上海市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是

A. 铁生锈　　 B. 电解饱和食盐水制氯气

C. 用酒精擦洗布料上的油污　　 D. 用食醋除去水壶内的水垢

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对16O叙述正确的是

A. 16O原子的核外电子数为8　　 B. 16O与 18O 互为同素异形体

C. 16O的中子数为16　　 D. 氧元素的近似相对原子质量是16

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下列电子层上运动的电子能量最低的是

A. L　　 B. K　　 C. N　　 D. M

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既含离子键又含共价键的物质是

A. H2　　 B. NaOH　　 C. H2O　　 D. MgC12

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下列化学用语能确定为水的是

A. H3O+　　 B. H－O－H　　 C. 　　 D.

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不能用单质直接反应得到的是

A. NaCl　　 B. FeCl2　　 C. AlCl3　　 D. MgCl2

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工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是

A. 烧碱　　 B. NaClO溶液　　 C. 盐酸　　 D. 氮肥NH4Cl

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下列物质属于分子晶体的是

A. CaO　　 B. CO2　　 C. SiO2　　 D. NaCl

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下列微粒只有还原性的是

A. H +　　 B. Fe2+　　 C. Br -　　 D. Cl2

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下列变化属于氧化-还原反应的是

A. CaCO3CaO+CO2↑　　 B. 2KI+Br2→2KBr+I2

C. NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑　　 D. NH4ClNH3↑+HCl↑

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下列物质是纯净物的是

A. 氯水　　 B. 液态氯化氢　　 C. 食醋　　 D. 漂粉精

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检验氯气方法不合理的是

A. 碘水　　 B. 湿润的淀粉KI试纸

C. 含淀粉的NaI溶液　　 D. 湿润的蓝色石蕊试纸

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最容易与氢气反应的物质是

A. F2　　 B. Br2　　 C. Cl2　　 D. I2

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下列试剂保存不正确的是

A. 碘必须保存在苯中　　 B. 新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存

C. 白磷保存在水中　　 D. 液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处

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能证明NaCl是离子化合物的事实是

A. 常温下是固体　　 B. 熔融态能导电　　 C. 水溶液能导电　　 D. 易溶于水

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漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是

A. HClO的酸性比H2CO3弱　　 B. Ca(ClO)2是盐

C. HClO见光易分解　　 D. Ca(ClO)2能与碳酸反应

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下列各组气体与对应的液体或溶液不易产生喷泉现象的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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能在溶液中大量共存的离子组合是

A. Ba2+ 、H+ 、Cl－、CO32－　　 B. H+ 、Ag+ 、Cl－、ClO－

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-　　 D. Cu2+ 、Mg2+ 、OH－、Br－

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下列反应能用离子方程式CO32-+2H+==CO2↑+H2O表示的是

A. 石灰石与足量盐酸反应　　 B. 碳酸钠与足量盐酸反应

C. 碳酸钠与足量醋酸反应　　 D. 碳酸钡与足量硝酸反应

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下列有关化学基本概念的判断依据正确的是

A. 弱电解质：溶液的导电能力弱　　 B. 共价化合物：含有共价键

C. 离子化合物：含有离子键　　 D. 分子晶体：常温下不导电

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关于阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的是

A. 1 mol NaCl的质量是58.5 g

B. 标况下，NA个水分子所占的体积是22.4 L

C. 常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L

D. 标况下，44 g CO2分子中含有NA个氧分子

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标准状况下将充满HCl气体的烧瓶倒置于水中，水充满整个烧瓶后，溶液的物质的量浓度是（假设HCl没有扩散到瓶外）

A. 1mol/L　　 B. 22.4mol/L　　 C. mol/L　　 D. 无法确定

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下列化工生产不符合实际的是

A. 海水提溴时用到热空气将Br2吹出

B. 工业制HCl时氯气在氢气中燃烧

C. 将氯气通入石灰乳中制取漂粉精

D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠

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用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A. 实验使用的主要仪器是分液漏斗

B. 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

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关于溴和碘的说法中不合理的是

A. 碘单质是从海水中大量提取的　　 B. 溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝

C. 单质碘易升华　　 D. 单质溴是一种深红棕色液体

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下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是

A. F、Cl、Br、I原子半径依次增大

B. F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多

C. F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱

D. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

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可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制备HCl，下列气体的制备与上述反应装置相同的是

A. 氧气：2H2O22H2O+O2↑

B. 氢气：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑

C. 氯气：KClO3(s)+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O

D. 氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

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下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是

A. Cl2（HCl）　　 B. 苯（水）

C. NaCl固体（碘固体）　　 D. I2（CCl4）

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标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2 + 2H2O，下列有关说法中正确的是

A. MnO2被氧化

B. 浓盐酸仅体现还原性

C. 若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L

D. 若有0.4 mol HCl被还原，则可制得氯气2.24 L

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某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32—、SO42—等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl　　 B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物一定是K2CO3和NaCl　　 D. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

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根据要求填空

（1）Mg2+的结构示意图________，O原子的电子式__________，NH3的结构式 _________。

（2）MgO 的电子式____________，Mg（NO3）2的式量是 _____________。

（3）约含有3.01×1022个NO分子的质量为_____g，在标准状态下所占的体积约为_____L。

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KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。

完成下列填空：

（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的____（选填“氧化性”、“还原性”）。

（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为___________，它属于________（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。

（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目________，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)→2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 ______，在标准状态下生成5.6 L的氯气，转移的电子数为__________________。

（4）B装置中饱和食盐水的作用是 ___________________________________________，D装置中NaOH的作用是 ________________________________________________。

（5）实验操作过程中可调节__________________________以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在0~5℃，实验中可将C装置放入 __________________中。

（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_____________。

A．水、碱石灰　　　　　　　　　　　　　 B．饱和食盐水、浓硫酸

C．无水氯化钙、饱和食盐水　　　　　 D．烧碱溶液、浓硫酸

测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：①玻璃棒　 ②分液漏斗　③胶头滴管　④250 mL容量瓶　⑤烧杯　

⑥烧瓶，必须选用的有__________

A．②③④　　　B．①③④⑤　　　C．③④⑤⑥　　　D．①②④

（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_________（保留三位小数）。

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