河南省洛阳市洛宁县2019-2020学年九年级上学期期末化学试卷

室温时将少量干冰放入塑料袋中并密封，塑料袋会快速鼓起，其原因是(　　 )

A. 分子的体积变大　　 B. 分子分解变成了原子

C. 分子的间隔变大　　 D. 分子由静止变为运动

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放飞自我，使出洪荒之力，胜战初三。下列有关燃烧的实验现象描述正确的是(　　 )

A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰　　 B. 铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热

C. 红磷燃烧产生大量白雾　　 D. 木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热

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要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，最简单最可靠的方法是（　　）

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 降低温度 D. 增加溶质

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溶液在我们日常生活中用很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是

A.蒸馏水 B.碘酒 C.石灰浆 D.植物油

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小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，错误的是（　　 ）

A.氮气的化学性颜稳定——填充食品包装袋防腐

B.稀有气体通电时能发出不同颜色的光一一用于霓虹灯

C.氦气的密度很小且稳定一一探空气球

D.氮气高温时性质活泼——光合作用的原料

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科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31，相对原子质量为70，则镓原子的核外电子数为(　　 )

A.31 B.39 C.70 D.101

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能使煤燃烧更充分的措施是（ ）

A.减少空气通入量 B.充分利用热能

C.块状煤碾成粉末 D.净化尾气

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欲除去氧化铜粉末中混有的少量木炭粉，可采用的方法是

A.将混合物隔绝空气加强热

B.采用先加水溶解然后过滤的方法

C.将H2不断通过灼热的混合物

D.将O2不断通过灼热的混合物

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下列有关溶液的说法中，不正确的是

A.溶液都是无色、透明的

B.溶液是均一、稳定的混合物

C.溶液由溶质和溶剂组成

D.固体的溶解度与温度有关，与溶剂质量无关

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下列变化符合质量守恒定律的是

A.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

B.高锰酸钾加热分解后，试管内固体药品减少的质量等于生成氧气的质量

C.10g冰融化后得到10g水

D.蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和

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下列物质的鉴别方法不正确的是(　 )

A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B.用水鉴别食盐和碳酸钙粉末

C.用稀盐酸鉴别铜和金

D.用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液

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下列实验设计不能达到其对应实验目的的是(　　 )

A.测定空气里氧气的含量 B.检查装置的气密性

C.验证质量守恒定律 D.证明CO2密度比空气的大

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等

B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大

C.t1℃时，甲和乙各30g分别加入90g水中，均能完全溶解

D.t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液

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在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ）

A.滤渣中一定有Ag和Cu B.滤渣中一定有Ag

C.滤液中一定有Cu(NO3)2 D.滤液中一定没有AgNO3

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截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，请根据下图填空：

（1）铕的原子序数是_______。

（2）铕的相对原子质量是_______。

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工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，反应的化学方程式是________，该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）。

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金属材料在工业上有广泛的用途。

（1）铝合金材质与纯铝相比，主要优点是________。

（2）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素形成的一种化合物可能是_______（填化学式）。

（3）金属铝与酸反应之前，用砂纸打磨铝条，是为了除去______（填化学式）。

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在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。

（1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。

（2）某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是________。工人师傅常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是________。

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回答下列与金属有关的问题。

（1）黄铜和纯铜相比，硬度较大的是_______。

（2）用铁锅炒菜主要利用了铁的______性。

（3）铝是生产、生活中常见的金属，用化学方程式表示铝具有很好的抗腐性的原因______。

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科学方法对化学学习起着事半功倍的作用。分类归纳是研究化学物质的重要方法。

（1）铁丝燃烧生成Fe3O4的过程中______（填“放出”或“吸收”）热量。

（2）铁制品的锈蚀过程，实际上是铁与空气中的_______等发生化学反应的过程。

（3）与FeSO4，中铁元素化合价相同的铁的氧化物的化学式是_____。

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某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。

（1）写出A装置中发生反应的化学方程式____________。

（2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？

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燃烧是人类最早利用的化学反应之一，如图是某化学活动小组围绕探究燃烧条件与灭火原理而设计的实验装置，请回答下列问题：

（1）该装置的优点是什么______________？（答一点）

（2）通过实验中的现象可得出燃烧的条件是什么______________？

（3）请列举出通过破坏该条件达到灭火目的实例________________。（答一点）

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我们已学习过碳的单质与化合物的相关知识，请据此回答下列问题。

（1）金刚石与石墨都是碳的单质，但是物理性质不同，原因是什么？________

（2）CO与CO2都是碳的氧化物，但是化学性质不同，原因是什么？______

（3）一氧化碳能与氧化铜反应得到铜，一氧化碳具有什么性质？________

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A、B、C、D都是九年级化学教材中较常见的物质，它们在下图所示的转化（反应条件略去），分别写出一个符合下列要求的化学方程式

（1）若C为金属单质，A、B、D都是化合物。______

（2）若A为较活泼的金属，C为气体单质。______

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已知：CO2和SO2既有相似也有差异性。请回答相关问题：

（1）化石燃料燃烧气体产物中有CO2和SO2等物质，其中SO2是形成_______（填一污染名称）的主要物质。

（2）实验室制取CO2的化学方程式是________，可用于收集CO2的装置是_______（选填下图序号）。

（3）将收集满SO2的试管倒扣在水中观察到的现象是_______。

（4）结合已知信息，请你设计实验证明化石燃料燃烧的气体产物中有CO2（写出操作、试剂、现象、结论）。________

（5）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇（CH3OH）的化学式。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？_____

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