云南省2018-2019学年高一下学期2月份考试化学试卷

三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol

D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1

难度: 中等查看答案及解析

下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

难度: 简单查看答案及解析

下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A. NaOH、H2O、NH4Cl　　 B. KOH、Na2O2、NH4Cl

C. MgO、CaBr2、NaCl　　 D. Na2SO4、HCl、MgCl2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）

A. NaI　　 B. CaCl2　　 C. NO2　　 D. KNO3

难度: 简单查看答案及解析

配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

B. 移液时，不慎将液体流到瓶外

C. 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D. 定容时俯视刻度线和液面

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中正确的是

A. 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质

难度: 中等查看答案及解析

下列关于金属单质的叙述不正确的是(　　)

A. 常温下金属都是银白色的固体

B. 金属都具有良好的传热性和导电性

C. 大多数金属都具有延展性

D. 金属具有较高的熔点，但差异较大

难度: 简单查看答案及解析

下列反应可用离子方程式“H++OH﹣===H2O”表示的是（　　）

A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合　　 B. 氢氧化镁溶于盐酸

C. 澄清石灰水与硝酸混合　　 D. 醋酸除去水垢

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D. 要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂

难度: 简单查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A. ①　　 B. ①和②　　 C. ①和④　　 D. ①②③④

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用加热的方法除去的是( )

A．CaCO3(CaO)　　 B．Na2O2(Na2O)　　 C．Na2CO3(NaHCO3)　　 D．MgO[Mg(OH)2]

难度: 中等查看答案及解析

50 mL 0.6 mol·L－1氢氧化钠溶液，含氢氧化钠的物质的量为 (　　)

A. 0.03 mol　　 B. 0.04 mol　　 C. 0.05 mol　　 D. 0.06 mol

难度: 简单查看答案及解析

已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散)两个烧瓶中溶液的关系是(　　)

A. 溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B. 溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D. 溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

难度: 简单查看答案及解析

下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A. 将氧化铁和水直接加热　　 B. 将水蒸气通过炽热铁粉

C. 氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液　　 D. 饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是(　　)

A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

难度: 简单查看答案及解析

下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋ Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

难度: 简单查看答案及解析

等质量的镁条分别在①氧气中、②空气中、③氮气中、④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是(　　)

A. ②<①<③<④　　 B. ④＝①＝②＝③

C. ③<②<①<④　　 D. ③<①<②<④

难度: 中等查看答案及解析

能用H++OH﹣===H2O来表示的化学反应是(　　)

A. 固体Cu(OH)2和稀盐酸反应

B. 澄清石灰水和HNO3溶液反应

C. KOH溶液和醋酸溶液反应

D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

难度: 简单查看答案及解析

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)

A. 立刻褪色　　 B. 慢慢褪色

C. 先褪色，后复原　　 D. 颜色不褪

难度: 简单查看答案及解析

关于氟、氯、溴、碘的下列说法中，错误的是(　　)

A. 它们最外层电子数都是7　　 B. 原子核外电子层数依次增多

C. 原子半径依次减小　　 D. 原子核对最外层电子的引力依次减弱

难度: 简单查看答案及解析

下列微粒中，核外电子总数为10的是(　　)

A. Na＋　　 B. CO2　　 C. CO　　 D. N2

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是(　　)。

A. O2分子间存在着非极性共价键

B. CO2分子内存在着极性共价键

C. SO3与H2O反应的产物是离子化合物

D. 盐酸中含有H+和Cl-,故HCl为离子化合物

难度: 中等查看答案及解析

元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：

下列叙述中不正确的是(　　)

A. C的原子序数比B的原子序数大1

B. 原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期

C. B的原子与D的原子最外层电子数相等

D. 原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族

难度: 中等查看答案及解析

关于化学键的下列叙述中正确的是(　　)

A. 一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质

B. 构成单质分子的微粒一定含有化学键

C. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键

D. 氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化

难度: 简单查看答案及解析

下列对可逆反应的认识正确的是(　　)

A. 既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应

B. 在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫可逆反应

C. 电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应

D. 在可逆反应进行中正反应速率与逆反应速率一定相等

难度: 简单查看答案及解析

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，一段时间后不会有气泡冒出的是

A. 稀硫酸　　 B. 稀盐酸　　 C. 浓硫酸　　 D. 氢氧化钠溶液

难度: 简单查看答案及解析

蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法

(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的一个错误是____________________。

(2)仪器A的名称是______________，仪器B的名称是______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入几粒____________，其作用是防止液体暴沸。

(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中，然后滴入____________和____________(填试剂的化学式)，检验是否存在氯离子。

(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与上图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是______________；烧杯中最好盛有的物质是____________。

难度: 简单查看答案及解析

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。

（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。

难度: 简单查看答案及解析

证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……

(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ 的操作和现象是____________________________。

(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。

(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。

难度: 困难查看答案及解析

工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

(1)若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为________ kJ。

(2)如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合，使充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么___________？

(3)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成10 mol 氨气，则用氮气表示的化学反应速率是________ mol·L－1·min－1。

(4)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．氮气的转化率达到最大值

d．氮气和氢气的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大程度

(5)根据题目所给条件，判断影响该反应速率的因素有________、________、__________。

难度: 简单查看答案及解析

有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中大量存在下列12种离子：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3—、OH－、Fe2+、AlO2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。

（1）完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：

（2）根据(1)中的实验回答：

NO3—存在于________溶液中，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

Cl－存在于________溶液中，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

难度: 简单查看答案及解析