空气中含量较多且能在焊接金属时作保护气的是( )
A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 二氧化碳
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把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后得到溶液的是( )
A. 蔗糖 B. 面粉 C. 豆油 D. 泥土
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下列有关燃烧和灭火的说法错误的是( )
A. 钻木取火是因为摩擦生热,温度达到了木材的着火点
B. 厨房天然气泄漏,应立即打开抽油烟机排气
C. 用干粉灭火器来扑灭油、气等燃烧引起的失火
D. 面粉加工厂严禁烟火,主要是为了防止粉尘爆炸
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某种含氟(F)牙膏中有一种化学药物的化学式为 Na2FPO3,已知 F 为﹣1 价,则 P 元素的化合价为
A.+5 B.+3 C.+1 D.﹣3
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下列过程中,发生了化学变化的是
A.酒精挥发 B.葡萄酿酒 C.西瓜榨汁 D.蜡烛熔化
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下列化肥中属于钾肥的是
A.K2SO4 B.CO(NH2)2 C.NH4H2PO4 D.NH4NO3
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下列实验操作正确的是
A. 读液体体积 B. 塞紧橡皮塞
C. 加入固体药品 D. 检查装置的气密性
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某同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表。下列说法正确的是( )
物质 | 肥皂水 | 牙膏 | 西瓜汁 | 苹果汁 |
pH | 10.2 | 8.5 | 5.8 | 2.4 |
A.牙膏显酸性
B.西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色
D.蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
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下列有关物质的性质和用途,不存在对应关系的是
A.干冰升华--人工降雨
B.大理石硬度大--建筑材料
C.钢快熔点高--金属导线
D.过氧化氢易分解--制取氧气
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下列有关碳及其化合物的说法,正确的是
A.CO 和 CO2 都可将氧化铜还原成铜 B.CO2 的排放是导致酸雨的原因
C.金刚石、石墨、C60 都是由原子构成的碳单质 D.CO2 和 CO 在一定条件下可以相互转化
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下列物质中,俗名与化学式不对应的是
A.小苏打—NaHCO3 B.水银—Hg C.纯碱—NaOH D.熟石灰—Ca(OH)2
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某反应的微观示意图如下,用○与●代表A、B两种元素的原子,下列说法错误的是( )
A.反应前后原子的种类发生变化
B.反应前后物质的化学性质发生变化
C.反应生成物1个分子中含有4个原子
D.该反应的化学方程式表示为:A2+3B2=2AB3
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下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是
A.①③属于不同种元素 B.④属于离子,离子符号为 Mg2-
C.②③的化学性质相似 D.①④均达到相对稳定的结构
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下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是
A.氧气、硫化氢、果汁 B.干冰、氧化铜、食醋
C.钢、锰酸钾、食盐水 D.金刚石、冰水、矿泉水
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化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量,蛋白质则不能
B.用肥皂水可以区别硬水和软水,蒸馏可以将硬水转化为软水
C.葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素
D.任何地区的任何人都必须食用加碘食盐
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实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2↑+2H2O, 则 X 的化学式为
A.MnCl2 B.ClO2 C.MnCl4 D.HClO
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推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.溶液中有晶体析出时,溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
B.质子数决定元素种类,所以质子数相同的粒子一定属于同种元素
C.单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的纯净物一定是单质
D.酸能跟碱反应生成盐和水,所以能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
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常温下,下列各组离子能在pH=13的无色透明溶液中大量共存的是( )
A. K+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Mg2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ D. H+、NH4+、NO3﹣、Cl﹣
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除去下列各物质中含有的少量杂质,所选用的试剂、操作方法都正确的是( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作方法 |
A | Fe | Fe2O3 | 稀盐酸 | 加入足量的稀盐酸,过滤 |
B | FeSO4溶液 | H2SO4 | Fe | 加入过量的铁粉,过滤 |
C | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | Na2CO3 | 加入过量Na2CO3溶液,过滤 |
D | KNO3溶液 | K2CO3 | CaCl2 | 加入适量CaCl2溶液,过滤 |
A.A B.B C.C D.D
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下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A. 向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B. 向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D. 向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
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请按要求写出化学符号或符号中数字的意义。
(1)三个氩原子_____
(2)两个三氧化硫分子_____。
(3)碳酸根离子_____
(4)二氧化硅中硅元素的化合价_____。
(5)Al3+中“3+”表示_____。
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化学与人类生活密不可分。
(1)烧水时易生水垢的水,属于_____水。
(2)为了防止齲齿,人体必须摄入足够量的_____元素
