进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是 ( )
A. 实验室少量的 Na 可保存在 CCl4 液体中
B. 酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭
C. 稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D. 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同
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下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4L
B. 92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8L
C. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
D. 标准状况下，22.4L O2所含的分子数为NA
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可以在强酸性条件大量共存的离子组是
A. Al3+、Na+、NO3-、CO32- B. K+、Na+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、Cl-、AlO2- D. K+、Fe2+、SO42-、NO3-
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下列说法错误的是( )
A. 王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物
B. pH小于5.6的雨水称为酸雨
C. 分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体
D. 光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体
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下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 ( )
A. 常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸
B. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体
C. Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源
D. 明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂
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下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )。
A. 对元素周期表有突出贡献的科学家是门捷列夫
B. 元素周期律是元素周期表的具体表现形式
C. 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D. 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱
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300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 4.48L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 ( )
A. 200 mL B. 250 mL C. 300 mL D. 无法计算
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观察下列实验装置图，试回答下列问题：
⑴写出图中实验操作对应的名称 ①:_______________ 、 ③:______________ 。
⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水： ____________ ； b、从海水中提取蒸馏水： __________ ；
⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________；
⑷ 实验室需要490mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：
①需称取 ___________g的烧碱固体．
②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。
③下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是 _________(填标号)．
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线
B．NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液
C．溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D．向容量瓶中转移溶液时不慎洒出
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实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下,请回答下列问题：
(1)图中装浓盐酸的玻璃仪器名称是________________，
(2)A中发生的离子方程式为____________________________________，若产生的氯气标准状况下为5.6L，参加反应的二氧化锰为_______克。
(3)装置D采用向上排空气收集氯气的原因是_______________________。
(4)能证明干燥的氯气没有漂白性的现象是________________________。
(5)B的作用是____________，G中的化学方程式为________________________。
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某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置(已知SO2能使溴水褪色)，请回答：
(1)试管D中发生反应的化学方程式为______________________；
(2)试管B中现象是_________________________；
(3)F试管中澄清石灰水的作用是__________________________；
(二)同时该小组设计如下图所示的实验装置(固定装置略)，进行SO2性质的研究:
(4)当通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学方程式解释其原因是___________。
(5)可用来验证SO2具有漂白性的现象是：_______________________。
(6)从元素化合价的角度分析，SO2的性质：
①当通入SO2一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有_____________性。
②如要验证SO2还具有另一方面的性质，D装置中的药品应为_____________。
A．FeCl3溶液B．氯水C．氢硫酸D．浓硝酸
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(一)某课外小组为了检验Na2O2与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置已省略)：(14分2分一空)
(1)装置B中的现象为____________________________ 。
(2)反应完全后向装置A中滴入几滴酚酞试液,现象为__________________。
(3)写出Na2O2与水反应的离子方程式: ______________________________。
(二)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。
(4)圆底烧瓶中盛装水，烧瓶里应事先放置碎瓷片，其作用是______________。
(5)若该反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，求16.8克铁粉完全反应转移的电子为___________mol。
(6)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是_________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分____________。
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