福建省三明市2019届高三上学期期末质量检测化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A. 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

B. 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂

C. 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀

D. 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装

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晋代《抱扑子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。以上变化中没有涉及的反应类型是

A. 分解反应　　 B. 置换反应　　 C. 化合反应　　 D. 氧化还原反应

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下列有关实验操作的说法中正确的是

A. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B. 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

C. 用碱式滴定管量取25.00mL溴水

D. 用pH试纸测得氯水的pH为2

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“三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是

A. 该反应属于氧化还原反应

B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同

D. 丁物质一定是非金属单质

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有氧原子数为NA

B. 标准状况下，44.8三氯甲烷含有的分子数为2NA

C. 0.1mol·L－1氯化铝溶液中含有A13+数为0.1NA

D. 标准状况下，22.4LO2作氧化剂时转移电子数一定为4NA

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下列有关离子检验的方法正确的是

A. 加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有C1－

B. 加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有A13+

C. 加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有CO32－

D. 加入稀盐酸无现象，再加入氮化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SO42－

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常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 加酚酞呈浅红色的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Na+、C1-、HS-

C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Mg2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D. 无色透明的溶液中：A13+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，常温下可与烧碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O=NaAl(OH)4+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品中AlN的含量(杂质不反应，量气管为碱式滴定管改造)。下列说法正确的是

A. 量气管中的液体应为水

B. 用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率

C. 反应结束时，a、b两管液面的差值即为产生气体的体积

D. 若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

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下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验装置能达到实验目的的是

A. 用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱

B. 用乙装置分离碘的四氯化碳溶液

C. 用丙装置制取干燥的氨气

D. 用丁装置吸收氨气，并防止倒吸

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下列关于有机物的说法正确的是

A. 苯与溴水可发生加成反应

B. 完全燃烧时，等质量的甲烷比乙烷耗氧量大

C. 糖类、油脂和蛋白质都可水解

D. 实验式为CH2O的有机物一定属于糖类

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法不正确的是

A. 该反应的逆反应属于还原反应

B. 苯乙烯和乙苯都至少有7个碳原子共面

C. 乙苯的一氯代物有3种

D. 煤的干馏可以得到苯和乙苯

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下列对三种有机物的叙述不正确的是

A. 三种有机物都是芳香族化合物

B. 阿司匹林在酸中水解生成2种含羧基的物质

C. 麻黄碱的分子式是C10H13NO

D. 芬太尼可发生取代、加成、氧化反应

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现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A. 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

C. 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙

D. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物

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利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：

下列说法错误的是

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2O

C. 进入离心机的分散系是悬浊液

D. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

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下列反应的离子方程式正确的是

A. 将SO2气体通入NaC1O溶液中：SO2+2C1O-+H2O=SO32-+2HC1O

B. 向明矾溶液中滴加Na2S溶液：2A13++3S2-=A12S3↓

C. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

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在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mo1充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w%，则x的值为

A. 2　　 B. 3　　 C. 2或3　　 D. 无法确定

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已知：N2O4(g)2NO2(g)　　 △H=+QkJ/mol (Q>0)，80℃时在2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应获得如下数据：

下列判断正确的是

A. 升高温度会使混合气体的颜色变浅

B. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ

C. 20~40s内，v(N2O4)=0.004mol/(L·s)

D. 100s时再充入0.40mo1N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大

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某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法正确的是

A. 放电时，正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li++ 6e-=2Fe+3Li2O

B. 该电池可以用水溶液做电解质溶液

C. 放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极

D. 充电完成后，电池被磁铁吸引

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下列图示与对应的叙述相符的是

A. 若图1表示0.2mo1MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化，则a为19.0

B. 若图2表示常温下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲线，则c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

C. 若图3表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D. 若图4表示恒温恒容条件下，反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，则b点对应的状态为化学平衡状态

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下图是某元素的价类二维图，其中X是一种强碱，A为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比E小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. A是可与草木灰混合使用的肥料　　 B. C可用排空气法收集

C. F和B能发生复分解反应生成盐　　 D. B在一定条件下可直接与Y反应生成D

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常温下，用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定50.00mL0.0500mol/LKC1溶液，以K2CrO4为指示剂，测得溶液中pCl=-1gc(C1-)、pAg=-1gc(Ag+)随加入AgNO3溶液的体积变化如图所示。已知：Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10－5，溶液中离子浓度小于或等于1.0×10－5mol/L则沉淀完全，下列说法错误的是

