中可能含有CO32﹣

D. 反应最后形成的溶液中含有的溶质只有NaAlO2

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下列实验现象的描述中不正确的是(　　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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将ag Fe2O3 、Al2O3 样品溶解在过量的200mL c(H＋)=0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋ 、Al3＋ 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为(　　 )

A. 0.1mol/L　　 B. 0.2mol/L　　 C. 0.4mol/L　　 D. 0.8mol/L

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设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A. 标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5 NA

B. 100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 NA

C. 1.7 g的OH－中含有的电子数为NA

D. 78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2 NA

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掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示的实验装置，回答下列问题：

(1)写出下列仪器的名称：x_________；y_____________；z_____________。

(2)仪器y的进水口为_____________(填“a”或“b”)。

(3)请分别指出图中的一处错误_____________________，_________________。

(4)在配置1.0mol/L盐酸溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是___________(填写字母，下同)；浓度不变的是_______。

A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒刻度线

B．容量瓶未干燥即用来配置溶液

C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F．未进行洗涤操作

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某校甲、乙两个化学小组学生利用下图所示装置进行“铁与水反应及相关性质”的实验。

(1)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________。

(2)装置E中的现象是___________________________________________________。

(3)将探究小组分为两组，按题图装置进行对比实验，甲组用洒精喷灯、乙组用洒精灯加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。

①乙组得到的黑色粉末是________________________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________________________________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为____________________、___________________；(用离子方程式表示)；溶液褪色可能的原因是_____________________________；验证方法为________________________________________。

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(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；

A．只有还原性　　　 B．还原性和酸性　　　 C．只有氧化性　　 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是______________(填化学式)；

④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。

(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA

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