北京市西城区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A. 硅太阳能电池　　 B. 铅蓄电池　　 C. 燃气灶　　 D. 电烤箱

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下列属于弱电解质的物质是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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化学用语表示的是

A. 置换反应　　 B. 电离过程　　 C. 中和反应　　 D. 水解反应

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下列关于化学反应方向的说法正确的是

A. 凡是放热反应都是自发反应　　 B. 凡是熵增大的反应都是自发反应

C. 凡是吸热反应都不是自发反应　　 D. 反应是否自发，不只与反应热有关

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锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是

A. 铜片作负极　　 B. 锌电极的反应式：

C. 电流从锌片流向铜片　　 D. 盐桥的作用是传递电子

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下列溶液肯定显酸性的是

A. 的溶液　　 B. 含的溶液

C. 的溶液　　 D. 加酚酞显无色的溶液

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在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为

A. 1.2　　 B. 1　　 C. 0.6　　 D. 0.4

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氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

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如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A. 电极a是阳极　　 B. 通电使发生电离

C. 、向b极移动　　 D. a极产生黄绿色气体

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在密闭容器中发生反应：⇌，下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是

A. 单位时间内消耗的同时生成

B. 的物质的量之比为2：1：2

C. 的物质的量浓度不再变化

D. 的质量不再变化

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已知：，则的反应热是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列测量依据不可行的是

A. 的变化　　 B. 的变化　　 C. 的变化　　 D. 的变化

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与在催化剂表面生成，反应历程及能量变化示意如下。下列说法不正确的是

A. ①→②吸收能量

B. ②→③形成了键

C. 该反应为放热反应

D. 该催化剂可提高的平衡产率

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下列操作可以使水的离子积常数增大的是

A. 通入少量氨气　　 B. 通入少量氯化氢气体　　 C. 加入少量醋酸钠固体　　 D. 加热

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镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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如图是溶液与溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是

A. 溶液中存在平衡：⇌

B. 平衡向逆反应方向移动

C. 溶液中减小

D. 若加入少量溶液，则会产生红褐色沉淀

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用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

A. 电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极

B. 用含有镀层金属离子的溶液做电镀液

C. 将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼

D. 电镀废水排放前必须经过处理

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25°C时,下列关于醋酸溶液的判断正确的是

A. 　　 B. 与盐酸的相同

C. 加入不变　　 D. 滴入浓溶液,溶液导电性增强

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对于可逆反应⇌,以下相关图像正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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常温下,某溶液中水电离产生,其中一定能大量共存的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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某温度下, 的平衡常数。该温度下，在①、②两个恒容容器中投入和，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是

A. 反应开始时，反应速率：②>①

B. 的平衡转化率：②>①

C. 平衡时，①中

D. ①中的平衡转化率为40%

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下列实验不能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

A. 在水中存在溶解平衡：

B. 生成的离子方程式为：

C. 滤液中不存在

D. 滤液<饱和溶液

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电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是

A. A是阳离子交换膜

B. 海水中阴离子移向b电极

C. a的电极反应为

D. b极产生无色气体，出现白色沉淀

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测定溶液先升温再降温过程中的，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是

A. 溶液中存在水解平衡：

B. ④产生的白色沉淀是

C. ①→③的过程中，在降低

D. ①→③的过程中,温度与相比，前者对水解平衡的影响更大

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常温下，有的四种溶液：①　 ②　　 ③　　 ④

（1）任选上述一种酸性溶液，用化学用语解释其呈酸性的原因：__________．

（2）溶液②的_____________。

（3）溶液②、③等体积混合后，溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。

（4）溶液④加热后碱性增强，结合化学用语解释原因：______________。

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25°C向中滴加过程中，变化如图所示。

（1）A点溶液，用化学用语解释原因：_________________。

（2）下列有关B点溶液的说法正确的是_______________（填字母序号）。

a. 溶质为：

b. 微粒浓度满足：

c. 微粒浓度满足：

（3）两点水的电离程度：______（填“”、“ ”或“”）。

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可逆反应　 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。

（2）根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

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电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换等方面应用广泛。

（1）①钢铁在海水中容易发生电化学腐蚀，负极反应式是____________。

②图1中，为减缓钢闸门的腐蚀，材料可以选择____________（填“”或“”）。

（2）图2为钢铁防护模拟实验装置，则铁做_________极，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，___________，则说明保护效果好。

（3）氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图3所示：为多孔石墨电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。

①的电极反应式是__________________；

②若电池共产生水，则电路中通过了___________的电子。

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二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。

（1）碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：

i.

ii.

①反应i的化学平衡常数表达式___________。

②焙烧制取的热化学方程式是_________________。

（2）焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。

（3）在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。

①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。

②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。

③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。

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某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。

为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。

实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。

实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。

（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。

（2）实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。

（3）实验II的目的是：__________。

（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。

（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。

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下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：

资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：

（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。

（2）溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：

。下列判断正确的是____________（填字母序号）。

a.浸出液中含有等阳离子

b.加入硫酸，可以抑制水解

c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：

（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。

①a可以是______________，加入a的作用是_______________。

②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。

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某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。

（1）图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。

（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。

用化学用语解释原因：____________、。

②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。

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