山东省威海市文登区2018-2019学年八年级下学期期末化学试卷

人们在利用物质时，通常要使物质发生某些变化。下列对物质的利用过程中，发生了化学变化的是

A.蒸馏海水得到蒸馏水

B.用砂纸打磨去掉铁制品表面的铁锈

C.用空气中的氮气制化肥

D.从石油中分离出汽油

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铬铁矿的主要成分是亚铬酸亚铁，化学式为FeCr2O4其中铬元素的化合价是

A.+2价 B.+3价 C.+5价 D.+6价

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下列认识不正确的是

A.具有相同质子数的一类粒子统称为元素

B.在物理变化中，分子种类不变

C.当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

D.原子的质量几乎都集中在原子核上

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科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素碲，碲元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是

A.碲原子的核外电子数为52

B.碲的元素符号为Te

C.碲原子的相对原子质量为127.6g

D.碲是非金属元素

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下列化学用语中关于数字“3”意义的说法正确的是

①3Hg　　 ②Fe3+ ③SO3 ④3H2O

A.表示分子个数的是①

B.表示元素的化合价数的是②

C.表示一个分子中含有某种原子个数的是③

D.表示原子个数的是④

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如图描述的是水发生某种变化的微观实质，其所描述的变化是（　　）

A.液态水结冰 B.水的蒸发 C.水的分解 D.冰的熔化

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在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。镁条在氧气中燃烧的微观模拟图如下：

下列认识中错误的是

A.该反应的化学方程式为：

B.反应前后原子种类及数目不变

C.该反应既属于化合反应，又属于氧化反应

D.生成物中镁元素显+1价

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用飞机喷撤干冰可以扑灭山林大火。下列说法不正确的是

A.干冰升华能吸收大量热

B.干冰能降低可燃物的着火点

C.二氧化碳不能燃烧，也不助燃

D.二氧化碳密度比空气大，可以将可燃物与空气隔离

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空气是生命赖以存在的物质基础，也是人类生产活动的重要资源，下列有关空气的说法正确的是

A.空气质量报告中所列的空气质量级别数值越小，说明空气的质量越好

B.空气主要是由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的21%

C.工业上分离液态空气制取氧气的过程属于化学变化

D.空气中的氮气化学性质很稳定，常用于制造多种用途的电光源

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某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（ ）

A.连接仪器 B.检查气密性 C.取用石灰石 D.验满

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物质的组成与性质。“世界是物质的，而物质是由粒子构成的”“物质的结构决定物质的性质”都是化学科学中的重要观点。

（1）下面四幅图中的物质是由不同粒子构成的，请你用化学符号表示出构成这些物质的粒子。

（2）氧气和臭氧（O3）是生活中的两种常见的物质。请回答下列问题：

①从物质分类的角度看，氧气和臭氧均属于_____。

②臭氧层中的臭氧在日光的作用下可以转化成氧气。请写出该反应的化学方程式_____。

③臭氧与氧气一样也可以助燃，请写出炭在臭氧中完全燃烧的化学方程式_____。

④臭氧具有比氧气更强的氧化性，其主要原因是_____。

（3）下列是某些微粒的结构示意图：

①写出B、C、F对应的微粒的符号_____、_____、_____。。

②微粒对应的元素是金属元素的是_____（填序号）。

③下图是硒原子的结构示意图，从中可以推断m的值为_____。硒元素与上图中哪些元素的化学性质相似（填序号）_____。

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自然界中的二氧化碳

（1）自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：①在光照的条件下，绿色植物通过光合作用在叶绿体中将二氧化碳和水转化成葡萄糖（C6H12O6）和氧气。②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。上述两个过程的反应物相同，产物不同的原因是_____，光合作用的化学方程式为_____。

（2）将二氧化碳气体加压降温可以得到液态二氧化碳，从微观的角度解释该变化过程_____。

（3）目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇（CH4O）和水，写出反应的化学方程式_____。

（4）科学实验的过程中也会释放二氧化碳，某同学用下图装置对质量守恒定律进行探究，反应前，托盘天平指针指向刻度盘的中央。两种物质反应后，托盘天平的指针_____（填“不偏转”“偏左”“偏右”），如果指针偏转，偏转的原因的什么？_____。

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用分类法认识物质世界

（1）对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法。下列物质：

①白酒　 ②氧化铜　 ③糖水　 ④铁粉　 ⑤液态氧气　 ⑥氯化钾　 ⑦硬水

属于混合物的是_____（填序号，下同）；属于化合物的是_____；属于单质的是_____。。

（2）分类认识物质的性质：

常温下，氢气是无色、无味的气体，密度比空气小，难溶于水。氢气能在氧气中燃烧，放出大量的热，可以作燃料：氢气在高温条件下能与金属氧化物反应，可以用来冶炼金属。在实验室中，可以用金属锌与稀硫酸（H2SO4）反应制取氢气，同时生成硫酸锌。

根据上述信息回答下列问题：

①上面描述中，氢气的物理性质有：_____；氢气的化学性质有_____；氢气的用途有_____。

②氢气与氧化铁（Fe2O3）在高温条件下反应制取金属铁的化学方程式为_____，反应中氢气与氧化铁的质量比为_____，氧化铁中铁、氧元素的质量比是_____（最简比）。

③实验室制取氢气的化学方程式为_____.请根据下列仪器装置回答：

写出仪器的名称：a_____，b_____。实验室制取氢气时发生装置_____（填字母序号，下同），在D、E两种装置中，收集氢气应选择_____。若用装置F收集氢气，则应将_____（填“c”或“d”）与发生装置相连接。

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实验与探究

珍珠粉以其良好的养颜等功效，获得消费者的喜爱。资料显示：珍珠粉中含有碳酸钙80%-90%，蛋白质4%-14%，水分2%-4%，28种微量元素。

（探究一）测定珍珠中碳酸钙的含量

用下图装置测定某珍珠中碳酸钙的含量，实验方案如下：

（1）检查装置气密性：按下图组装装置（固定装置略），将注射器活塞（规格为250mL，不考虑活塞的摩擦和自重，下同）从刻度10mL处向上拉至刻度30mL处，_____（填操作和现象），说明气密性良好。

（2）注射器活塞推到底部，将珍珠研成粉末，向装置内装入1.2g珍珠粉样品，分液漏斗内加入足量稀盐酸，再次连接装置。

（3）打开分液漏斗活塞，将稀盐酸加入装置后立即关闭活塞，反应结束，共收集二氧化碳0.44g。求该珍珠中碳酸钙的质量分数。_____（结果保留至小数点后1位）

（探究二）盐酸与某种珍珠粉反应，探究盐酸的质量分数（以5%和15%为例）对反应速率的影响。仪器自选，请完成下表：

（实验反思）

与碳酸钙的化学性质相似，碳酸钠也能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，从物质组成的角度分析，碳酸钠与碳酸钙化学性质相似的原因是_____，写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式_____。

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