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某小组研究了铜片与
反应的速率，实现现象记录如下表。
| 实验 | 时间段 | 现象 |
| 
| 
| 铜片表面出现极少气泡 |
| 
| 铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色 |
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| 铜片表面均匀冒出大量气泡 |
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| 铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色 |
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。
实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有
。
（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。
（2）实验
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
（3）实验II的目的是：__________。
（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操作和现象）。
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下列有关实验现象的描述不正确的是（ ）
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.铜—锌—稀硫酸形成的原电池中，铜为正极
C.把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大
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下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片
紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快.
D.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
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下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）
A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B. 甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH＋8OH－＋6e－ === CO32－＋7H2O
C. 纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
D. 把铜片插入FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解
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将纯锌片和纯铜片按图示插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两个烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱 D.产生气泡的速率甲比乙慢
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将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的酸性均减弱 D．产生气泡的速率甲比乙慢
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某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
（实验内容及记录）
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 |
| 1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
| 2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.7 |
| 3 | 1.0 | 4.0 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
请回答：
(1)写出以上反应的化学方程式：______________________________________________
(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______________________________________________。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = ___________。
(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
①该小组同学提出的假设是____________________________________________________。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL | 再向试管中加入少量固体 | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min |
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 |
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | _____ | t |
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。
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下列有关电化学的叙述正确的是
A. 镀锌的铁皮镀层破损后，铁更容易腐蚀
B. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，产生气泡的速率增大
D. 如图对海水中的铁闸门进行电化学防护的方法是牺牲阳极的阴极保护法
反应的速率，实现现象记录如下表。
对
和
反应速率的影响均不明显，
能明显加快该反应的速率。
。
的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。
紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