福建省龙岩市2019届高三下学期教学质量检查理科综合化学试卷

某石化公司“碳九”装船作业时发生泄漏，造成环境污染。“碳九”是指含九个碳原子的芳香烃，下列关于“碳九”的说法不正确的是

A. 属于易燃危险品　　 B. 能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

C. 只含碳、氢元素　　 D. 1，2，3-三甲基苯属于“碳九”，其一氯代物有5种

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Q、W、X、Y是原子序数依次增大的短周期元素。W、X是金属元素，其最高价氧化物的水化物间反应生成盐和水；Q的最外层电子数是核外电子层数的3倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是

A. W的各氧化物中只含有离子键　　 B. Y的正四价氧化物与Q3漂白的原理相同

C. 在水溶液中可制得X2Y3沉淀　　 D. 四种元素形成的简单离子中，X的半径最小

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脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是

A. 分子式为C15H20O4

B. 一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应

C. 所有碳原子不可能共平面

D. 1mol的脱落酸能与2mol的 NaHCO3发生反应

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一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是

A. 上述离子中结合H能力最强的是E

B. 上述离子中最稳定的是A

C. C→B+D反应的热化学方程式为2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq)　　 △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和

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某兴趣小组采用下图实验装置及相应操作制取纯碱。实验时，广口瓶中反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。下列分析正确的是

A. 导气管乙应该通入氨气

B. 导气管甲应先于乙通入气体

C. 干燥管中应盛装碱石灰

D. 广口瓶最好置于热水浴中

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高能锂离子电池总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变

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已知：pKa=－lgKa。25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. a点溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b点溶液中：A2－水解平衡常数Kh1=10－6.81

C. c点溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四点中，d点溶液中水的电离程度最大

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实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。

(1)实验室可以用如右图所示装置研究S(+6)→S(+4)。

①装置C的作用是___________；

②B、D盛放的试剂分别应为___________、___________(填字母标号)

a.BaCl2溶液

b.KI淀粉溶液

c.FeSO4溶液

d.NaOH溶液

e.品红

③实验结束后，发现A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的___________性质；

④实验结束后，若要证明A中白色固体为CuSO4，需要采取的操作是___________。

(2)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是用途广泛的化工产品。某同学欲探究其能否用做脱氯剂(除去游离氯)，设计如图所示的实验。

已知：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O

①烧瓶中发生反应的化学方程式为___________；

②若要判断Na2S2O3能否做脱氯剂，该同学还需要进行的实验是___________；

③I2标准溶液是测定硫代硫酸钠纯度的重要试剂，其浓度可以通过基准物质As2O3来标定：称取a g As2O3置于锥形瓶中，加人适量NaOH恰好将As2O3转化成Na3AsO3，加入淀粉溶液做指示剂，再用I2溶液进行滴定，消耗I2标准溶液体积为v mL。

i.滴定反应(产物之一是AsO43－)的离子方程式为______________________；

ii.I2标准溶液的物质的量浓度为___________。(用含a、v的代数式表示)

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工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)碱煮法清除的流程如下：

已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如下表(单位省略)：

回答下列问题：

(1)“碱煮”环节，加入Na3PO4的主要目的是将CaSO4转化为Ca3(PO4)2，请写出该离子方程式______________________。

(2)“浸泡过程中，稀盐酸会溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3会加速锅炉腐蚀，故需“还原”处理。

①锅炉被加速腐蚀的原因是______________________；

②浸泡液还原”处理时，Sn2+转化为Sn4+，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。

(3)“钝化”处理的目的是在锅炉表面形成Fe3O4保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。

①反应的离子方程式为_________________________________；

②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液。若观察到______________________(填现象)，则保护膜致密性欠佳。

(4)柠檬酸(用H3R表示)可用作清除锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量与pH的关系如图所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各种阴离子浓度由大到小的排列顺序为______________________。

(5)用如图装置对锅炉用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca2+形成沉淀的电极反应式为______________________。

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氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。

回答下列问题

(1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H

已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g)　　 △H1= a kJ·mol－1

2C(s)+O2(g)==2CO(g)　　 △H2= b kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)　　　　 △H3= c kJ·mol－1

△H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)

(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；

A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍　　　　 B.混合气体平均相对分子质量不再变化

C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等　　 D.气体的密度不再变化

③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)

(3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。

A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

B.第二步对总反应速率起决定作用

C.第二步活化能比第三步小

D.IO为反应的中间产物

(4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精确值表示)

②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO和N2。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N2的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。

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研究含碳化合物的结构与性质，对生产、科研等具有重要意义

(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。

①Li+计与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。

a.基态锂离子核外能量最高的电子所处能层符号为___________；

b.W中Li+与孤对电子之间的作用属于___________(选填字母标号)

A.离子键　　 B.共价键　　 C.配位键　　 D.氢键　　 E.以上都不是

②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+计形成稳定结构。理由是___________。

③烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶人冠醚Z，氧化效果明显提升。

i.水分子中氧的杂化轨道的空间构型是___________，H－O键键角___________(填“＞”“＜”或“=”)109°28′

ii.已知：冠醚Z与KMnO4可以发生右图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是___________。

(2)甲烷是重要的清洁能源，其晶体结构如图所示，晶胞参数为anm。

①常温常压下不存在甲烷晶体。从微粒间相互作用的角度解释，其理由是___________；

②甲烷分子的配位数为___________；

③A分子中碳原子的坐标参数为(0，0，0)，则B分子的碳原子的坐标参数为___________。

④甲烷晶体的密度为___________(g·cm－3)。

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塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下：

已知：①有机物分子中，同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

②

请回答下列问题：

(1)DEHP分子的官能团名称___________，B的名称___________。

(2)反应I、IV的类型分别为___________、___________；反应Ⅲ的条件___________。

(3)E的结构简式___________。

(4)反应V的化学方程式___________；

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有___________种，写出其中一种的结构简式___________。

①遇FeCl3溶液显紫色　　 ②能发生银镜反应

③苯环上有三个取代基　　 ④能与 NaHCO3反应放出CO2气体

(6)请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G(结构式如右)的路线流程图。合成路线流程图示例如下：

答：_______________________________________________________。

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