山东省淄博市沂源县2019-2020学年八年级上学期期末化学试卷

水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法正确的是(　　)

A. 水的天然循环主要是通过化学变化完成的

B. 活性炭可以吸附黄泥水中的泥沙

C. 通过过滤操作可以把食盐从它的水溶液中分离出来

D. 天然水的人工净化过程中，通过蒸馏操作得到的水是纯净物

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某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（　　）

A.提出问题 B.猜想与假设 C.进行实验 D.获得结论

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下列有关分子、原子说法错误的是

A. 很小 B. 不断运动 C. 有间隔 D. 不可分

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太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Fe为+3价，则Ni的化合价为（　　）

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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地壳中含量最多的元素是（　　）

A.氧 B.铝 C.硅 D.铁

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下列变化属于化学变化的是（　　）

A. 冰川融化 B. 轮胎爆炸 C. 玻璃破碎 D. 食物腐烂

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下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（　　）

A.试管 B.烧杯 C.量筒 D.集气瓶

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下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是

A.H2O B.Na C.2C D.H

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银针曾是中医针灸的常用器械，银的元素符号是

A. Al B. Ag C. Mg D. Hg

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氯酸钾（KClO3）相对分子质量的计算式，正确的是

A.39×1+35.5×1+16×3

B.（39+35.5+16）×3

C.39×1+35.5×1+16×1+3

D.39+35.5×16×3

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下列实验操作中错误的是（　　）

A. 蒸发溶剂 B. 取用固体

C. 滴加液体 D. 量取液体

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宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（　　）

A. 水结成冰﹣﹣分子停止运动

B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣分子本身发生变化

C. 气体可以压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子间有间隔

D. 1滴水中大约有1.67×1021个水分子﹣﹣分子很小

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硒是动物和人体必需的微量元素之一，对人体健康有着极其重要的作用，对维持人体正常生理活动必不可少。如图为硒元素在周期表中的信息，下列说法错误的是（　　）

A.属于非金属元素 B.原子的核电荷数为34

C.元素符号为Se D.相对原子质量为78.96g

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下列说法中正确的是

A.空气中各成分的含量恒定不变

B.导致空气污染的气体主要有SO2、CO2、NO2

C.空气污染指数的数值越小，说明空气的质量越好

D.空气的成分按质量计算，氧气大约占21%

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下列关于元素的化合价的说法错误的是（　　 ）

A.化合物中一定既有正价又有负价

B.金属元素与非金属元素化合时，金属显正价

C.在化合物中，非金属元素不一定显负价

D.同种元素在同种物质中化合价一定相同

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一个硫原子的质量为5.314×10-26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为

A.2.657×10-26kg B.2.657×10-26 C.64kg D.1.0628×10-26kg

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自来水厂净水过程示意图如图，有关说法正确的是（　　）

A.加絮凝剂是为了消毒杀菌

B.过滤可以降低水的硬度

C.活性炭主要起到吸附作用

D.配水泵出来的水是纯净物

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N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N（NO2）3说法正确的是

A.N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是2:3

B.N（NO2）3的相对分子质量为152

C.N（NO2）3分子中总共有3个氮原子和6个氧原子

D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为20%

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下列说法正确的是

A.分子是化学变化中的最小粒子

B.原子核是由质子和电子构成

C.原子得失电子可形成离子

D.NaCl由NaCl分子构成

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每年的6月5日是“世界环境日”。“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的愿望。下列做法与这种愿望不符的是

A.开发使用太阳能等清洁能源

B.工厂废气直接排放到空气中

C.出行尽量步行、骑自行车或乘坐公交车，减少使用私家车

D.火力发电厂要进行脱硫、控尘处理，以减少有毒气体和粉尘的排放

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分类是学习化学的重要方法之一，生活中常会接触到下列物质:

A 镁条　　 　　 B 电解水负极得到的气体　　 　　 C 冰水混合物　　 　　 D 二氧化硫

E 氮气　　　　　 F 液态氧气　　 　　 G 二氧化碳　　 　　 H 洁净的空气

其中属于混合物的是_____（填序号，下同），属于纯净物的是_____，属于单质的是_____，属于化合物的是_____。

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下图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。请回答：

