亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸...

亚硝酸钠（NaNO2）是亚硝酸根离子与钠离子组成的工业盐，具有咸味，其水溶液呈碱性．亚硝酸钠有毒，含有工业盐的食品对人体危害很大，有致癌性．加热到320℃以上则分解，生成氧气，氮气和氧化钠，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2．

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是___________________________（填序号）．

A．亚硝酸盐被还原　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．维生素C是氧化剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是氧化剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________________（填序号）．

A．测定这两种溶液的pH　　　　　　　　　　　　 B．用筷子蘸取固体品尝味道

C．加强热收集气体检验　　　　　　　　　　　　　　 D．用HNO3酸化的AgNO3鉴别

（3）亚硝酸钠受热分解的化学反应方程式为：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O

①从氧化还原反应角度分析，该反应说明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、还原性或者既有氧化性又有还原性）

②该反应中的还原产物为______________________（写名称）

③若反应中转移3mol电子，得到Na2O的质量为________________g．

（4）己知Cl2具有强氧化性，能将溶液中的NO2﹣氧化为NO3﹣同时生成盐酸，请写出NaNO2溶液中通入Cl2的离子反应方程式____________________________________________________________________________．

（5）某工厂废液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，NH2Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为______________________________________________________________．

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亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是

A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）

B．N2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键

C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2O

D．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应

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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A. NaCl　　　 B. H2O　　　 C.　 H2SO4　　　 D. NaOH

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）①滴定终点的判断依据为_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料,NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO2 ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A. NaCl　　　 B. H2O　　　 C.　 H2SO4　　　 D. NaOH

（3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（4）分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol／L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO4一+5 NO2一+6H+=2 Mn2++5NO3一+3 H2 O）

①滴定终点的判断依据为_____

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是_____mg／kg（保留三位有效数字）

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。

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针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠(NaNO2)含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有较强氧化性和较弱还原性，NaNO2溶液显碱性，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。(用离子方程式表达)

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。(填化学式)

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

（3）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如右图。

已知：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O

①装置II中的试剂不能为水，理由是________________。

②装置III中反应完全后，接下来的操作是打开活塞______(选填“a”或“b”,下同)，关闭活塞______。

（4）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量____________(选填“增多”、“减少”、或“不变”)，原因可能是____________________(用化学方程式解释)。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（5）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL。(提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一)

①在该滴定实验中需要用到的实验仪器有___________

A　　 容量瓶　　 B　　 酸式滴定管　　 C　　 碱式滴定管

D　　 分液漏斗　　 E　　 锥形瓶　 F　　 烧瓶

② 滴定终点的判断依据为____________________________。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是________mg／kg ，该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________(选填“能”或“不能” )食用。

高二化学实验题极难题查看答案及解析

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料:NaNO2有毒,溶液显碱性，NaNO2有较强的氧化性和较弱的还原性。国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30 mg/kg。

（1）NaNO2溶液显碱性的原因是_____________________。（用离子方程式表达）

活动二：鉴别NaNO2与食盐

（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是_________。（填化学式）。

活动三：检测熟肉中NaNO2含量的变化

（3）分别从 1000 g刚煮熟的肉和 1000 g隔夜熟肉中提取NaNO2，配成溶液，再分别用0.00500 mol／L酸性高锰酸钾溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00 mL，隔夜熟肉消耗16.00 mL。（提示：MnO4一转化为Mn2+，NO2一转化为NO3一）

① 在做该滴定实验时需要用到的实验仪器有___________

A．容量瓶　　　　　　 B．酸式滴定管　　　　 C．碱式滴定管　　　

D．分液漏斗　　　　 E．锥形瓶　　　　　　　 F． 烧瓶　　　

② 滴定终点的判断依据为_________________ 。

③ 隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg／kg （保留三位有效数字），该数据说明保存得当的隔夜熟肉_________（选填“能”或“不能” ）食用。

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亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（　　 ）

A．亚硝酸钠外观与食盐相似

B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味

C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂

D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀

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亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

【实验I】制备NaNO2

该小组查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；　 2NO2+Na2O2=2NaNO3

设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为 　　　 　　　　　 　　　　　 。

（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有 　　　　　　　 　　　　 ,　　　　　　　 　　　　　 。

（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A与B装置间增加了　　 　　 　　　　　 装置，改进后提高了NaNO2的纯度。

【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量

步骤：

a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

b．称量0．10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，后加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。

（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与③号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是　　 　　 　 %。

（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。

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亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（　 ）

A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性

B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2O

D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

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（16分）亚硝酸钠（NaNO2）在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知：①NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O　　 ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：－152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：

A、C、　　　　 、　　　　 、　　　　　 。组装好仪器后，接下来进行的操作是　　　　　　　 。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是　　　　　　 。

（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是　　　　　　　　 。

②装置E的作用是　　　　　　　　 。

（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为　　　　 ，如果没有装置C，对实验结论造成的影响是　　　　　　　　　 。

（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是　　　　　　 。

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