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磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________，其第一电离能比硫的___________(填“大”或“小”)。
(2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质，其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________，PO43-的空间构型为___________，该化合物所含元素电负性最大的是___________。
(3)P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是___________。
(4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NaOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐，则H3PO3的结构式为___________，其为___________元酸，原因是___________。
(5)磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如下图所示：
由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。
(6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞如下图所示，其密度为ρg/cm3，设NA是阿伏加德罗常数的值，则磷原子的配位数为___________，晶胞参数为___________pm。
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硒
与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质
为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。
已知滤液A中主要成分是
，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是
，则的电子式为________。
上述流程图中的括号内“ ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。
写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。
滤液C中析出硒的离子方程式为________。
向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。
A 
B 
C 
D 
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【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol
键。
（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是__________，前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是__________，l mol N2F2含有__________molσ键．
（4）NF3的键角__________NH3的键角(填“＜”“＞”或“=”)，原因是__________.
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF4__________mol配位键．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子__________.
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为__________，Na2O晶体的密度为__________g•cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。
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硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：
请回答下列问题：
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
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氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________
，
的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
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铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式是________，Ca元素与Fe元素同周期，灼烧
，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
(2)人体内血红蛋白的结构简式如图所示：
①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是_________，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是_______。
②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是_______。
③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是_______(写元素符号，下同)，提供空轨道的元素是______。
(3)
可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：
①已知电负性：Fe-1.83，Br-2.96，则中含有的化学键类型为_________。
②晶胞中铁的配位数是_________；晶胞边长为a cm，则晶体密度的表达式为_____________
(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
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碳、 氮、磷、砷和硼的相关化合物在化工、医药、农药、材料等领域有着广泛的应用。锂、钠、铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位，请回答下列问题：
（1）基态As原子的电子排布式为[Ar]______________________；
（2）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B—N—B之间的夹角是___________________（填角度）。
（3）砷化硼（BAs）是ⅢA一VA族半导体材料的重要成员之一，其晶体结构与金刚石相似。
①BAs晶体中，每个As与____________个B相连，As的杂化形式为_______________；
②已知B原子的电负性比As原子的电负性大，则As与B之间存在的化学键有____________（填字母）。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．氢键 E．配位键 F．σ键 G．π键
（4）铁的另一种配合物Fe(CO)5熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)5晶体属于________________________________（填晶体类型）。
（5）金属晶体的四种堆积如下图，金属钠的晶体堆积模型为___________(填字母)。
（6）石墨晶体的结构如下图，石墨的密度为________________________________（只列式不化简不计算）
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：
（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。
（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。
（3）NH3的键角 _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。
（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。
（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；
②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。
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氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是______________。
(2)B、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________。
(3)NaNO2中氮原子的杂化方式是____________,阴离子的立体构型是__________。
(4)NF3的键角____________NH3的键角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有_______mol配位键。
(6)安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O3
3Na2O+2Fe+9N2↑。
①该反应中元素的电负性由大到小的顺序是____________;
②Na2O的晶胞结构如图所示,晶胞边长为566 pm,晶胞中氧离子的配位数为____________,Na2O晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出结果)。
与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等杂质
为原料，提炼硒的流程如下：
硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________
已知滤液A中主要成分是
，可用于治疗克山病，则
，则
上述流程图中的括号内“
写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。
滤液C中析出硒的离子方程式为________。
向
、
、
。
粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
B 
C 
D 
键。
Na2O+2Fe+9N2↑
Na2O+2Fe+9N2↑
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
__________
，
的平衡转化率是__________。
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则
，火焰为砖红色，节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是____
可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图所示：
(设阿伏加德罗常数的值为NA)。
3Na2O+2Fe+9N2↑。
3Na2O+2Fe+9N2↑。