(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KCl...

(1)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

①用单线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_____________________；

②浓盐酸在该反应中表现的性质是______(填序号)；

A．只有还原性　　　 B．还原性和酸性　　　 C．只有氧化性　　 D．氧化性和酸性

③该反应的还原产物是______________(填化学式)；

④上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为______________。

(2)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________________；

②KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性______________；

③若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是______NA

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

①还原性；　　 ②氧化性和还原性；　　 ③氧化性；　　　　 ④酸性

（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　 。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

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KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3 +4HCl（浓）→2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________________mol．

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目________________．

（4）ClO2 具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表 示）是 Cl2 的________________倍。

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（6分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O↑

(1)用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

(2)浓盐酸在该反应中表现的性质是_______________(填序号)。

①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

(3)上述反应产生0．1molCl₂时，转移的电子数为_____________。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

（2）氧化剂与还原剂物质的量之比为__________，若产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

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（5分）氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：2KClO₃ + 4HCl(浓) === 2KCl + 2ClO₂↑+ Cl₂↑+ 2H₂O

（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目。

（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是________（填序号）。

① 只有还原性    ② 还原性和酸性    ③ 只有氧化性    ④ 氧化性和酸性

（3）上述反应产生0.2 mol Cl₂时，转移的电子数约为______________。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性　　 B.还原性和酸性　　 C.只有氧化性　　 D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为___mol。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。（ClO2中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是_______（填写编号）

①只有还原性　　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为________mol。

（3）用双线桥表示这个反应电子的转移情况2KClO3＋4HCl(浓)＝2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

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