翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。(1)NaAlSi2O6所...

翡翠的主要成分为 NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物的名称为：______________________。

(2)Al的电子排布式为______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配体是：___________，H2O的中心原子的杂化轨道类型是：___________，与H2O互为等电子体的离子是：___________(任写一种)

(4)Ca、O、Gr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆积方式。

①该晶体的化学式为：_______________。

②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，该晶胞的参数(边长)为________pm。

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（12分）【物质结构与性质】翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，还含有其他多种金属阳离子，其中Cr3+的含量决定其绿色的深浅。

（1）Na、Al、Si、O四种元素电负性由大到小的顺序为　　　 。

（2）Cr3+的基态核外电子排布式为　　　 。

（3）Cr可形成配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]，与H2O互为等电子体的一种分子是　　　 （填化学式），水分子中氧原子的杂化方式为　　　 ，1 mol H2C2O4分子中含有的σ键的数目为　　　 。

（4）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该复合氧化物的化学式可表示为　　 。

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胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁()等化合物。

(1)铝单质与同周期中非金属性最强的元素的气态氢化物的水溶液之间发生反应的离子方程式为：____________

(2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，写出该元素符号______，该元素的最高价氧化物的水化物与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：______________

(3)、MgO和都可以制耐火材料，其原因是______

a. 、MgO和都是白色固体　　　　　　　　

b. 、MgO和都是氧化物

c. 、MgO和都有很高的熔点

(4)氢氧化铝在强酸溶液中的电离方程式________。

(5)明矾常用作净水剂，结合相关理论解释其净水原理__________。

(6)用于治疗胃酸过多的药物还有多种，请写出其中一种的化学式_____________。

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下列叙述正确的是

A．氨水是强碱                           B．含金属元素的离子不一定是阳离子

C．凡能电离出H^＋的化合物均属酸            D．盐类物质一定含有金属阳离子

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下列叙述正确的是

A．氨水是强碱

B．盐类物质一定含有金属阳离子

C．凡能电离出H^＋的化合物均属酸

D．含金属元素的离子不一定是阳离子

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有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol　　 I2 = 1451 kJ/mol　　　 I3 = 7733kJ/mol　

I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是(　　)

A. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

B. X和Y 的单质熔点： X<Y

C. 第一电离能：Q> R > Z

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

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有五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q，它们的原子序数逐渐增大，其中X、Y、R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol　 I2=1451 kJ/mol　 I3=7733kJ/mol　 I4=10540kJ/mol。下列说法正确的是（　　 ）

A. 第一电离能：Q> R>Z

B. X和Y的单质熔点：X<Y

C. 工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质

D. Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物

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关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(　　　 )

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如图操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的　　　　 ．

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式　　　　 ．

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是　　　　 ．

（4）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．

现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L﹣1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作过程中需要用到图2中哪些仪器（填写序号）　　　　 ；

②滴定到终点，静置后，如图3方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将　　　　 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）．

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为　　　　 ．

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及现象是　　　　 ．

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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

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