如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是A. 若加入K3[Fe（CN）6...

如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是

A. 若加入K3[Fe（CN）6]溶液后，Fe电极附近不会产生特征蓝色的沉淀

B. 本实验牺牲了金属Fe来保护金属Zn

C. 该装置为电解池

D. 远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换

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下列图示内容的对应说明正确的是

A.A B.B C.C D.D

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（12分）

1.下图为牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，此装置 中Zn电极上的电极反应为；如果将Zn换成Pt，一段时间后，在铁电极区滴入2滴黄色K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)溶液时，烧杯中的现象是________，发生的反应的离子方程式是________。

2.CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺ + 4I^－ ＝ 2CuI↓ + I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。①电解开始不久，阴极产生的实验现象有________，阴极的电极反应是________。

②阳极区溶液变蓝色，同时伴随的现象还有________，对阳极区溶液

呈蓝色的正确解释是________。

A. 2I^－ － 2e^- = I₂ ；碘遇淀粉变蓝

B. Cu － 2e^- = Cu²⁺；Cu²⁺显蓝色

C. 2Cu ＋ 4I^－－ 4e^- = 2CuI↓ + I_2； 碘遇淀粉变蓝

D. 4OH^－－ 4e^- = 2H₂O + O₂ ；O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

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用如图装置研究电化学原理，下列分析中错误的是

A.A B.B C.C D.D

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下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

B. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

C. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

D. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－= 2Ag＋S2－

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结合下图判断，下列叙述正确的是

A.Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置

B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

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下列说法错误的是

A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

B. 人们常采用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀

C. 在电镀槽中，一般镀件做阴极，阳极选用镀层金属

D. 用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，加入一定量的氧化铜可能会恢复原溶液的成分和浓度

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　 ）

A.铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈

B.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

C.金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

D.在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

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下列关于电化学的叙述正确的是

A．图①两极均有气泡产生，滴加酚酞溶液时石墨一极变红

B．图②装置可以验证牺牲阳极的阴极保护法

C．图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e－＝4OH－

D．分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　 ）

A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈

B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

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