A. Ag2CrO4沉淀一定不是白色

B. AgC1的溶度积常数Ksp数量级为10－10

C. Cl-恰好完全沉淀时，指示剂的浓度应维持在2.0×10-2mol/L

D. 加入50 mLAgNO3溶液后再加入1mL0.01mol/LH2SO4会产生新的沉淀

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I.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，工业上以CO和H2为原料生产二甲醚。已知：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=－99kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　　 △H=－24 kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)　　 △H=－41 kJ/mol

(1)反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=___________。

(2)某温度下，将4.0molH2和4.0molCO充入容积为1L的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，5min时CO2的物质的量浓度为0.5mo1/L，10min后反应达到平衡状态，测得二甲醚的体积分数为25%。

①5min时CO的转化率=___________；

②该温度下此反应的平衡常数K=___________；

③下列措施能提高 CH3OCH3平衡产率的有___________(填标号)。

A.分离出 CH3OCH3 　 B.升高温度　　 C.增大压强　　 D.改用高效催化剂

Ⅱ.液氨是一种良好的储氢物质

已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)　 △H=+92.4 kJ/mol

其他条件相同时，反应在不同金属催化剂作用下进行相同时间后，氨的转化率[a(NH3)]随反应温度的变化情况如图所示。

(1)用___________作催化剂时，氨气分解反应的活化能最大。

(2)a点所代表的状态___________(填“是”或“不是”)平衡状态。

(3)c点时NH3的转化率高于b点时NH3的转化率，原因是______________________。

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氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

(2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

(3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

A.离子键　　　 B.共价键　　　　 C.氢键　　　　 D.金属键　　　　 E.配位键

若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。

②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。

(4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。

(5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

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3，4-二羟基肉桂酸(G)具有止血升白细胞功效，用于肿瘤患者的术后恢复，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为___________，F中含氧官能团的名称是___________。

(2)由B生成D的化学方程式为___________，生成F的反应类型为___________。

(3)下列说法正确的是___________(填标号)。

a.乙烯在一定条件下与水发生取代反应生成A

b.F能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.1molG最多能和3 mol Br2反应

d.1个G分子中最多有9个碳原子共平面

(4)H是G的芳香族同分异构体，1moH与足量碳酸氢钠溶液反应生成2 mol CO2，则H的结构有___________种。其中，核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为___________(写一种即可)。

(5)写出以甲醇、B为原料合成C5H12O4()的路线___________(无机试剂任选)

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氯化亚铜(CuC1)在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl－浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式___________。

(2)步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是___________。

(3)步骤⑤中，醇洗的目的是______________________。

(4)常用K2Cr2O7溶液测定氯化亚铜样品纯度(假设杂质不参与反应)，步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的FeCl2溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用0.1000mol·L K2Cr2O7溶液进行滴定，反应中Cr2O72－被还原成Cr3+，相关数据记录如下表所示：

该样品中CuCl的质量分数___________。(保留4位有效数字)

(5)制造印刷电路板产生的废液中含大量[Cu(NH3)4]2+等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如下图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为___________，生成CuCl的离子方程式为______________________。

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某化学兴趣小组同学对于生活中流传的“吃菠菜补铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。检索文献表明，菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，草酸亚铁是一种淡黄色难溶于水的晶体。

I.菠菜中铁元素含量的测定

(1)取100g洗净晾干的新鲜菠菜，切碎后装入___________中，放入烘箱烧成灰烬。

(2)将灰烬用25mL 2mol/L硫酸溶液溶解，加热煮沸一分钟，过滤后滴加适量H2O2溶液并稀释至100mL，取2mL加入5滴KSCN溶液。H2O2用量不可过大，否则溶液将先变红后褪色，褪色的原因是_________________________________。

(3)取不同浓度的___________[填“(NH4)2Fe(SO4)2”或“NH4Fe(SO4)2”]标准溶液各2mL，分别滴加5滴KSCN溶液，发现与步骤(2)中溶液颜色最接近的标准溶液浓度为0.4×10-3mol/L。

(4)经计算可得，每100g新鲜菠菜中含有铁元素的质量约为___________ mg(保留1位有效数字)，按人体5%吸收率，为满足每日20mg的铁元素需求，每天需要吃菠菜___________kg。

Ⅱ.草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)的分解实验

(1)从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___________。

(2)实验开始后，装置B中出现浑浊证明分解产物中存在CO的现象是___________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色。

(3)称取7.2g草酸亚铁晶体放入装置A硬质玻璃管中，加热后(假设各步骤反应完全)，测得装置A硬质玻璃管中残余固体2.88g，装置F硬质玻璃管中固体质量减轻0.64g，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为_________________________________。

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