铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅...

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铁氰化钾（化学式为K3[Fe(CN)6]）主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态Fe2+核外电子排布式为___。

（2）在[Fe(CN)6]3-中不存在的化学键有__。

A.共价键　　　　 B.金属键　　　 C.配位键　　　 D.离子键

（3）已知(CN)2性质类似Cl2：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KCl

HC≡CH+HCN→H2C=CH-C≡N

①KCNO中非金属元素原子的第一电离能由小到大排序为__。

②丙烯腈（H2C=CH-C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型是__；分子中σ键和π键数目之比为__。

（4）配合物Fe(CO)5的熔点-20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。

关于Fe(CO)5，下列说法正确的是__。

A.Fe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子

B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键

C.1molFe(CO)5含有10mol配位键

D.反应Fe(CO)5=Fe+5CO没有新化学键生成

（5）与C22-互为等电子体的微粒__（写出一种），CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图甲所示），但CaC2晶体中哑铃形的C22-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为__。

（6）图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg·cm-3，铁原子的半径为__nm（用含有d、NA的代数式表示）。

高二化学综合题中等难度题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

相关资料

①氰化物主要以CN－和[Fe(CN)6]3-两种形式存在

②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂，Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。

③[Fe(CN)6]3-较CN－难被双氧水氧化，且pH值越大，越稳定，越难被氧化。

实验过程

（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)

实验序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
1	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
2	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
3	___	7	60	___	___	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示。

（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ(CN-)=___mol•L-1•min-1。

（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是__(填一点即可)，在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式___。

（4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成表2中内容。(己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定)___

实验步骤(不要写出具体操作过程)

预期实验现象和结论

高二化学实验题困难题查看答案及解析

(10分)某化学兴趣小组进行如下图所示的电化学实验，实验前查资料获知：铁氰化钾
(K3[Fe(CN)6])遇Fe2+产生蓝色沉淀。V形管以多孔Pt为电极；U形管A端滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液。
（1）开始时，接通K电键：U形管中无沉淀，可知电源正极为　　　　　　（填“a”或“b”）．Fe电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）断开K电键，V形管中为将　　　　　能转化为　　　　能的装置；U形管A端现象为　　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析
某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（）
A. K+移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-
C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

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一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(　　)
A. K＋移向催化剂b
B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－
C. [Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化
D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

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已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
	滴入KSCN溶液	溶液变红色
	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和②　　 B. ②和④　　 C. ③和④　　 D. ①和③

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已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

实验编号	实验操作	实验现象
	滴入KSCN溶液	溶液变红色
	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A. ①和②　　 B. ②和④　　 C. ③和④　　 D. ①和③

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碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。
（1）K3[Fe（CN）6]中Fe3+与CN-之间的作用为___，该化学键能够形成的原因是___。
（2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取sp3杂化的原子对应元素的电负性由大到小的顺序为___。
（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___。
（4）NH4Cl中阳离子中心原子的价层电子对数为___，该物质中不含有___。
A.离子键　　 B.极性共价键　　 C.非极性共价键　　 D.配位键　　 E.σ键　　 F.π键
（5）NCl3的立体构型为___，其中心原子的杂化轨道类型为___。

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（12分）
1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是________，发生的反应的离子方程式是________。

2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I^－＝ 2CuI↓ + I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有________，阴极的电极反应是________。
②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有________，对阳极区溶液
呈蓝色的正确解释是________。
A. 2I^－－ 2e^- = I₂ ；碘遇淀粉变蓝
B. Cu － 2e^- = Cu²⁺；Cu²⁺显蓝色
C. 2Cu ＋ 4I^－－ 4e^- = 2CuI↓ + I₂_；碘遇淀粉变蓝
D. 4OH^－－ 4e^- = 2H₂O + O₂ ；O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

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下列说法不正确的是（　　）
A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应
B. 溶液中Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测
C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀
D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

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