东北师大附中、重庆一中等六校2019届高三上学期1月联考（期末）理科综合化学试卷

下列说法错误的是

A. 地沟油经过分离提纯后可制成生物柴油

B. 常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理浑浊的水

C. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应的产物

D. 废弃电池回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源

难度: 中等查看答案及解析

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8g乙烯和丙烯的混合气体中含有0.4NA个共用电子对

B. 2.24L甲烷气体中含有0.4NA个C-H键

C. 1mL 0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10-4NA个Fe(OH)3胶粒的胶体

D. 78g过氧化钠中含有NA个阴离子

难度: 中等查看答案及解析

某有机物分子式为C5H10O3，与饱和NaHCO3溶液反应放出气体体积与同等状况下与Na反应放出气体体积相等，该有机物有(不含立体异构)

A. 9种　　 B. 10种　　 C. 11种　　 D. 12种

难度: 中等查看答案及解析

化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO，将其转化为NH4NO3的原理如下图所示，下列说法错误的是

A. 该电解池的阳极反应为：NO - 3e- + 2H2O = NO3- + 4H+

B. 为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A为HNO3

C. 该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反应速率

D. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行

难度: 中等查看答案及解析

五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是

A. W、Y、Z的简单离子半径依次增大

B. M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物

C. W与M、Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成

D. 常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W持续反应

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. pH为5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(H2SO3)＞c(SO32－)

B. 向NH4Cl溶液中加入NaOH固体至pH=7，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)

C. 将等体积、等物质的量浓度的CH3COONH4与NaCl溶液混合：c(CH3COO－)+c(Na+) = c(Cl-) + c(NH4+)

D. 20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液与30mL0.1mol/L NaOH溶液混合，（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

难度: 困难查看答案及解析

某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

难度: 困难查看答案及解析

已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。

反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l)　　　　 ∆H1 = -1807.0kJ•mol-1

反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l)　　　 ∆H2 = ?

反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)　　　　　　　　　　 ∆H3 = -113.0kJ•mol-1

（1）反应②的∆H2 =_________________________。　 反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。

（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。

①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。

②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。

（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。

难度: 困难查看答案及解析

回答下列问题：

（1）基态Ga原子价电子排布图为________。

（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为___;与NO2+互为等电子体的微粒有_____(写出一种)。

（3）电负性:磷_____硫(填“>”或“<”)；第一电离能磷大于硫的原因是________。

（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2＋离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：_______________________________。

（5）已知图中正八面体为[PtCl6]2-离子，白球为K+，立方体晶胞边长为a pm，K2PtCl6的相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为________g·cm−3（列出计算式即可）。

难度: 中等查看答案及解析

水杨酸是一种重要的化工原料，可用于制备阿司匹林、水杨酸钠、水杨酰胺和奥沙拉嗪钠。其中奥沙拉嗪钠是治疗溃疡性结肠炎的常用药物。其合成路线如下所示，回答下列问题：

已知：

I．

II．

III．NaNO2有强氧化性。

回答下列问题：

（1）有机物A中的官能团名称为________________；奥沙拉嗪钠在核磁共振氢谱中的吸收峰的峰面积之比为__________；

（2）反应②的反应类型为____________；反应③的方程式为______________________；反应④的反应类型为____________；

（3）在溶液中反应⑥所用的试剂X为___________；

（4）设计B→C步骤的目的为______________________；　

（5）水杨酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式。

a．能发生银镜反应　　　　　　　　　 b．苯环上的一氯代物有两种同分异构体___________________________________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生 MnOOH。废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2

步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：

(已知： SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。)

（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2

（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：_________________________。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。

（6）产品的纯度为______________________ 。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不变”）。

难度: 中等查看答案及解析