江苏省盐城市2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

下列变化中，一定发生了化学变化的是

A.澄清的石灰水变浑浊 B.爆炸 C.海水晒盐 D.剩饭久放有馊味

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下列物质按混合物、单质顺序进行分类的是

A.冰水共存物　　　　　 氢气 B.四氧化三铁　　　　　 金刚石

C.盐 酸　　　　　　　　 臭氧 D.空气　　　　　　　　　 钢

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下列实验的基本操作正确的是

A.浓硫酸的稀释

B.称量一定质量的食盐

C.闻气味

D. CO2验满

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下列实验现象的描述与事实不符的是（　　）

A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟

B.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

C.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中变蓝色

D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶后，瓶口出现白雾

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生活离不开化学,下列认识正确的是

A.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点

B.用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂,也洗不净衣物

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液

D.用食盐水除去菜刀表面的锈斑

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有关物质的应用叙述不正确的是

A.油能隔绝空气和水，涂油可防止钢铁生锈

B.一氧化碳易与血红蛋白结合能使人中毒

C.石墨能导电，可用作电极

D.焦炭具有氧化性，可用于冶金工业

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大蒜素的化学式为C6H10S3，下列说法正确的是

A.大蒜素分子中氢元素的质量分数最低

B.大蒜素属于氧化物

C.大蒜素由6个碳原子、10个氢原子和3个硫原子构成

D.大蒜素中碳元素、氢元素和硫元素的质量比为36：5：48

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建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式｡对下列事实的解释错误的是

A.花香四溢——分子不断运动

B.烧碱溶液､石灰水均显碱性——溶液中都含有金属离子

C.CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同

D.石墨变为金刚石——碳原子的排列方式发生改变

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在一定条件下，下列转化不能一步实现的是

A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C.Al2O3→AlCl3 D.Fe→Fe2(SO4)3

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下列推理正确的是

A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子

B.物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气的反应

C.活泼金属可与酸发生置换反应，置换反应一定是金属和酸的反应

D.最外层电子数为8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子

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把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐不反应， “√”表示金属与盐能反应。

上述四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　 )

A.Z、M、X、Y B.M、X、Z、Y C.Z、X、M、Y D.Z、Y、X、M

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下列实验进行中的现象或实验原理正确的是

A.白磷始终不燃烧

B.小气球变瘪

C.U型管内液面左高右低

D.验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱

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下列图象能正确反映其对应关系的是

A.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，再恢复到原温度

B.加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2（不考虑溶剂的蒸发）

C.向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe

D.将水通电一段时间

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硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3、FeO、SiO2）.现取含Fe2O3、FeO、SiO2混合物100吨，测得其中含硅量为28%，则通过炼制得到铁的质量不可能是（假设铁无损耗）

A.29吨 B.32吨 C.31吨 D.30吨

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下列实验目的对应的实验方法正确的是

A.A B.B C.C D.D

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化学研究物质的组成、结构、性质、变化规律（除③外，均用化学用语表示）

①组成：可以引起酸雨的氧化物是__________； 胃酸的成分___________。地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物______________。

②结构：硝酸亚铁中的 阴离子符号__________； 构成金刚石的微粒符号__________

③性质：打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．该现象说明气体溶解度与___________有关，喝过啤酒后会打嗝，该现象说明气体溶解度与___________有关，

④ 变化：将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应的方程式为：CO2 + 3H2═ X + H2O．X的化学式是_____________ ，

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学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的_______（填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替_______．

（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______．

②小明同学选用块状的鸡蛋壳和稀盐酸反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是________．

③选用甲装置可以进行的实验是______（填序号）．

A 大理石和稀盐酸　　　　　　　　　　　　 B 过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

C 锌粒与稀硫酸制氢气　　　　　　　　 D 浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳

④收集二氧化碳常选用装置______（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置_____（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．

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（1）小明取串场河的河水，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题：

①滤液中有难闻的异味，可添加__________除去，

②生活中常用_____________来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。

③经过净化后的水，在生活中通过__________方法，降低水的硬度并杀菌；

④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中铁元素的化合价为____________。

（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

①在t2℃时，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，所得溶液的质量为_________g；若将烧杯内物质降温至t1℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____________（填字母序号）。

a 溶剂的质量　　　　　　 b 溶液的质量　　　 c 溶质的质量分数

②当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用_____________的方法可以提纯A．

③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。

（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度为1．04g/cm3）配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。

①经计算，所需 6%的氯化钠的体积为________mL；加水_______克

②若量取水时，采取仰视读数，其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数_______3% (填“>”“<”或“ = ”)。

③向该49g20%的稀硫酸中，加入7.3g已部分氧化的锌粉，恰好完全反应。则所得溶液中溶质的质量为 ___（填字母序号）

A 15.5g　　　　　　　　　　　　 B 16.1g　　　　　　　　　　　　 C 18.1g

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实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生。为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究活动：

（提出猜想）小红猜想是氧气；　　 小敏猜想是氢气；　　　　 小雨猜想是二氧化碳。

其他同学认为小雨的猜想是错误的，无需实验验证。理由是_________；

（进行实验）利用图I所示的装置分别进行实验：

（1）小红：反应一段时间后，将带火星木条放在a处，观察到________，则她的猜想错误。

（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，将管口a与______（填“b”或“c“）端管口连接。

②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铝、氢氧化钠和水反应生成氢气和偏铝酸钠（NaAlO2），反应的化学方程式为_______。

（交流讨论）有同学认为，小敏的实验步骤②中存在安全隐患，理由是_______

（拓展提升）Ⅰ. 某工场的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，将滤渣洗涤干燥，发现固体总质量没有改变。下列说法正确的是_______(选填字母) 。

A 滤渣中一定含有银，可能含有铜

B 滤渣中一定含有银和铜，一定没有锌

C 滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银

D 滤液中定含有硝酸锌，一定没有硝酸铜

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为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：

（l）上表中x=_______、y=_______．

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数为_______．（计算结果精确到0.1%）

（3）固体混合物中镁元素的质量分数为多少_______？（第（3）题写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

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