氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：（1）氨气可由N...

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和防建设中都有广泛的应用．请回答下列问题：

（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：已知1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H键时释放390.8kJ的能量．

①图中E的大小对该反应热有无影响？____________________________．该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？______________________，理由_________________．

②图中△H=___kJ/mol．

③如果反应速率v（H2）为0.15mol/（L•min），则v（N2）=_____________mol/（L•min），v（NH3）=_________________________________________．

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）　　 △H=﹣19.5kJ•mol﹣1

N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJ•mol﹣1

请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式_______________________ ．

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(8分)

氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为　　　　　 ；

(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)　　　　　　　 △H1= -19.5kJ·mol-1　

②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g)　　　　 △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4 反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　 。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为　　　　　 ；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为　　　　　　　　 ；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(1)　　　　　　　 △H1= -195kJ·mol-1

②N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O　　　 △H2= -534．2kJ·mol-1

写出肼和N2H4反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（本题共12分）

Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为________；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和水蒸气。

已知：①N₂(g)+2O₂(g) = N₂O₄(l)         ΔH₁=-19.5kJ∙mol^－1

②N₂H₄(l) + O₂ (g)=N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂ =-534.2 kJ·mol^－1

写出肼和N₂O₄反应的热化学方程式________；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________。

Ⅱ、一定质量的液态化合物在标准状况下的一定质量的中恰好完全燃烧,反应方程式为: ===冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56 则:

(1)反应前的体积是________。   (2)化合物的摩尔质量是________。

(3)若分子中X、Y两元素的质量比是3∶16,则X、Y两元素分别为________和________ (写元素符号)。

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（12分）Ⅰ、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为__________；

(2) NH₃与NaClO反应可得到肼(N₂H₄)，该反应的化学方程式为_________________________；

(3) 肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为________________________________。

Ⅱ、一定质量的液态化合物XY₂在标准状况下的一定质量的O₂中恰好完全燃烧,反应方程式为: XY₂(l)+3O₂ (g) === XO₂(g)+2YO₂ (g)冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672 mL,密度是2.56g/L则: (1)反应前O₂的体积是________。(2)化合物XY₂的摩尔质量是___________。

(3)XY₂分子中X、Y两元素质量比是3∶16, X、Y两元素分别为__________ (写元素符号)。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为______；

（2）NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_________；

（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)     ΔH1=-19.5 kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534.2 kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式____________；

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

(1)氮元素原子的L层电子数为________；

(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　　 ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

(3)已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）氮元素原子的L层电子数为________；

（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　

ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1

②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　

ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（3）已知H2O（l）=H2O（g）　ΔH3＝＋44 kJ·mol－1，则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。

（4）肼—空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为________________________。

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