广西壮族自治区玉林市2018-2019学年高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试卷

下列说法正确的是

A. 在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

B. 某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的Ksp增大

C. 某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，主要是溶液中的SO32－发生水解

D. 关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理

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下列说法正确的是

A. 1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

B. 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH( aq)+CH3COOH( ag)= CH3 COONa(ag)+H2O(1)△H=－57.4 kJ·mol－1

C. 已知2C(s)+2O2=(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2

D. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应

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下列说法正确的是

A. 加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

B. 在恒容密闭容器中发生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

C. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

D. 对于可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

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锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

A. 该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极

B. 电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变

C. 电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变

D. 溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡

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下列实验合理的是

A. 用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

B. 用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C. 用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液

D. 中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度

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某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是

A. 该温度高于25℃

B. 由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L

C. c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+2c(SO42－)

D. 该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

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在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 实验②的温度高于实验①的温度

B. 实验②平衡时Y的转化率为60%

C. 实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

D. 反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0

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请按要求回答下列问题：

(1)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：___________(填：“I”或“Ⅱ”)，

②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：___________(填：“强”、“弱”或“无法比较”)，

③a、c两点Kw的数值相比，a___________c(填：“大于”、“小于”或“等于”)，

(2)NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。

①NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是：___________(用离子方程式表示)。

②相同条件下，0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)___________0.1mol/L NH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、等于”或“小于”)。

③下图是0.1mo/LNH4Al(SO)2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al(SO4)2溶液的曲线是____ (填字母)。导致溶液pH随温度变化的原因是：_________________________________。

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请按要求回答下列问题：

(1)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－22lkJ/mol,

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5 kJ/mol,

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+181 kJ/mol,

则：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=__kJ/mol；

下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是___(填字母序号)

a.增大容器的体积　 b.降低温度　 c.增大CO的浓度　 d.增大NO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－574.5kJ/mol；NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0~5min内，以NO表示的该反应速率υ(NO)=__________，该条件下的平衡常数K=___________(保留2位小数)。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－6mol·L－1)时，溶液中c(Ag+)为__mol·L－1，此时溶液中c(CrO42－)等于____mol·L－1。(已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(AgCl)=2.0×10－10)。

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翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。

(2)Al的电子排布式为______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)

(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为：_______________。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。

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能源是人类共同关注的重要问题，甲烷是一种洁净的能源。

(1)甲烷不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化学键的键能数据如下表：

则△H1=___________kJ·mol－1

(2)用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密闭容器中，按物质的量之比1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如下图所示，

200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列说法正确的是___________(填字母序号)。

a.达平衡后往容器中充入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

b.降低温度，该反应的平衡常数变大

C.容器内气体密度不变，反应达到最大限度

d.图中压强p1>p2

③200℃时，该反应的平衡常数K=___________。

(3)甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。则此燃料电池工作时，通入甲烷的电极为___________极，其电极反应式为______________________，通入氧气的电极反应式为：___________。

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如图所示，U形管内盛有150mL的溶液，按要求回答下列问题：

(1)打开K2，闭合K1，若所盛溶液为稀硫酸，则B极为___________极(填电极名称)，该装置的能量转化形式为：__________，B极的电极反应式为：______________________。

(2)打开K1，闭合K2，若所盛溶液为NaCl溶液，一段时间后U形管内溶液的pH___________(填“变大”、“不变”或“变小”)，总反应的化学方程式是：______________________。若要使U形管内溶液恢复到起始状态，应向U形管内的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在铁块上镀上铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是___ (填“铁块”或“纯铜”)，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下

已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：

(1)写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。

(2)F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。

(3)下列说法正确的是___________(填字母序号)。

A.1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2

B. 1mol F与足量NaOH溶液反应，最多消耗1 molNaOH

C.物质B存在顺反异构体

D.D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

(4)写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。

(5)写出F→G的化学方程式：_________________________________。

(6)化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。

①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应

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