一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变
高二化学单选题简单题
一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变
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某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是( )
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变
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已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 | |
滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | |
滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 | |
滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 | |
滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 | |
滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 | |
滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③
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下列说法不正确的是( )
A. 一般来说,不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应
B. 溶液中Fe2+ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
C. 铁锈覆盖在钢铁表面,阻止钢铁继续腐蚀
D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐,用于检验Fe3+,也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)Fe3+的核外电子排布式_________;
(2)与CN-互为等电子体的分子是______,K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外,还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________;
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高,原因是__________;
②Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_____g/cm3。
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____,电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示:
① 钠的熔点比钾更高,原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm,阿伏加德罗常数为NA,铁的相对原子质量为a,则铁单质的密度是_______g/cm3。
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐,是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl,回答问题:
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外,还有___和___。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为____;C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___,电负性由大到小的排序为___。
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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试回答下列问题:
(1)试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
(3)在25℃下,将a mol?L-1的KCN(pH>7)溶液与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0.01mol?L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在25℃下,KCN溶液pH=9,c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液中Fe3+沉淀完全时,控制pH应不小于________。
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了;)
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(8分)食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题:
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_____________。(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
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