硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。
A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______。
(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,计算结果保留2位有效数字)。
高三化学简答题中等难度题
硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。
A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______。
(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,计算结果保留2位有效数字)。
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硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。
A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______。
(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,计算结果保留2位有效数字)。
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硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。
A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______。
(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,计算结果保留2位有效数字)。
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硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”时的硫酸浓度最好为_____(填标号)。
A.浓硫酸 B. 20%硫酸 C.50%硫酸 D. 80%硫酸
(2)“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时,该反应的氧化产物是_______。
(3)“水吸收”所发生反应的化学方程式为____________。
(4)“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是_____(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
(5)“水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是____________________,“浸渣”中含有的金属单质是___________。
(6)若“浸出液”中,c(Ag+)=3.0×10-2 mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为___________________(已知:Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5,计算结果保留2位有效数字)。
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硒(Se)及其化合物在工农业生产中有许多用途。以铜阳极极泥(主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、铂等)为原料制备纯硒的工艺流程如图所示:
已知:Ksp(Ag2S04)=1.4×10-5,请回答下列问题:
(1)“加硫酸并焙烧”时的硫酸浓度最好为__________(填字母).a.浓硫酸 b.10%硫酸
(2)“加硫酸并焙烧”过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为____________________,该反应的还原剂是_______________;
(3)“炉渣加水浸出”中的炉渣需粉碎,且加入温水进行浸泡,目的是__________________,“浸渣”中含有的金属成分是_____________,若“浸出液”中c(Ag+)=3.0×10-2mol/L,则溶液中c(SO42-)最大为_____________(计算结果保留2位有效数字);
(4)操作I的名称为__________;
(5)+4价Se的氧化性强于+4价S的氧化性,SeO2、SO2混合气体用水吸收所发生反应的化学方程式为___________________;
(6)操作I所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质,可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒.真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图2所示:蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填字母)。
a.455℃ b.462℃ c.475℃ d.515℃
高三化学实验题困难题查看答案及解析
硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如下:
请回答下列问题:
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为______;C是Na2Se,则Na2Se的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“( )”,按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出硒的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2SeO3)=2.7×10-3、Ka2(H2SeO3)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
(7)粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是________(填标号)。
A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
硒(Se)和碲(Te)有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工、医药卫生等领域。工业上以铜阳极泥(含有Cu、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te等)为原料制备硒和碲的一种生产工艺如下图所示:
已知:“酸浸”过程中TeO2与硫酸反应生成TeOSO4。
(1)焙烧时通入氧气使铜阳极泥沸腾,目的是________________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7,NaHSeO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),理由是____________________。
(3)“浸出液”的溶质成分除了TeOSO4外,还有_______________。上述整个流程中可以循环使用的物质是___________________。
(4) “还原”步骤中生成Te的化学方程式为_______________________;Te也可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液获得,其阴极的电极反应式为___________________。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:
①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O;
②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O;
③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI
通过用Na2S2O3标准溶液滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量。实验中准确称量0.1200 g粗硒样品,滴定中消耗0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液24.00 mL,则粗硒样品中硒的质量分数为_______________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有____(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:____。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为____,若加 A 后溶液的 pH调为5,则溶液中 Fe3+的浓度为____mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式:____。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是____。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____(写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
已知:
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表
金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(1)加快“浸取”速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有__________(任写一种)。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等,调节pH调的范围为_________,若加 A 后溶液的 pH调为4.0,则溶液中 Fe3+的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn2+)过程中反应的离子方程式:_________________________。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜,判断沉淀是否洗净的操作是________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
(1)加快“浸取”速率除将辉铜矿粉碎外,还可采取的措施有_________ (任写一种);研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能原因是________。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式:________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用____________较为合适,若加A后溶液的pH调为5,则溶液中Fe3+ 的浓度为______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)写出“沉锰"(除Mn2+ )过程中反应的离子方程式:______。
(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是__________。
(6)滤液II经蒸发结晶得到的盐主要是________(写化学式)。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析