湖北省武汉市2019届高三下学期2月调研理科综合化学试卷

用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米Fe3O4，的流程示意图如下：

下列叙述错误的是

A. 为提高步骤①的反应速率，可采取搅拌、升温等措施

B. 步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去

D. 步骤⑤中，“分离”包含的操作有过滤、洗涤

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利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法错误的是

A. 石蜡油是石油减压蒸馏的产物

B. 碎瓷片加快了石蜡油的分解

C. 酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D. 溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应

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设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的数目为6NA

B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA

C. 7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA

D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA

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环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1，4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是

A. 1mol该有机物完全燃烧需要4molO2

B. 该有机物与 HCOOCH=CH2互为同分异构体

C. 该有机物的二氯代物有3种

D. 该有机物所有原子均处于同一平面

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应，可观察到液面上有雾生成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是

A. 最简单氢化物的沸点：Z>Y

B. 原子半径：W>Z>Y>X

C. 把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色

D. 向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐，用作氯化剂其部分性质如下：

实验室制备原理2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl +2NaHCO3+ C12O， 现用下列装置设计实验制备少量C12O，并探究相关物质的性质。

(1)装置A中仪器X的名称为___________。

(2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。

(3)装置F中盛装试剂的名称为___________。

(4)A中反应的离子方程式为___________。

(5)当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3：___________。

(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。

①a=___________。

②由上述实验得出的结论是___________。

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工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下：

(1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。

(2)“浸渣”的主要成分是___________。

(3)经检测“浸取液”中无Fe2+，“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为___________。

(4)在“沉锰”操作中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是___________。

(5)将“酸溶”后的溶液作为电解液，用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，阳极的电极反应式为___________。

(6)为充分利用“滤渣1”，需测定滤渣中Al元素的含量，设计以下方案。

①将mg滤渣处理成amL溶液；

②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为 b mmol/L；

③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+，离子方程式为___________；

④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。

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氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：2NO2(g)= N2O4(g)　　 △H=－55.3kJ/mol

N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)　　 △H=+53.1 kJ/mol

则：N2O5(g)=N2O4(g)+O2(g)　　　 △H=___________ kJ/mol

(2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是___________。

(3)T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　 △H<0。实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：

①从0～2s内该反应的平均速率υ(NO)=___________mol/(L·s)。

②T1温度时化学平衡常数K=___________ L/mol。 (结果保留3位有效数字)。

③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=")。

④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为：

第一步NO+NON2O2 快速反应　　　　 第二步N2O2+O2→2NO2　　 慢反应

下列叙述正确的是___________(填标号)。

A. υ(第一步的正反应)< υ(第二步的反应)　　　　　 B.总反应快慢由第二步决定

C.第二步的活化能比第一步的高　　　　　　　　 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效

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磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：

(1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________，其第一电离能比硫的___________(填“大”或“小”)。

(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________，PO43-的空间构型为___________，该化合物所含元素电负性最大的是___________。

(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是___________。

(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。

(5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：

由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。

(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为ρg/cm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。

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M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

回答下列问题：

(1)B的化学名称为___________。

(2)F的分子式为___________。

(3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

(4)I→J的反应方程式为___________。

(5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。

(6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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