辽宁省六校协作体2018-2019学年高二下学期期初考试化学试卷

在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A. 氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2

B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－

C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

难度: 中等查看答案及解析

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42—

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3—、SO42—

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—

难度: 简单查看答案及解析

下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

A. 煤的气化和液化过程只发生物理变化

B. 天然气作为化工原料，主要用于合成氨和生产甲醇

C. 石油分馏的目的是生产乙烯、丙烯、甲烷等化工原料

D. 天然气和液化石油气的主要成分是甲烷

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是(　　)

A. 硝基苯的结构简式：　　 B. 乙烯的比例模型：

C. 过氧化氢的电子式：　　 D. 硫离子的结构示意图：

难度: 中等查看答案及解析

NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NA

B．常温下，0.l mol碳酸钠晶体中含有CO32－ 的个数为0.1

C．标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NA

D．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－ 数为0.2

难度: 困难查看答案及解析

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　　 ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　　　 )

A. 减小容器体积，平衡向右移动

B. 加入催化剂，Z的产率增大

C. 增大c(X)，X的转化率增大

D. 降低温度，Y的转化率增大

难度: 简单查看答案及解析

下列应用与水解原理无关的是(　　)

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B. 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C. 用氯化铵溶液除去铁锈

D. 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

难度: 中等查看答案及解析

下列物质反应后，固体质量减轻的是

A．水蒸气通过灼热的铁粉

B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．将Zn片放入CuSO4溶液

D．铝与MnO2发生铝热反应

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由2­氯丙烷制取少量的1，2­丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 (　　)

A. 加成→消去→取代　　 B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成　　 D. 消去→加成→消去

难度: 中等查看答案及解析

某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

A. X的分子式为C12H16O3

B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)

A. 12种　　 B. 16种　　 C. 20种　　 D. 24种

难度: 简单查看答案及解析

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是( )

A. M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸

B. Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

C. X、Y的简单离子半径：r(X2﹣)＞r(Y+)

D. M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

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下列说法正确的是(　　)

A. 图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3

B. 图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2

C. 图③表示醋酸溶液滴定 NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线

D. 图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566 kJ 热量

难度: 困难查看答案及解析

一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(　　)

A. K＋移向催化剂b

B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

C. [Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化

D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

难度: 简单查看答案及解析

常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知Ksp(CaSO4)＝9×10－6。下列说法不正确的是(　　)

A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变为b点

C. b点将有沉淀生成

D. d点未达到沉淀溶解平衡状态

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在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

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在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

B. 向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c（K+）=4mol/L

D. 电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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铝土矿的主要成分为Al2O3和SiO2（含有少量不溶性杂质），利用铝土矿制备Al（OH）3流程如下（所用化学试剂均过量）。

下列说法不正确的是

A. Al（OH）3可用作治疗胃酸过多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分为H2SiO3

C. 气体a成分为CO2

D. 滤液III中溶质为Ca（HCO3）2和NaHCO3

难度: 中等查看答案及解析

室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　 ）

A. 若x=y，且a+b=14，则pH＞7　　 B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7　　 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

(1)图中A的化学式为 ___________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为________________。

(2)海水淡化处理的方法有_____________________。（写出2种即可）

(3)过程⑤的化学方程式为 _________________________________。

(4)过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式________________________________。

(5)过程②到过程④的变化为“Br→Br2→Br→Br2”，其目的是__________。

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四溴化碳是一种灰白色粉末，熔点为94～95℃，广泛用于有机化合物的溴代、农药的制备等。某合作学习小组的同学拟用丙酮和液溴制备四溴化碳，其原理为CH3COCH3+4Br2+5NaOH→CBr4+CH3COONa+4NaBr+4H2O。回答下列问题：

Ⅰ.制取Br2

(1)甲组同学拟用溴化钠、二氧化锰及浓硫酸制备液溴，其实验装置如图1所示：

①该装置不用橡皮塞及橡皮管，其原因是___________________；

②冰水的作用是__________________________。

Ⅱ.制取CBr4

(2)乙组同学拟利用甲组同学制得的液溴与CH3COCH3(沸点56.5℃)等试剂制取四溴化碳。实验步骤如下：

步骤1：向图2中三颈烧瓶中加入11.4 g NaOH和46 mL水，搅拌。

步骤2：冰水浴冷却至2℃时，开始不断滴加液溴20 g，滴加完毕后在5℃下保持20 min。

步骤3：加入少量相转移试剂，在不断搅拌下滴入1.6 g丙酮，维持温度在5～10℃，连续搅拌4 h。

步骤4：过滤、冷水洗涤、减压烘干，得产品8.3 g。

①步骤2滴入Br2之前，冷却至2℃的目的是__________________________

②步骤4洗涤时，如何证明已洗涤干净： ___________________________。

③本次实验中产品的产率为______________。

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燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)　　 ΔH1 =+281.4kJ/mol　 (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g)　　　　　　 ΔH2 = -43.6kJ/mol　 (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)　 ΔH=____________。

(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化　　　　　　　 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化　　　　 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 　 K1=4.3×10-7 　　 K2=5.6×10-11

亚硫酸 K1=1.5×10－2 　 K2=1.0×10-7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。

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肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。

(2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

(3)G→H的化学方程式为______________________________。

(4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。

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