亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误...

亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

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亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（　　 ）

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

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工业盐(主要成分为NaNO2)外观和食盐(主要成分为NaCl)相似，且有咸味，人误食工业盐会中毒、已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+aHI=bNO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)a=_______，b=_______。

(2)上述反应的氧化剂是_______(填化学式)，若反应中转移3mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_______。

(3)某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会引起污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出，可选用的试剂是_______(填字母)。

A.NaCl溶液  　　 B. HNO3溶液　　   C.NH4Cl溶液　　   D.浓H2SO4

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亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；　 2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　 　　　　　 。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 　　　　　　　 　　　　 ,　　　　　　　 　　　　　 。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了　　 　　 　　　　　 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是　　 　　 　 %。

（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

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亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH　　　　　　　　　　　　 B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验　　　　　　　　　　　　　　 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

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工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（离子方程式已配平）

（1）上述反应中，x=_____，y=____。

（2）上述反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。若反应中转移2mol电子,则生成的NO在标准状况下的体积为________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染。为使NaNO2转化为无污染的N2后再排出,可选用的试剂是________ (填字母)。

A.NaCl溶液　　　　 B.NH4Cl溶液　　　　 C.HNO3溶液　　　　 D.浓H2SO4

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工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：2NO2- + xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是_________，y的数值是_________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为______________。

（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是___________，

a．NaCl         b． NH4Cl      c．H2O2        d．浓H2SO4

所发生反应的离子方程式为：_________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3-浓度，研究人员提出，在碱性条件下用铝粉处理，完成下列方程式：

10Al + 6NaNO3 + 4NaOH =（______）+ 3N2 ↑ + （_______）

若反应过程中转移0.5mol电子，生成标况下N2的体积为_________________.

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(13分)建筑工地常用的NANO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NANO2能发生如下反应：

（1）配平上述反应方程式。

（2）上述反应的氧化剂是　　　　　　　　　　 ；

（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NANO2和NACl，可选用的物质有：

①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒　　 ⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是　　 　 （填序号）。

A．③⑤　　　　　 B．①②④　　　　　　 C．①②⑤　　　　 D．①②③⑤

（4）某厂废切削液中，含有2%~5%的NANO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使 NANO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为 　　　　 　　　　 ；该反应中被氧化的元素是　　　　　　　　 。

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