（1）氯元素原子的质子数是_____;钠原子与氯原子的最本质区别是_____;在元素周期表中，钠元素和氯元素位于同一_____（填“周期”或“族”）;

（2）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是_____（填序号）;构成氯化钠的粒子是_____（填序号）；钠与氯气反应，每个_____（填序号）得到1个电子。

（3）若⑤表示Mg2+，则x=_____,那么④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是_____。

（4）若⑤中x=8，则该某离子的符号为_____。

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天然气的主要成分是甲烷（CH4），作为一种清洁、环保的优质能源，几乎不含硫粉尘和其他有害物质，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量请回答下列问题：

（1）甲烷（CH4）中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为_____;

（2）从宏观角度看，甲烷是由_____组成；

（3）从微观角度看，CH4表示的意义为_____、_____;

（4）从量的角度看，CH4中碳和氢元素的质量比为_____，碳元素的质量分数为_____;

（5）CH4中“4”表示的意义是_____。

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如图1是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。

（1）绝大多数a粒子通过，说明_____:

（2）部分a粒子发生偏转，说明_____:

（3）极少数a粒被反弹回来，说明_____:

（4）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过a粒子散射实验，你认为原子结构应为图2的_____。

（5）上述现象说明：原子的质量主要集中在_____上。

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如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图

（1）写出标号仪器的名称：a_____,b_____。

（2）A图中所称食盐的质量为_____g,若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图,则食盐的实际质量为_____g。

（3）如图B所示操作，可能造成的后果是_____。

（4）欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和_____，某同学如C图读数，则实际量取的液体_____40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。

（5）指出D操作中的两处错误_____,_____。

（6）如下图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有_____（填序号）

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通过分析实验结果推断物质的组成是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验如图所示：

（1）经检验，电解水实验只生成了氢气和氧气，得到了水是_____组成的结论;

（2）已知相同状况下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。由于电解水时生成氢气和氧气的体积比为_____（理论值），推求出水分子中氢原子和氧原子的个数比是_____，经进一步科学确认，得出水的化学式为_____。

（3）电解水的文字表达式为 _____，反应的基本类型是_____。

（4）相同条件下，氢气和氧气在水中的溶解能力是不相同的，每100g水中最多可以溶解气体的质量如下：

则相对更易溶于水的气体是_____；由此你认为在水的电解过程中，生成氢气、氧气的体积比可能_____（填“大于”或“小于”）理论值。

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实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置，请结图示回答下列问题：

（査阅资料）红磷（由磷元素组成的一种单质）在空气中燃烧生成的五氧化二磷刺激人体呼吸道，因此也是一种空气污染物。

（1）图一中反应的文字表达式为_____。测定氧气含量前必须检查装置的气密性，检图一装置气密性的方法是_____。

（2）由图一实验可推知反应后剩余气体的性质：物理性质_____;化学性质_____。

（3）对图一实验进行了如图二所示的改进。图二装置的试管中空气体积为25mL，反应前注射活塞位于15mL刻度处，反应完毕后，泠却至室温，将气球内的气体全部挤入玻璃管内，注器活塞位于11mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为_____。小明分析，该验结果与理论值有差异的可能原因是_____（任答1点）

（4）与图一实验相比，图二实验的优点是_____（答一点）

（5）图二实验中硬质玻璃管内观察到的现象是_____，反应的文字表达式是_____，应的基本类型是_____，该实验中，为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合的是_____（填序号）

A 铜粉平铺在玻璃管中

B 反复推拉注射器的活塞

C 增加铜粉的质量

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由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生酸钠（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。

（1）已知高铁酸钠中铁元素的化合价是+6价，则x的值为_____;

（2）高铁酸钠分子的相对分子质量是_____;

（3）高铁酸钠中钠、铁、氧元素的的质量比是_____;

（4）高铁酸钠中铁元素的质量分数是_____;

（5）请你列式计算：多少克高铁酸钠中含有4.6g的钠元素_____？

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