氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是
）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：
。一定温度下，在容积为
的恒溶液密闭容器中加入
和
，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，
是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率
__________
，
的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用
电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使
转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
高三化学综合题中等难度题
氮及其化合物与工农业生产及人们的日常生活密切相关。回答下列问题：
（1）利用某废铜下脚料（主要成分是）可制备硫酸铜晶体（蓝矾），制备方法如图所示：
①蓝矾的化学式为：____________。
②废铜与浓硝酸，稀硫酸反应的化学方程式为______________。
（2）工业上制备尿素的反应是：。一定温度下，在容积为的恒溶液密闭容器中加入和，反应过程中有关物质的物质的量（n）与时间的关系如图所示，是反应达到平衡状态。
①曲线甲表示的物质是__________（写化学式）。反应开始至达到平衡时，平均反应速率__________，的平衡转化率是__________。
②升高温度，平衡__________（填“不移动”“向正反方向移动”或“向逆反应方向移动”，下同）；及时从容器中分离出尿素，平衡__________。
（3）用电极作阳极可处理酸化后的亚硝酸盐污水，使转化为无害气体，且溶液逐渐变为黄色，则转化为无害气体的离子方程式为__________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”。回答下列问题:
（1）氨气是农业肥料和化工生产的重要原料，其电子式为____。
（2）叠氮化钠(NaN3)在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途，但该物质极易爆炸，且有副毒。可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理，生成一种无污染的气体单质，反应的化学方程式为______________。
（3）“固氮”是农业科学家研究的永恒主题。在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。
已知:
（i）4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H1=-1266 kJ/mol；
（ii）H2O(g)=H2O(l) △H2= -44.0kJ/mol。
则2N2(g) +6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H3=______kJ/mol。
（4）目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨:
N2(g) +3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y 的浓度随时间变化的曲线.其中Y 为_____(写化学式)，反应达到平衡时的平均反应速率v(N2) =_________。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强p1_____p2(填“>”“<”“=”或“不确定”，下同)，B、D 两点的平衡常数KB____KD，B 点N2 的转化率=_________(保留3位有效数字)。
（5）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 +8NH3=7N2+12H2O)可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,装置原理图如图丙:
负极反应式为__________，当有标准状况下4.48 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为_____mol。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：
(1)煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。①该反应生成石膏(CaSO4 •2H2O)，化学方程式为____________________。
②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2.1×10-3g •L-1，则反应中转移3 mol电子时，处理标
准状况下烟气的体积为___________L（保留两位有效数字）。
(2)工业炼铁的基本原理是:在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。
已知：
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)==2Fe(s)+3CO(g) △H= +489.0 kJ• mol-1；
②C(s,石墨)+CO2(g) ==2CO(g) △H= +172.5 kJ• mol-1。
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_______________________。
(3)碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5molCH3OH(g)、适量CO2和5×10-3催化剂，容器中发生反应：2CH3OH(g) +CO2(g) 
CH3OCOOCH3(g) +H2O(g) △H= -15.5kJ• mol-1。甲醇转化数(TON)与反应时间的关系如图1所示：
已知:TON=
①该温度时，甲醇的最高转化率为_______________。
② 0 ~7 h内DMC的平均反应速率是_______mol·L-1·h-1（保留两位有效数字）。
③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_______；为使该反应向正
反应方向移动，可采取的措施有______________________。(答出一条即可)。
(4)CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：
| 弱酸 | 碳酸 | 次氯酸 |
| 电离常数(Ka) | Ka1=4.4×l0-7 Ka2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
在NaClO溶液中通入少量CO2 ，反应的离子方程式为_____________________，0.03 mol • L-1 NaClO 溶液的 pH=________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____（填标号）。
A．浓硫酸 B． 20％硫酸 C．50％硫酸 D． 80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时，该反应的氧化产物是_______。
（3）“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____（填标号）。
A．455℃ B．462℃ C．475℃ D．515℃
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加入温水进行浸泡，目的是____________________，“浸渣”中含有的金属单质是___________。
（6）若“浸出液”中，c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L，则溶液中c(SO42-)最大为___________________（已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
化学与生活、生产密切相关,下列有关说法正确的是( )
A. 糖类、油脂、蛋白质都可发生水解
B. 油脂可用于制备肥皂和甘油
C. 水玻璃是制备木材防火剂的原料,其主要成分是二氧化硅
D. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等
高三化学null简单题查看答案及解析
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析