上海市杨浦区2019届高三上学期等级考试模拟（期末）化学试卷

下列分子中的所有原子均在同一平面内的是（　　 ）

A. 甲烷　　 B. 乙烯　　 C. 乙酸　　 D. 甲苯

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原子晶体具有的性质是（　　 ）

A. 熔点高　　 B. 易导热　　 C. 能导电　　 D. 有延展性

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有关合金的说法正确的是（　　 ）

A. 生铁比纯铁熔点高　　 B. 钢比纯铁硬

C. 合金不具有导热性　　 D. 合金都不含非金属元素

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实验室收集下列气体的方法肯定与NO2相同的是（　　 ）

A. NH3　　 B. O2　　 C. HCl　　 D. CH2=CH2

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在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　 ）

A. 范德华力、范德华力　　 B. 范德华力、共价键

C. 共价键、离子键　　 D. 共价键、共价键

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下列反应可用：H++OH—→H2O表示的是（　　 ）

A. HNO3+Ba(OH)2　　 B. HCl+Fe(OH)3

C. NaHCO3+NaOH　　 D. HF+NH3·H2O

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同温同压下，80mL A2气体和240mL B2气体恰好完全反应，生成160mL X气体，X的分子式是（　　 ）

A. AB2　　 B. A2B　　 C. AB3　　 D. A3B

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通入SO2能引起下列溶液的颜色变化，其中SO2的作用和SO2使溴水褪色相同的是（　　 ）

A. 品红褪色　　 B. NaOH酚酞溶液褪色

C. 石蕊试液变红　　 D. 酸性KMnO4溶液褪色

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已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（　　 ）

A. 0.01mol/L的蔗糖溶液　　 B. 0.01mol/L的MgCl2溶液

C. 0.02mol/L的H2S溶液　　 D. 0.02mol/L的NaNO3溶液

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25℃时，CH3COONa溶液显碱性，是因为（　　 ）

A. CH3COO—电离出了OH—　　 B. CH3COO—结合了水电离的H+

C. Na+和水反应生成了NaOH　　 D. Na+促进了水的电离

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对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是（　　 ）

A. 负极反应不同　　 B. 正极反应相同

C. 析氢腐蚀更普遍　　 D. 都是电化学腐蚀

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由物理变化引起的颜色改变是（　　 ）

A. 光照使Cl2和CH4的混合气体变浅　　 B. 浓硫酸使蔗糖变黑

C. 溴水中加苯振荡使水层褪色　　 D. 通电使CuCl2溶液变浅

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下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（　　 ）

A. NaOH溶液和AlCl3溶液　　 B. 稀H2SO4与Al(OH)3

C. Al和NaOH溶液　　 D. 氨水与Al2(SO4)3溶液

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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子（　　 ）

A. 只含Fe2+　　 B. 含Cu2+和Fe2+　　 C. 含Cu2+和Fe3+　　 D. 只含Fe3+

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微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图），苯不属于（　　 ）

A. 环烃　　 B. 芳香烃　　 C. 不饱和烃　　 D. 烃的衍生物

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汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

NOx N2O5 HNO3 烟（一种雾霾）

有关该雾霾的叙述错误的是（　　 ）

A. 该雾霾中含硝酸铵固体　　 B. 反应②是非氧化还原反应

C. NH3是形成该雾霾的催化剂　　 D. NH3可能来自过度施用氮肥

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硫酸工业的有关叙述错误的是（　　 ）

A. 硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率

B. 煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气，可提高原料利用率

C. 接触室（发生反应：2SO2+O2 2SO3）使用热交换器，可充分利用能量

D. 接触室出来的气体被浓硫酸（SO3溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中

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某制碱厂的生产流程示意图如下：

下列分析正确的是（　　 ）

A. 该制碱法是侯氏制碱法　　 B. 反应①中包含复分解反应

C. X中只含有Ca2+和Cl—　　 D. 理论上，生产过程中无需补充CO2

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（　　 ）

A. 焰色反应　　 B. NaOH溶液（加热）　　 C. HNO3酸化AgNO3溶液　　 D. SO2气体

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向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（　　 ）

A. 稀盐酸　　 B. CaCl2粉末　　 C. NaHCO3固体　　 D. CO2气体

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因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用——锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空：

(1)锂位于元素周期表的________。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释：_________。

(2)氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_______________，LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是__________________________________________________。

(3) 工业上用Li2CO3制取锂的化合物及金属锂。碳原子核外电子有________种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_____________________。

(4)用Li2CO3、氨水和液溴制备LiBr·H2O的流程如下：

①合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式：

Li2CO3+Br2+ NH3·H2O→LiBr+（___） __________。

②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到LiBr·H2O晶体的实验步骤：_____、过滤、用乙醇洗涤，干燥。

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煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

a. 增大　　 b. 减小　　 c. 不变　　 d. 无法判断

（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

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烯烃在金属卡宾催化下发生烯烃复分解反应，化学家将其形象地描述为“交换交谊舞舞伴”。其原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3，2C2H5CH=CHCH3C2H5CH=CHC2H5+ CH3CH=CHCH3。

以下是由烯烃A（C5H10）合称酯M和酯N的路线：

完成下列填空：

(1)Q中官能团的名称：_____________。Q→D的反应条件：________________。

(2)写出B→Q的合成路线（合成路线的表示方式为_______：）

(3)E的结构简式为：______________。F→G的反应类型：__________反应。

(4)写出G→N的化学反应方程式_______________________________________________。

(5)有机物X的苯环只有一个侧链且不含甲基，写出X的结构简式：___________________。

(6)有机物Y是D的同分异构体，1mol Y与足量的新制氢氧化铜完全反应得到2mol沉淀，Y烷基上的一氯取代物只有一种，写出Y的结构简式_____________________________。

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工业上通过电解精制饱和食盐水来制备NaOH、H2、Cl2，再合成盐酸。完成下列填空：

(1)粗盐提纯：为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—。向粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶液、______，过滤后，再向滤液中加入适量__________，再蒸发。

(2)电解饱和食盐水：25℃，电解10L饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下11.2L_______（填气体化学式），则溶液pH=_______（设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。

(3)工业制盐酸：利用Cl2和H2化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：

为确保Cl2完全反应，合成塔中n(H2)略大于n(Cl2)。写出一条Cl2必须反应完全的理由：______。

(4)盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量Na2CO3的溶液。过程如下：准确称量一定质量的Na2CO3固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂X，用待测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。

已知：指示剂X的变色范围是5.0~5.2； 25℃，饱和CO2水溶液pH≈4。

①本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、____________________________________。

②本测定的反应原理是________________________________（用化学方程式表示）。

③接近终点时煮沸反应混合物的目的是_______________________________。

④盛放Na2CO3固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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