氨气极易溶于水，可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图所示，下列...

氨气极易溶于水，可以还原氧化铜同时还生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图所示，下列分析错误的是（　　）

A.I中的固体逐渐变为红色

B.II中试纸会变成红色

C.装置IV收集的气体单质M可以在空气中燃烧

D.该实验能证明有水生成

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氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示。下列分析错误的是

A.I中的固体逐渐变为红色

B.Ⅱ中试纸会变成红色

C.该实验无法证明有水生成

D.M可能是N2

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为探究氨气的性质，按右图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。

（查阅资料）常温下氨气是有刺激性气味的气体，极易溶于水，吸入大量的氨气对人体有害，是大气污染物。Cu2O是红色，易与稀硫酸反应：　　 Cu2O+H2SO4==CuSO4+Cu+H2O。

（提出问题）得到的红色物质是什么？

（猜想）①是Cu；②是Cu2O；③是________。

若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为_______，装置图中烧杯中水的作用是______　 。

（设计实验）请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：取红色样品于试管中，滴加____________，若出现______的现象，则Cu2O存在。

（得出结论）以上现象说明，说明NH3具有的化学性质是__________。

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一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，有关说法错误的是（　　 ）

A．实验时通入CO后再点燃A处酒精灯，可以防止爆炸

B．通过观察黑色固体颜色的变化判断反应是否发生

C．通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol铜

D．实验结束时应先熄灭A处酒精灯

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．实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如下图所示。查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜。下列有关该实验的说法正确的是

A．反应后产生的气体一定是CO₂

B.  反应后得到的红色固体一定是Cu

C．实验中一定发生了置换反应

D. 实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯

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X、Y、Z、W、M和N是六种初中化学常见的物质，其中X、Y、Z、M和N 都

是无色气体，X和N是单质，W是相对分子量最小的氧化物，它们之间可以发生如下图所

示的转化（图中部分生成物未标出）。

（1）按要求分别写出下列物质的化学式：

X________，Y________，W________，N________。

（2）写出CuO→Z转化的化学方程式是________。

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实验室里，用如下图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是

A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明

该反应有二氧化碳生成

B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末

变成黑色，该产物不一定是铁

C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反

　　应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

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（1）某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真阅资料并做出以下准备。

资料准备：I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气还原氧化铜的化学反应原理：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。

实验准备：

请回答：

①为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____；（填序号）

②装置A中发生反应的化学方程式_____；

③装置B观察到的现象_____，装置E的作用_____；

④将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变蓝色，原因是_____。

（2）金属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性，可使酚酞溶液显紅色。某同学将镁条放在水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。

①镁与热水反应的化学方程式是_____。

②查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。

（提出问题）导致溶液碱性减弱的原因是什么？

（假设与分析）

假设1：可能是氢氧化镁与N2或O2发生了反应。

假设2：可能是溶液吸收了空气中的_____。

假设3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度的降低而_____。

由碱的性质可知，假设1不成立。

（实验探究）

（拓展延伸）

③将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。

请解释其原因：_____。

④除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_____也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象（举一例即可）。

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某研究性学习小组为验证“氨气还原氧化铜”的实验，认真查阅资料并做出以下准备。

资料准备：

I．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶液呈碱性。

Ⅱ．氨气在加热的条件下还原氧化铜，有三种生成物：一是金属单质，二是空气中含量最多的气体，三是相对分子质量最小的氧化物。

实验准备：

请回答：

（1）为达成“氨气还原氧化铜”的实验目的，装置A、B、D、E的正确连接顺序_____（填序号）。

（2）装置A中发生反应的化学方程式_____。

（3）装置B观察到的现象_____，其反应的化学方程式为_____；装置E的作用_____。

（4）若将装置A产生的气体通入装置C中，石蕊试液浸泡的纸花变_____色。

（5）若实验室用一氧化碳还原氧化铜，应选上述装置_____（填序号）与下列图1中的_____装置连接，则该装置玻璃管内发生反应的化学方程式是_____，实验时要先通CO再加热的目的是防止一氧化碳和空气混合加热时发生爆炸。图1虚线框内的装置是用于吸收CO2，并收集CO，应选择图2（广口瓶内均为氢氧化钠溶液）中的装置_____（填序号）最合适。

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