湖南省、双峰一中、邵东一中、永州四中2018-2019学年高二下学期优生联考化学试卷

单选题共 18 题

下列化学用语表示正确的是（　　）
A. 乙烯的结构简式：CH2CH2　　 B. S2－的结构示意图：
C. 中子数为20的氯原子：35Cl　　 D. 羟基的电子式：

难度: 简单查看答案及解析
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A. c (H＋)：c (OH－)=1012 的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl-
B. pH =7溶液中：K＋、Fe3＋、SO42-、H＋
C. 遇甲基橙变黄色的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
D. 由水电离的c (H＋)=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

难度: 中等查看答案及解析
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A. MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B. AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O
C. Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O
D. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

难度: 中等查看答案及解析
下列物质的转化在给定条件下不能实现的是
A. ①②③　　 B. ②③④　　 C. ②③⑤　　 D. ①④⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列实验能达到预期目的的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH	确定碳和硫两元素非金属性强弱
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3
C	将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH4+
D	用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性:H2O2比Fe3＋强

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（　　）
A. 0.1mol-NH2(氨基)中含有的电子数目为0.9NA
B. 常温下，1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2NA
C. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

难度: 中等查看答案及解析
甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系：
下列说法正确的是（　　）
A. 若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是Si
B. 若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物
C. 若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是Mg
D. 若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2

难度: 困难查看答案及解析
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的HCO3－、CO32－、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A. 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1:2
B. V1：V2=l：5
C. M点时生成的CO2为0.05mol
D. e曲线表示的离子方程式为： Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O

难度: 困难查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（　　）
A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取

难度: 中等查看答案及解析
亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是
A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）
B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键
C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O
D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析
下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
①淀粉、油脂、糖类、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化
⑤淀粉水解的最终产物在加热条件下能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
⑥除去CH4中的少量C2H4：通过盛有溴水的洗气瓶
A. ①②⑤⑥　　 B. ①②④⑤　　 C. ③⑤⑥　　 D. ③④⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
A. 有机物的同系物具有相同的通式，且组成相差n(n＞0的正整数)个CH2原子团，因此等质量的同系物完全燃烧时消耗氧气的物质的量相差1.5nmol
B. 根据卤代烃的消去反应一定能判断卤代烃中所含卤素原子的种类
C. 饱和一元醇可在一定条件下与氢卤酸发生取代反应
D. 分子式为C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4―二甲基戊烷或3，3―二甲基戊烷

难度: 中等查看答案及解析
下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目(不考虑立体异构)最多的是（　　）
A. 戊烷　　 B. 戊醇　　 C. 戊烯　　 D. 戊炔

难度: 中等查看答案及解析
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是（　　）
A. 该有机物与浓溴水可发生取代反应
B. 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
C. 该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D. 该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀

难度: 简单查看答案及解析
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应　 2A（g）＋B（g）2C（g）　 △H<0 ，经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0. 6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：
①　　用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1•s-1
②　　达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K也减小
③　　 2 s 时物质 A 的转化率为70％　
④　　达到平衡状态时，增加A物质的量，A和B转化率都提高
⑤当各物质浓度满足c(A)=2c(B)= c(C)时，该反应达到了平衡状态
其中正确的是（　　）
A. ①③　　 B. ①②　　 C. ②③　　 D. ③④

难度: 中等查看答案及解析
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A. 在0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na+) =c(S2-)＋c(HS-) ＋c(H2S)
B. pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H＋)= c(OH-)+c(CH3COO-)
C. 向0.1mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D. 向0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-) =c(H+)

难度: 中等查看答案及解析
还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（　　）
A. 溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态
B. 若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7g
C. 常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5
D. 常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

难度: 简单查看答案及解析
用酸性氢氧燃料电池电解硫酸钠饱和溶液的装置如图所示(a、b为铜电极)。下列说法中不正确的是（　　）
A. 电池工作时，正极反应式为：O2+4H＋+4e-=2H2O
B. 电解时，当阴极逸出a mol气体，同时有W克Na2SO4•10H2O 析出，保持温度不变，剩余溶中的硫酸钠的质量分数是
C. 电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→阳极→正极
D. 若忽略能量损耗，当电池中消耗0.01mol O2 时，b 极周围会产生0.02mol H2

难度: 中等查看答案及解析

综合题共 3 题

(1)某有机物的结构表示为，其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色：____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT：______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应：__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%，在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍，则烃A的分子式为______________；若烃A分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。

难度: 中等查看答案及解析
镁合金及镁的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)镁在元素周期表中的位置是__________________。
(2)用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁的关键流程如下：
该工艺中可循环使用的物质有______________。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110～200 ℃的反应为Mg(AlH4)2=MgH2＋2Al＋3H2↑，每转移6 mol电子生成氢气的物质的量为________mol。
(4)碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料，可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·2H2O作原料制备。制备过程中，需要用到卤水(氯化镁溶液)。某科研小组用沉淀滴定法分析产品中Cl－的含量，称取6.100 0 g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500 mL的溶液。
a．准确量取25.00 mL 待测液，用0.100 0 mol/L AgNO3标准液滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为________mL。
b.

AgCl

AgBr

AgI

Ag2CrO4

Ksp

2×10－10

5.4×10－13

8.3×10－17

2×10－12

颜色

白

淡黄

黄

砖红

参照上表数据及信息分析，滴定时可以作指示剂的是________(填数字序号)。
①CaCl2　　②NaBr　　③NaI　　④K2CrO4

难度: 中等查看答案及解析
碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用。
Ⅰ.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC—CHO)
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为_____________，该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ___________________。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法
①已知：2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g)　 ΔH=－484 kJ/mol，化学平衡常数为K1。
OHC—CHO(g)+2H2(g) ⇌HOCH2CH2OH(g)　　 ΔH=－78 kJ/mol，化学平衡常数为K2。
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)＋O2(g) ⇌OHC—CHO(g)＋2H2O(g)的ΔH=______。相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用含K1、K2的代数式表示)。
②当原料气中氧醇比为4∶3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495 ℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是____________、___________。
Ⅱ.副产物CO2的再利用
(3)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)＋CO2(g) ⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。
A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25%
C.T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

难度: 中等查看答案及解析

	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10－10	5.4×10－13	8.3×10－17	2×10－12
颜色	白	淡黄	黄	砖红