安徽省2019届高三下学期第一次模拟考试化学试卷

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1 NA

B. 1 L 0.1 mol/L的 H2SO4溶液中氧原子的总数大于 0.4 NA

C. 58.5 g氯化钠晶体中含有 NA个氯化钠分子

D. 120 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为 3 NA

难度: 中等查看答案及解析

四种短周期主族元素A、B、M、N 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，B 和A元素原子核的质子数之比为2:1，B和M的电子数之差为4。下列说法正确的是

A. 原子半径大小: N>M>B>A

B. A、M、N 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是N的气态氢化物

C. 由A 元素形成的单质的熔沸点都很高，硬度都很大

D. M、N 所形成的氧化物的水化物都是强酸

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化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是

A. 硫酸铁净水的原理和漂白粉消毒的原理相同

B. 汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 应用高纯度单质硅制成光导纤维，可提高信息传输速度

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根据下列实验现象，所得结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温时，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO2

B. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=

D. 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

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用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)，下列说法正确的是

A. 电池工作时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 电解时，电子流动路径是负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

C. 试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Cl2

D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.021 mol气体

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I．双氧水（主要成分H2O2）是常见的氧化剂、还原剂。

（1）如下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，写出它在水中第一步电离的方程式__________________。

II．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式： _____________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为______________________（填代号）。

a．NaHCO3 　　　　　 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为____________________。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为__________（填代号）。

a．盐酸　　　　　　 b．BaCl2溶液　　　　　　 c．NaOH溶液　　　　　 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式为________________________________，E是__________（填化学式）。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

①图中E的大小对该反应热有无影响？____________________________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______________________，理由_________________．

②图中△H=___kJ/mol．

③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=_____________mol/（L•min），v（NH3）=_________________________________________．

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）　　 △H=﹣19.5kJ•mol﹣1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_______________________ ．

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三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下：

已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是________________(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为________________________。

(2)步骤Ⅱ滤渣返回再次浸取的目的是________________________________________。

(3)步骤Ⅲ除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示：

pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_______________________________________。

(4)步骤Ⅳ能说明沉淀已洗涤干净的操作是___________________________。

(5)步骤Ⅴ沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_____________________________；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH＞8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是____________________________________________。

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以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团的名称为_________。写出A+BC的反应类型：_________。

（2）中①、②、③三个-OH与钠反应活性由强到弱的顺序是_____。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子核磁共振氢谱峰面积之比_______。

（4）DF的反应方程式是______________，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为____________mol，符合下列条件的F的所有同分异构体有四种（不考虑立体异构），写出其中两种的结构简式：___________。

①属于一元酸类化合物　　 ②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

（5）已知：，下列流程是A的一种合成方法，写出方框中各物质的结构简式：___________，.

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