某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(C...

某电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是（ ）

A. K+移向催化剂b

B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C. [Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D. 电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

高二化学单选题简单题查看答案及解析

一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(　　)

A. K＋移向催化剂b

B. 催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－

C. [Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化

D. 电解质溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A. 一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B. 溶液中Fe2＋ 可以用K3[Fe(CN)6]溶液来检测

C. 铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A. ①和②　　 B. ②和④　　 C. ③和④　　 D. ①和③

高二化学单选题简单题查看答案及解析

已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A. ①和②　　 B. ②和④　　 C. ③和④　　 D. ①和③

高二化学单选题简单题查看答案及解析

工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电

B. 该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑

C. 通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小

D. 除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

把锌片和铁片放在盛有稀稀食盐水和K3[Fe（CN）6]试液混合溶液的培养皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，下列说法中正确的是（　　　 ）

A．Ⅰ附近溶液pH降低　　　　 　　　　　　　 　 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体　　　 　　　　　　　 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C. 该装置为电解池

D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

15．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和K3[Fe(CN)6]试液混合溶液的培养皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，下列说法中正确的是

A．Ⅰ附近溶液pH降低 　　　　　 B．Ⅱ附近很快出现蓝色沉淀

C．Ⅲ附近产生黄绿色气体 　　 D．Ⅳ附近很快生成铁锈

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。

42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。试回答下列问题：

（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。

（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。

（3）在25℃下，将a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用数字表示但不需近似计算)。

（5）已知Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp＝1.1×10^-38。室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe³⁺沉淀完全时，控制pH应不小于________。

（提示：当某离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时可以认为该离子沉淀完全了；）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析