(3)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点_____。
(4)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有_____作用。
(5)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中,主要用有机合成材料制成的是_____。
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能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类使用的化石燃料主要包括煤、石油和_____,煤燃烧时会排放二氧化氮、等污染物,这些气体在空气中会与水作用形成酸雨。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可在高温条件下将其转化为可燃性气体,此过程的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为_____。该化学反应前后没有发生改变的微粒是_____(填微粒的符号)。
(3)为方便贮存和运输,天然气通常被压缩到容积很小的钢瓶中,而可燃冰却很难被压缩。试从分子的角度分析,其中的原因是_____。
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请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在_____℃时,a、c两种物质的溶解度相等。
(2)在t2℃时,向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为_____g。
(3)若a物质中混有少量b物质,最好采用_____的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(4)将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
(5)下列说法正确的是_____。
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液,其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃,其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液,若量取水时俯视读数,其它操作均正确,则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
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水是人及一切生物生存所必需的,为了人类和社会经济的可持续发展,我们应该了解有关水的一些知识。请你回答:
(1)如图是电解水实验装置。在实验过程中,试管1产生的气体是_____,写出水在通电条件下反应的化学方程式_____。
(2)水厂生产自来水常用适量的氯气消毒,以杀死有害细菌,氯气是有刺激性气味的有毒气体,常温下能溶于水,溶解的氯气部分与水起反应,生成盐酸和次氯酸(HClO),次氯酸能杀死水里的病菌,也能使有机色素褪色。
①有些不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨别真伪,可选用的试剂是_____。
A 石蕊试液 B 氯化钡溶液 C 硝酸银溶液 D 硫酸铜溶液
②某同学用滴管将饱和氯水加入到含有酚酞试液的烧碱溶液中,当滴到最后一滴时,红色突然褪去,红色褪去的原因有两种:一是_____,二是_____。
(3)珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是_____(填序号)。
A 大量使用化肥农药 B 工业废水处理达标后排放
C 使用含磷洗衣粉 D 生活污水直接排放
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小明以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制如图。
A、B、C、D、E是初中常见物质,且都含氧元素,各物质中均有某种组成元素的化合价与纵坐标的数值相对应。“→”表示物质间的转化关系,其中B通常为无色无味气体,D的水溶液呈蓝色,请回答:
(1)物质A的化学式是_____,写出B的一种用途_____。
(2)C→D的基本反应类型是_____。
(3)D→E的化学方程式是_____。
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生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。利用该技术以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜,主要流程如下图所示:
该流程发生的部分化学反应如下:
反应一:4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O;
反应二:Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(1)反应二所属的反应基本类型是_____。
(2)操作III包括:①过滤,②洗涤,③加足量稀硫酸,④干燥。正确操作顺序是_____(填序号),步骤③加足量稀硫酸的作用是_____。
(3)滤液A含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(4)操作Ⅳ需加入一种试剂实现其转化,该试剂必须满足的条件是_____。
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根据下图回答问题。
(1)实验仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____,要得到较纯净的氧气所选用的收集装置为_____(填字母序号),收集满的标志_____。
(3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时,二氧化锰作用为_____。
(4)实验室制取并收集氢气选用的装置为_____。
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某化学小组经查阅资料发现:镁除了能与氧气、盐酸、硫酸铜溶液反应,还能与饱和碳酸氢钠溶液反应。该组同学对镁的这种化学性质产生了兴趣,设计了如下实验方案进行探究:
活动一:用砂纸擦去镁条表面的氧化膜,将其放入盛有适量的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量的气泡和白色不溶物。
(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象。则该气体为_____。
(2)同学们对白色不溶物做出如下猜测:
(猜想假设)①白色不溶物可能是Mg(OH)2;
②白色不溶物可能是MgCO3;
③白色不溶物可能是_____。活动二:设计定量实验确定白色不溶物成分。
(查阅资料)①碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
②MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
请写出MgCO3加热分解的化学方程式:_____。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取反应结束洗净后的白色不溶物,加入足量的_____。 | 观察到_____ | 白色固体一定含有MgCO3 |
②称取一定量白色不溶物,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量 | _____ | 白色固体只含有MgCO3 |
(反思评价)同学们通过计算发现上述结论不正确,原因_____,他们通过讨论对上述实验又进行了改进,则该装置的正确连接顺序(装置可重复使用且每步反应均能完全进行):加热不溶物产生的气体→_____(填装置序号)
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某食用纯碱中含有少量的氯化钠,为测定该纯碱中碳酸钠(Na2CO3)的含量,现取该纯碱样品12.5g,加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应,测得反应后溶液总质量变成158.1g。请计算:
(1)反应中产生CO2的质量为_____g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。
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