北京市东城区2018-2019学年高一上学期期末检测化学试卷

下列自然现象属于丁达尔效应的是

A. 雷雨天气 　　 B. 冬季雾凇

C. 光照榕树　　 D. 泥石流

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下列物质能与水发生氧化还原反应的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列物质属于电解质的是

A. 金属钠　　 B. 硫酸钠　　 C. 食盐水　　 D. 碱石灰

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配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是

A. 烧杯　　 B. 玻璃棒　　 C. 容量瓶　　 D. 圆底烧瓶

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下列物质不属于合金的是

A. 青铜器　　 B. 不锈钢　　 C. 合金钢　　 D. 金刚石

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下列变化过程发生还原反应的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是

A. 钠熔成小球　　 B. 钠沉入水底

C. 钠四处游动　　 D. 发出嘶嘶声

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下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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下列气体能使湿润红色布条褪色的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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常温时可以用铁制器皿存放的酸是

A. 稀硫酸　　 B. 稀醋酸　　 C. 浓盐酸　　 D. 浓硝酸

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下列关于二氧化硫的说法正确的是

A. 能使溴水褪色，说明具有还原性

B. 能使品红溶液褪色，说明具有氧化性

C. 能与反应生成，说明具有酸性

D. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性

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下列关于物质的用途说法不正确的是

A. 液氨作制冷剂　　 B. 过氧化钠作供氧剂

C. 氯气制漂白粉　　 D. 浓硝酸作干燥剂

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如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A. 烧瓶中的溶液呈红色

B. 该实验说明氨气属于碱

C. 该实验说明氨气极易溶于水

D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

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下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是

A. 溶液　　 B. 溶液

C. 溶液　　 D. 溶液

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下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是

A. 均由氮气经氧化反应得到

B. 氮素化肥的生产属于人工固氮

C. 循环中氮元素发生氧化、还原反应

D. 尿素及动植物的遗体一定含氮元素

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下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀硫酸反应：

B. 稀盐酸除碳酸钙水垢：

C. 浓硝酸与铜反应：

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

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下列有关酸雨说法不正确的是

A. 酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生

B. 煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源

C. 二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D. 酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

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下列说法正确的是

A. 的摩尔质量是

B. 常温常压下，的体积是

C. 中含有的氯原子数约为

D. 与足量反应转移电子

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下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分 反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________。

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NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。

(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。

(2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。

a. 固体　 b. 固体

c.碱石灰　　 d.浓

(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。

(4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。

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(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

③实验结论是__________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是________，改进的操作方法是_______________。

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某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含和

b.滤液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

a. 　　 b. 　 c. 　　 d.

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

难度: 中等查看答案及解析