化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，...

化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中 的固体宜选用__ 　　 __。

A．碱石灰　　　　 B．无水氯化钙　　 C．五氧化二磷　　　　 D．生石灰

（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ 　　 __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式　　　　 　 　　　　　　 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________　 __________。

（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______　 ______.

（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________　 _________.

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某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置C与___(填装置名称)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用___。

a.氯化钙　　　 b.碱石灰　　　 c.五氧化二磷　　　 d.生石灰

（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是__。

（3）装置F可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入___（填名称），然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___，F的烧杯中所装液体为__，所起的作用是__。

Ⅱ.探究某些物质的性质

（1）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱。将装置A中产生的气体通入盛有NaBr溶液的装置E中，充分反应后取下E，加入CCl4，静置后观察到____的实验现象，则证明Br-的还原性强于Cl-。

（2）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。简述检查装置B气密性的操作____，F的烧瓶中发生反应的化学方程式为____。

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某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH₃、Cl₂的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）。请按要求填空。

供选择的装置：

（1）装置A除可制备NH₃外，还可制备其他多种气体，写出制备其中一种气体的化学方程式_____________________________________________。

（2）为制取干燥氨气，可将装置A与装置________（填编号，从供选择的装置中选取）连接；装置A中的烧瓶内固体宜选用________（选填以下选项的代号）。

a．碱石灰      b．氯化钙     c．五氧化二磷      d．生石灰

（3）若欲制取纯净、干燥的氯气，可从I、II、III装置中选取合适的装置与C依次相连。则连接次序为C、_______（填编号）；

（4）B为探究氯气与氨气反应的装置。实验时先向B通入氨气，然后关闭c活塞，再向B通入氯气。

①实验中装置B的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的化学方程式_____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子；

②实验完毕后观察到B烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境________。

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实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究(夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用)。

可供选择的液体试剂及固体药品：

请回答下列问题：

（1）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ 　　　　 →C← 　　　 ← 　　　 ←B。

（2）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用 　　　　 ，E中选用 　　　 (填写序号)。

a．无水氯化钙　　　　 b．饱和碳酸氢钠溶液　　　　 c．饱和食盐水

d．五氧化二磷　　 　 e．碱石灰　　　　 f．浓硫酸

（3）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式　　　　 　　　　 。

（4）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子　　　　 　　 。

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利用下图装置(夹持装置已省略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）如何检验装置I的气密性?___________________。

（2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为___(填字母代号)。

A.浓氨水　　 B.浓硫酸　　　 C.硝酸钾　　　 D.生石灰　　　 E.氢氧化钠

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序为:a接___，___接___，___接___(用字母代号表示)。____________

（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成。证明氨气具有______性，发生反应的化学方程式是________________。

（5）收集氨气，按下图所示玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是_______________(用化学方程式表示)；稳定后，关闭旋塞①，再打开旋塞②，B瓶中的现象是________________。

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（14分）某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）收集氯化氢气体应使用　　　　　　　 法，要得到干燥的氨气可选用　　　　　　 作干燥剂。

（3）如果用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引发水上喷。该实验的原理 是　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氯化氢气体，请说明引发喷泉的方法　　　 　　 。

（5）若至喷泉实验停止时，图1中剩有烧瓶容积1/5的气体；图2烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度为　　　　　　　 （两种气体均在标准状况下收集）；图1烧瓶中氨水的物质的量浓度　　　　　　　 （填“大于”、“小于”、“等于”）图2烧瓶中盐酸的物质的量浓度。

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某同学用实验室制法制备NH3并用制得的氨气做一些性质实验。设计如下的装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行有关实验。

（1）装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：_______________________，A中装碱石灰的仪器名叫________________ ，碱石灰的作用____________________，收集氨气应用____________________法，检验氨气是否集满的方法及现象是_______________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式：_________________________________________________。

② B装置右侧试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式：____________________。

（3）若将氨气通入C中现象为_____________，反应的方程式：_______________________。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为__。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是__。

A.固体氢氧化钠

B.浓硫酸

C.氯化钙

D.五氧化二磷

E.碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是___(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：___、___。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是__(填序号)。

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某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。

(1)实验室制取氨气选用图中a发生装置进行实验，反应的化学方程式为___________。实验室制取氨气选用图中b发生装置进行实验，反应的化学方程式为_________。

(2)B装置中的干燥剂可选用________（填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________

(5)F装置中倒置漏斗的作用__________

(6)工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径：

写出①③步变化的化学方程式：

①____________；

③____________；

(7)将11.2 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x（假定产生的气体全部逸出）。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是______________。

A.0.3 mol NO2和0.3 mol NO B.0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4

C.0.6 mol NO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.0.1molNO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4

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