四川省2018-2019学年高一下学期入学考试化学试卷

在溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na＋、H＋、HCO3-、NO3-

B. Mg2＋、OH-、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe3＋、SO42-、NO3-

D. Na+、H+、Cl-、OH-

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下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是

A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—　　 B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—

C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－　　 D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—

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配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确的是

A. 选择容积100 mL的容量瓶

B. 在容量瓶中溶解NaCl固体

C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流

D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

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下列说法正确的是

A. NaCl的摩尔质量是58.5 g

B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子

C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液

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下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关试剂保存的说法中，不正确的是

A. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉　　 B. Na可保存在煤油中

C. NaOH固体需要密封保存　　 D. 新制氯水需要避光保存

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下列实验能达到目的的是

A. 加热除去NaHCO3固体中的Na2CO3

B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体

C. 用双氧水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4

D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4

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下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是

A. Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性

B. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

C. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性

D. 新制的Fe(OH)2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性

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下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是

A. 均属于盐

B. 焰色反应均为黄色

C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质

D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多

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将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列操作能够达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法中，不正确的是

A. 0.1 mol N2的质量是2.8 g

B. Mg的摩尔质量是24 g/mol

C. 2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D. 标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

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工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A. 该转化过程中有3种元素的化合价发生变化

B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应

C. 该装置将有毒的NO和CO转化为无毒的CO2和N2

D. 该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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下列说法正确的是

A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝

C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气

D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物

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某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：

①、③均观察到实验现象：溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生。下列说法正确的是

A. ①试管口有红棕色气体产生，原因是硝酸被还原为NO2

B. 由③的现象可得出结论：Cu可与稀硫酸反应

C. ③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-+8H+ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

D. ③中可能产生SO2

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在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为

A. 32 g　　 B. 48 g　　 C. 64 g　　 D. 96 g

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将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A的试剂不能是

A. 大理石和稀盐酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和浓硝酸

D. MnO2和浓盐酸

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在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm-3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A. 　　 B.

C. 　　 D. 1000VρM/(MV+2240)

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用25mL18.4mol/L的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中SO42-浓度为3mol/L，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为

A. 0.5mol/L　　 B. 1.6 mol/L　　 C. 1.8 mol/L　　 D. 3mol/L

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将一定量的镁与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，镁完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H＋) = 0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是

A. 反应中共转移电子3 mol　　 B. 反应中共消耗镁 36 g

C. 气体A中SO2与H2的体积比为3：1　　 D. 气体A为SO2和H2的混合物

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某同学在研究Fe与H2SO4的反应时，进行了如下实验。

（1）实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________。

（2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________________________。

（3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，中间试管中品红溶液的红色褪去，最终未检测到可燃性气体。最后装NaOH溶液试管中反应的离子方程式是_________________________________。

（4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：

①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反应多样性的主要因素有________________________。

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某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是____________________________。

（2）装置②中的试剂是________（填序号）。

a．饱和NaHCO3溶液　　　　 b．饱和Na2CO3溶液　　 c．浓H2SO4　　

（3）装置③中的试剂是__________。

（进行实验）

步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

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某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。

实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。

（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________。

（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。

甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。

资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：

a.按方案1进行实验2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反应的离子方程式是____________________________________。

c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2进行实验3：

e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________，说明灰白色固体中含有CuCl。

（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________。

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硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体，再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：

（1）气体a的主要成分有CO2、______、______。

（2）若钢样中硫以FeS的形式存在，煅烧装置中发生的化学反应为3FeS＋5O2 1______ ＋3______。___________

（3）吸收装置中，H2O2氧化SO2的化学方程式是_________________。

（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数为______。

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海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl　　　　　 B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl　　　　　 D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示

（3）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有____________

A．试管　　 B．瓷坩埚　　 C．坩埚钳　　 D．蒸发皿　　 E．酒精灯　　 F．三脚架

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________

（5）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________

（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色

B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

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研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

I．(1)写出实验室制备氨气的化学方程式________ 。

II．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示。

(2)设备1、3中发生反应的化学方程式分别是______、 ________ 。设备2中通入的物质A是________。

III．氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将NH4+转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出NH4+转化为NH3的离子方程式________ 。

(4)过程②加入NaClO溶液可将氨氮转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质化学式分别为___、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到去除余氯的目的(填序号)_________。

a．KOH　　 b．Na2SO3　　 c．KMnO4 D．NaCl

写出其中一个反应的离子方程式__________ 。

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