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（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题：
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。
(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10－36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10－5 mol·L－1时可以认为该离子沉淀完全)
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食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用数字表示但不需近似计算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-38。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于________。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了；）
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铁及铁的化合物在生活、生产中具有广泛应用，如亚铁氰化钾即K4[Fe(CN)6]是食盐中常用的抗结剂、铁基（氟掺杂镨氧铁砷化合物）是高温超导材料、“愚人金”是制备硫酸的主要矿物原料。请按要求回答下列问题。
（1）K4[Fe(CN)6]配合物中存在的作用力类型有__________________________（从“金属键”、“离子键”、“共价键”、“配位键”、“氢键”、“范德华力”中选填）；其中CN－中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________，其中C原子的杂化形式是_________。
（2）铁基化合物中氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是_____________（填元素符号）。其中氢化物（RH3）的某种性能（M）随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则纵轴M可能表示为_____________________（从“沸点”、“稳定性”、“分子间作用力”、“R—H键能”中选填）。
（3）FeCl3晶体熔点为306℃，而FeF3晶体熔点高于1000℃，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：____________________________________________。
（4）“愚人金”是铁硫化合物，其晶体的晶胞如图所示。该晶体的化学式______________。
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某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变
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一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( )
A. K＋移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
C. [Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变
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亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])又称黄血盐，用于检验Fe3+，也用作实验的防结剂。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)Fe3+的核外电子排布式_________；
(2)与CN-互为等电子体的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除离子键和共价键外，还有_______。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6]的物质的量为_______mol。
(3)黄血盐中C原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为________；
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示。
①钠的熔点比钾更高，原因是__________；
②Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_____g/cm3。
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亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝) +3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和________。含有12mol σ键的K4[Fe(CN)6的物质的量为________mol。
(3)黄血盐中N原子的杂化方式为______；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_____，电负性由大到小的排序为________。
(4)Fe、Na、K的晶体结构如图所示：
① 钠的熔点比钾更高，原因是__________________________。
② Fe原子半径是r cm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁单质的密度是_______g/cm3。
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亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
（1）写出基态Fe3+的核外电子排布式___。
（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有___和___。
（3）黄血盐中N原子的杂化方式为____；C、N、O的第一电离能由大到小的排序为___，电负性由大到小的排序为___。
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过渡元素铁可形成多种配合物，如黄血盐[K4Fe(CN)6]、普鲁士蓝、血红素等
（1）已知：3K4Fe(CN)6]=2KCN + Fe3C + 3C + (CN)2↑ +2N2↑
①(CN)2分子中σ键和π键的数目比为n(σ)﹕n(π)=____。
②(CN)2在一定条件下氢化可以得到乙二胺（H2NCH2CH2NH2），乙二胺易溶于水，除因为是极性分子外，还可能的原因是____。
（2）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，写出外界离子基态核外电子排布式____。
（3）血红素（如图）是血红蛋白的合成原料之一，血红色中的N原子的杂化类型为____，请用“→”在图中标出Fe2+的配位键_________。
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铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
（1）基态Fe2+核外电子排布式为___。
（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有__。
A.共价键 B.金属键 C.配位键 D.离子键
（3）已知(CN)2性质类似Cl2：
(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl
HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N
①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。
②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。
（4）配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。
关于Fe(CO)5，下列说法正确的是__。
A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键
C.1molFe(CO)5含有10mol配位键
D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成
（5）与C22-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为__。
（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、NA的代数式表示）。
