某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。请回答下列问题。(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备...

某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。

(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。

(2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。

a. 固体　 b. 固体

c.碱石灰　　 d.浓

(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。

(4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为________；干燥氨气常用的干燥剂是________。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口________（填“a”或“b”）。

（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是________。

②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是________

A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH

（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式________。

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某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：

（一）氨气性质探究

（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是　　　　　　　　　 （填编号）

①加热浓氨水；②固体生石灰中滴加浓氨水；③固态氯化铵加热分解；④固态硝酸铵加热分解；

（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（　 ）（　 ）（　 ）（　 ）（　 ）（　 ）

（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是________________；

（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式________________；

（6）装置B的作用是：________________；

（二）二氧化硫性质探究

下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：

（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_________________；

（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：____________，请写出改用浓硝酸后⑥中的离子反应方程式：_____________________________________

（3）②实验现象为：_________________，证明SO2具有________性；

（4）若③中的试剂改为Na2S溶液，实验现象与原溶液是否相同：______________，含有1mol Na2S的水溶液最多可以吸收SO2的物质的量为：________。

（5）④中发生的离子反应为：_______________________________________。

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化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用__ 　　 __。

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　 C．五氧化二磷　　　　 D．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ 　　 __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式　　　　 　 　　　　　　 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________　 __________。

（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______　 ______.

（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________　 _________.

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（9分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）装置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了　　　　　　 ，则说明氨气具有的性质是　　　　　　　　 　　　　 ，　　　　　　　　 　　　　 。

（3）写出氨气与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　 　　 。

（4）为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是　　 　　 　　 。

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某研究型学习小组在老师指导下利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应情况，其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列有关问题：

(1)实验室收集制备得到的氨气常用的方法是________________。

(2)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称__________（填序号）。

①球形干燥管装碱石灰　　 ②洗气瓶装浓硫酸　　 ③球形干燥管装氯化钙　　 ④球形干燥管装氢氧化钠

(3)装置F中发生反应的化学方程式为：_______________________________。若一定体积的浓盐酸中含有4mol HCl 溶质，则加热条件下与足量二氧化锰充分反应后，最终得到的氯气物质的量_______l mol(填＞、＜或＝)。

(4)置D的作用是________________________，装置E的作用是除去HCl，使用饱和食盐水而不直接用蒸馏水的原因是__________________________________________________。

(5)氰(CN)2的化学性质与卤素单质如Cl2相似,请写出(CN)2与适量KOH溶液发生反应的化学方程式：__________________________________________________________。

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某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

(1)实验室制备氨气的化学方程式为_________。

(2)用装置 B 收集氨气时，应选择氨气的进气口是_________ (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是_________。

(3)打开装置B 中的止水夹 c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_____，请用方程式表示：_______________________________；氨气催化氧化可用于制硝酸，请写出氨气催化氧化的化学方程式 _______________________________ 。

(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______ (填序号)。

(5)SiO2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料________ (写该材料名称)的主要原料；以 SiO2 为原料， 在工业上制备单质硅的化学方程式为________

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（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　 ；干燥氨气常用的干燥剂是　　　　　　　　　　 。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口　　　　　　 （填“a”或“b”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是　　　　　　　　　 （　　　　　　　　　　　　 填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

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