江西省鹰潭市2018-2019学年高二上学期期末质量检测化学试卷

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 煤的气化、液化和干馏都是化学变化，是实现煤的综合利用的有效途径

B. 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保

C. 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

D. 天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

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NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，10 mLpH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001NA

B. 合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目等于NA

D. 常温常压下，18.4gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8NA

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常温下，向0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体或加水稀释，下列有关量一定增大的是

A. c(Na＋) / c(SO32-)的值　　 B. 水解常数Kh

C. 水的电离程度　　 D. 溶液中c(OH−)•c (H+)

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

B. 由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

C. KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-

D. 溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅　　 B. 温度过高对合成氨不利

C. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈　　 D. 常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

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向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的 ①K2SO4溶液　 ②Na2CO3固体 ③水　 ④NaNO3固体　 ⑤CuSO4粉末　 ⑥6mol/L的硫酸

A. ①② ③　　 B. ④⑤⑥　　 C. ③④⑤　　 D. 只有⑤

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A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是

A. 25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2

B. 相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D

C. 工业上冶炼C可通过电解法得到

D. 由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂

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今有反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是(　　 )

A. 升高了反应体系的温度　　 B. 增大了x或y的浓度

C. 增大了反应体系的压强　　 D. 使用了催化剂

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下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应

B. 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)

C. pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②

D. 某温度时水的离子积常数KW＝10－12，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶11

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿

B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更慢

C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬

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一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H10O5 表示。有关说法正确的是

A. 该装置为原电池，b为原电池的负极

B. 中间室Na+移向右室，Cl－移向左室，a极区溶液的pH减小

C. 当左室有4.48L(标准状况下)CO2生成时，右室产生的N2为0.8mol

D. b电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

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某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是

A. 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23

B. 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：

Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)

C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp

D. 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

下列说法正确的是

A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态

D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

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开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法不正确的是(　　)

A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 黄铜矿冶炼铜时，产生的SO2可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

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25℃时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25℃时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76×10－5)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A. 25℃时，0.1mol/L的一元酸HR的电离平衡常数为Ka=10－5

B. 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性

D. HR为弱酸，25℃时随着氨气的通入，c (R-)/[c(OH−)•c (HR)] 逐渐增大

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已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，若所得溶液的c(HCN)>c(Na+)，则溶液中离子浓度由大到小顺序为___________________________________。

(2)如图所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____(填“①”“②””或“③”)。

(4)如图表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I- 的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________(假设混合溶液的体积为2L)

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甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式__________________________________．

(2)铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．

(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.

(4)若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________

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汽车尾气中的NO(g) 是导致光化学烟雾和破坏臭氧层的重要源头之一。现拟用下列方法处理NO，根据题意回答下列问题：

(1)采用某种催化剂催化分解NO，发生反应2NO(g)N2(g)+O2(g)，在T1 ℃ 和T2 ℃时(T1>T2)NO的转化率随时间变化的结果如图所示。

① 反应 2NO(g)N2(g)+O2(g) 为(填“吸热”或“放热”)____________反应。

② T2℃时，反应的平衡常数K=__________(保留2位小数)。

③ 在T1 ℃下，要提高NO转化率，可采取的措施是_________________________

④ 比较a、b处反应速率大小：va(正)________ vb(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知反应速率 v正=k正x2(NO)，v逆=k逆 x(N2)·x(O2)，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算b点处v(正)/v(逆)=__________(保留1位小数)。

(2)臭氧也可用于处理NO．O3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，写出该反应的化学方程式___________________，每生成1mol的HNO3转移_______mol电子．

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铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置A的仪器名称是________，装置B中盛放的药品是________。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是____________________。FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。

(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为_________________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________

(5)25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ，此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸______mL(忽略加入硫酸的体积)。

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