福建省2018年特优生招生考试化学试卷

晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（石灰）、获灰（草木灰）等分煎合……”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是（　　）

A.碳酸钙 B.熟石灰 C.烧碱 D.苛性钾

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

A.过量食用油脂会使人发胖，故应禁止摄入油脂

B.可用化工染色剂制作“彩色馒头”

C.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制作酸碱指示剂

D.纯棉毛巾、塑料薄膜、尼龙绳属于有机合成材料

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相关说法不正确的是（　　）

A.该装置有助于降低氮氧化合物的排放

B.大量排放反应最后的产物可引起温室效应

C.该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5的含量

D.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2

难度: 中等查看答案及解析

下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）

A.只有①②③ B.只有①② C.只有①③ D.②③

难度: 困难查看答案及解析

关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（　　）

A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质

B.若丙、丁为盐和水，则该反应一定是中和反应

C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应

D.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质可能是碱

难度: 困难查看答案及解析

下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）

A.常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释

B.加热一定质量KMnO4粉末

C.将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D.将等质量的金属镁片和锌片分别和足量的稀盐酸混合

难度: 中等查看答案及解析

如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验能够观察到上述现象的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

难度: 困难查看答案及解析

氨气极易溶于水，可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图所示，下列分析错误的是（　　）

A.I中的固体逐渐变为红色

B.II中试纸会变成红色

C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧

D.该实验能证明有水生成

难度: 中等查看答案及解析

对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，20%的稀硫酸的pH_____（填“大于”、“小于”、“等于”）5%的稀硫酸的pH，如果要使稀硫酸的pH升高，你采取的方法有：

（1）运用物理变化的一种方法：_____

（2）运用化学变化的三种方法：（要求写出各种方法所选类别不同物质的化学式）

①_____；②_____；③_____。

难度: 中等查看答案及解析

过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：

（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。

（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。

（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。

A 漏斗　　　　　　 B 烧瓶　　　　　　 C 玻璃棒　　　　　　 D 烧杯

（4）可循环使用的物质是_____。

（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。

难度: 困难查看答案及解析

资料显示：在一定温度下，往煤中加入适量石灰石粉，其分解产物可使煤（含S）燃烧时产生的SO2转化成CaSO4，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫。某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究。

①SO2与CO2为非金属氧化物，均能与碱溶液反应，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色。

②2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl

③CO2不与BaCl2溶液反应

（实验一）取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应后，发现B中红色消失、C中出现大量的白色浑浊。

（1）停止实验的正确操作是_____。

（2）装置D中NaOH的作用是_____。

（实验二）另取上述S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应后，发现B中红色消失，C中出现少量的白色浑浊。

（3）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡（其中有CO2）。反应结束后，经实验检验A中余下固体含有CaSO4，由此得知实验二过程中，A中发生的反应有三个，请完成剩余的两个化学方程式：

①S+O2SO2；

②_____；

③_____。

（实验三）另取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，发现B中红色消失。

（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是_____。

难度: 困难查看答案及解析

“黄铜”是铜和锌的合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下。（烧杯质量均为56.5克）

请回答下列问题：

（1）_____同学用的稀盐酸和黄铜样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_____。

（2）计算黄铜样品中锌的质量分数_____（要求写出计算过程）。

（3）计算盐酸的质量分数为_____。

难度: 困难查看答案及解析